Магнезий - елемент на основната подгрупа от втората група, третия период на периодичната система на химичните елементи Менделеев. с атомен номер 12. Обозначена символ Mg (лат. магнезий). Един прост вещество на магнезий (CAS номер 7439-95-4.) - лек, ковък метал сребристо-бял цвят. Средна често в природата. По време на горенето, голямо количество светлина и топлина.
Обичайната промишлен метод за производство на метален магнезий - това електролиза стопилка смес MgCl2 безводен магнезиев хлорид (bishofit), натриев калиев хлорид и калиев хлорид. Стопилката се подлага на електрохимична редукция на магнезиев хлорид:
Стопеният метал периодично изтеглени от електролитна баня и към нея се прибавя нова порция от суровия материал, съдържащ магнезий. От така получения съдържа относително много магнезий (около 0.1%) от примеси, ако е необходимо, "суров" магнезий се пречиства допълнително. За тази цел се използва електролитно рафиниране, топилна пещ под вакуум с помощта на специални добавки - потоци, които са "ограбени" от примес на магнезиев или дестилация (сублимиране) на метала под вакуум. Чистотата на рафинирано магнезий достига 99,999% и по-горе.
Разработен и друг метод за получаване на магнезиев - термично. В този случай, се използва за възстановяване на магнезиев оксид при висока температура силиций или кокс:
Използването на силициев позволява да се получи магнезиев от суровини, като например доломит СаСО3 · MgCO3. без провеждане на предварително отделяне на магнезий и калций. С участието на доломит реакции се провеждат:
2MgO + СаО + Si = CaSiO3 + 2 mg.
Предимството на топлинна процеса е, че той позволява да се получи по-висок магнезиев чистота. За използване магнезий не само минерални суровини, но и морска вода.
физични свойства
висока чистота магнезиев гъвкав, добре натиснат, сплескани и подлежи на обработка.
химични свойства
Смес от магнезиев прах с калиев перманганат KMnO4 - експлозивен
Разтопен магнезиев реагира с вода:
Mg (Rask.) + Н 2О = MgO + Н2 ↑;
Основи за магнезий не действат, той се разтваря в киселина с отделяне на водород лесно:
Mg + 2HCl = MgCl2 + Н2;
При нагряване на въздух, магнезиев се изгаря за образуване на оксид, и азотът може да образува малко количество нитрид:
2mg + O2 = 2MgO;
3Mg + N2 = Mg3 N2
приложение
Той се използва за възстановяване на титанов метал от титанов тетрахлорид. Използва се за производство на леки и свръхлеки сплави (самолети, производствени кола). За производството на осветление и запалителни ракети.
Свързани статии