Първият метод. Електроните могат лесно да бъдат разпределени по поднива на базата на определени правила. Първо трябва цветна таблица. Представлява всеки елемент като нов електронен Всеки период - е подходящо ниво, SP-електрони винаги в своя период, D-електрони по-ниско ниво (3 г-електрони далеч от 4-ти период), F-електрони е 2 по-долу , Просто вземете една маса и да прочетете на базата на цвят елемент, Y е, брой р ниво елемент, съответстващ на номера на период от време, ако се достигне елемент г-ниво на запис е една по-малко от броя на периода, в който се намира този елемент (ако елемента в 4-ти период от време, следователно, 3 г). Също така се процедира с F-елемент показва само ниво по-малко от период номер 2 стойности (ако шеста период елемент, следователно 4 е).
Вторият метод. Вие искате да се покажат всички поднива във формата на една клетка, а нивата са под взаимно симетрично подслой под подслоя. Във всяка клетка на максималния брой на запис подслой на електрони. И последният етап от поднива нанизани по диагонал (от горния до долния ъгъл) стрелката. Поднива четат от горе до долу в посока на върха на рамото, на броя на електрони необходими атом.
Майсторски клас на тема: ". Редът на запълване на електрон енергийните нива на атома на"
Целта на дейността: Обмислете варианта за по-бързо нотация конфигурация кратка електронна атом.
В зависимост от това какъв вид атом е изпълнен подниво най-малко, всички химични елементи са разделени в 4 електронен семейство: S-, р-, d-, F-елементи. Елементите са атоми, които са последните да бъдат запълнени S-подниво на външния слой, наречен S-елементи. V S-валентните елементи са S-електрони от външния слой. В р-елементи миналата попълнено област подниво външно ниво. Те са разположени на електроните валентните-р и а-поднива външно ниво. Y г-елементи в последния г напълнена ниво подслой predvneshnego и електроните валентните са S-външните и Г-електрони predvneshnego енергийни нива. През последните F-елементи, пълни с F-подниво на третото ниво на енергия отвън.
Електронни конфигурация атом може да бъде представен под формата на електроните в квантовата оформления клетки, които са графично представяне на атомна орбитала. Всеки квантово поле може да бъде не повече от два електрона с противоположни завъртания ↑ ↓. Редът на поставяне на електроните в рамките на определен суб правило Hund в рамките на подниво електроните са подредени така, че общата им въртене е минимизиран. С други думи, този подслой попълнено орбитали първо един електрон със същото въртене, а след това на втория електрон на противоположния спин.
За да напишете конфигурация един атом може да се използва по няколко начина.
За избрания елемент от неговото местоположение в периодичната таблица на химичните елементи могат да бъдат написани Менделеев матрица структура на електрони обвивка на атома, съответстващ на този период.
Например. йодо елемент: 127 53 I 1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f
От таблицата, последователно преминаване от елемент за елемент, е възможно да се запълни матрица съгласно поредния номер на елемента и процедурата на пълнене поднива:
127 53 I 1S 2s 2 2 2 2p 6 3s 3P 6 3d 10 4S 2 4P 6 4d 10 4f 0 5s 5р 2 5d 5 0 0 5f
Но, поднива се пълнят в последователността и-е-д-р, и с помощта на този метод, ние не спазват последователно в попълване на електронен слой.
Човек може да помисли за реда на попълване нива и поднива електрони от концепции основния принцип на - най-ниската принципа за съхранение на енергия: Най-стабилна атомна държавата, в която електроните имат най-ниска енергия.
Т.е. основана на принципа на Паули изключване, управление и Klechkovskii Hund е
Принцип на Паули. в един атом не може да бъде два електрона, четири квантово число са същите (т.е., всеки атомна орбитална не може да бъде запълнена с повече от два електрона с противоположни завъртания и).
правило Hund му. електрони са разположени на равни орбитали, така че да се върти на общия брой от тях е увеличен, т.е. най-стабилно състояние на атома съответства на максималния възможен брой несдвоени електрони със същото завъртане.
принцип Aufbau. А) Пълнежът на електрони слоеве електрони започва с нива и поднива с най-ниските стойности на п и л и е във възходящ ред + п л;
Б) ако две орбитален сума п + л ще бъдат еднакви, първият електрона орбитален е изпълнен с по-малка стойност п.
Първият случай показва последователността на пълнене поднива и второ отнема време за изграждане на маса.
Редът на пълнене на електрон енергийните нива на атоми.
Когато разпределението на електроните в атомите съгласно член Klechkovskii предпочитан орбитални 4s
Следователно, за разпределението на калиев атом електрон орбитите на (катод графичен формула) има формата
Скандий отнася до г-елементи, и се характеризира със следното разпределение на атомни орбитали електрони:
Въз основа на принципа на Aufbau, виждаме последователен ред на запълване поднива. Първият случай показва последователността на пълнене поднива, а вторият - необходимо за изграждане на таблицата време. Ето защо, аз ви предложим по-жизнеспособна опция последователно пълнене на орбитали.
Първият метод. Електроните могат лесно да бъдат разпределени по поднива на базата на определени правила. Първо трябва цветна таблица. Представлява всеки елемент като нов електронен Всеки период - е подходящо ниво, SP-електрони винаги в своя период, D-електрони по-ниско ниво (3 г-електрони далеч от 4-ти период), F-електрони е 2 по-долу , Просто вземете една маса и да прочетете на базата на цвят елемент, Y е, брой р ниво елемент, съответстващ на номера на период от време, ако се достигне елемент г-ниво на запис е една по-малко от броя на периода, в който се намира този елемент (ако елемента в 4-ти период от време, следователно, 3 г). Също така се процедира с F-елемент показва само ниво по-малко от период номер 2 стойности (ако шеста период елемент, следователно 4 е).
Вторият метод. Вие искате да се покажат всички поднива във формата на една клетка, а нивата са под взаимно симетрично подслой под подслоя. Във всяка клетка на максималния брой на запис подслой на електрони. И последният етап от поднива нанизани по диагонал (от горния до долния ъгъл) стрелката. Поднива четат от горе до долу в посока на върха на рамото, на броя на електрони необходими атом.
Свързани: разработване на методология, представяне и бележки
Представяне. Пълнене на енергийните нива последователност и поднива в атоми Че кратки периоди
Това представяне може да бъде полезен като илюстрация в изучаване на структурата на атома. Представянето показва последователността на запълване на енергийните нива и поднива на атомите в химическата напр.
Представяне на "Ордена на попълване нива на електроните и поднива"
Представянето ви позволява да изготви формула за електронен атом, за да се покаже разпределението на ниво на електрони.
Разпределението на електрони в атома
Презентация за 8-ми клас. Той съдържа обяснение на видовете орбитали, броят на електроните върху тях, електрони и на електрони графичен формули. А освен това включва тестове. Материал под.
Попълване на електронни енергийните нива и поднива на базата на енергия
Материал за записване на ученици в работната книга.
Практическа работа на тема "Определяне на картите на разпределителните модели на основните климатични показатели за страната"
Тази презентация. Тя позволява в началото на урока за бърза проверка на знанията си по темата "Движението на въздуха." изпълнява практическа работа на тема "Определяне модели Карта Основни разпределителни.
разпределение на задачите в рамките на поделенията
материали за учители.
Свързани статии