Представяне на урока
Цели: да се изследва физически и химически (често с други киселини и специални) свойства на азотна киселина, разгледа приложението да се научат да реакциите отразяващи химични свойства на азотна киселина; подобряване на способността да пише уравнения на окислително-редукционни реакции, определени коефициентите на метода за електронни баланс, за да се дълги и къси йонни уравнения, подобряване на изследователски умения, за консолидиране на умения за химическо оборудване, реактиви, насърчаване на независимост, внимание, различни видове мислене, опит, креативност, точност , взаимно пестеливост в разходите реагенти.
Оборудване: маса разтворимост, периодичната система, оборудване за експерименти, компютърна презентация, мултимедиен проектор, екран.
I. Организационни въпроси. (2 слайд)
II, III. Проверка на материали, покрити и Z, Y, Н, необходими за възприемането на нов материал.
Започнете урока. Днес той е нещо необичайно. Представете си, че са в клас 9 студенти и служители на научно-изследователски институт. На тема ние работим? (Pnictogen). Ние ще продължим да се проучи интересен и завладяващ тема "Pnictogen. Азотни съединения. " Нека помним, че ние вече знаем за азота и неговите съединения. Начертайте тренировка чрез извършване на тестове.
Изпълнение на задача от теста. (Слайдове 3-10)
Заредете ядро е азот
Какво електронна конфигурация има азотен атом
2) 1s 2s 2 2 2p 5
Комплект кореспонденция между азотни оксиди и киселини, които се образуват чрез взаимодействие на вода с оксидите
D) не съответства киселина
IV.Formirovanie учебни теми, целеполагане. План.
Загряване свърши. Браво! В института, научихме много азотни съединения. Какво азотни съединения, ние вече обсъдени? Какво мислите, какво връзки ние трябва да се помисли? Ако децата имат трудности, моля, обърнете внимание на последната задача.
Нашият институт работа, получена от Академията на науките: Интересно е да се проучи по-подробно, за съединение загадъчен - азотна киселина.
Напишете темата на урока в книгата. (Slide 11)
В епиграф към днешния урок ние приемаме думите на Гьоте:
Аз, като ключовете към замъка сте избрали,
Но естеството на силни портите.
Гьоте
тайни за азотна киселина от нас днес и ще трябва да се разкрият.
Ние обсъдят целите на урока.
Студентите са поканени да работят по следния план.
План (слайд 12)- Съставът и структурата
- класификация
- физични свойства
- Химични свойства |
а) Общи
б) специален - приложение
V. В възприемането и разбирането на нова информация.
Съставът и структурата. Класификация. (Slide 13)- Име формула азотна киселина.
- Дайте класирането на различни признаци.
- Е степента на окисление на азот в азотна киселина?
- Азотна киселина има сложна структура.
- Степента на окисление, равна на 5, от валентността 4. Защо? Ако учениците е трудно да се отговори, аз предлагам да се помисли за дома.
- Видове химичната връзка (ковалентна полярен).
- Защо? (Обезболяващ с различна EO)
Физични свойства. (Slide 14)
Безводен азотна киселина - безцветно летлива течност "пара" във въздух се смесва с вода във всяко съотношение, има остър мирис, трудно вода (р = 1,5 г / мл), т нагрява. 85 ° С, на светло жълто.
В изследване на химичните свойства на азотна киселина без експеримента не можем да направим.
Имайте предвид, че азотната киселина е експлозивен, корозивни, отровни, корозивни за кожата, тъканите, хартията. Работете внимателно с концентрирани ръкавици. Той действа почти мигновено.
Във всеки лаборатория важното - зачитане на правилата за безопасност. Припомнете си правилата за безопасност. (Slide 15)
Студентите, които наричат вещества реагират с киселини.
Лабораторни упражнения
1) Изследване на разтвор на азотна киселина върху лентата
Завършени куестове за вариантите. (Slide 17)- 1 вариант на CuO + HNO3 -> може да се нагрява леко
- Вариант 2 NaOH + HNO3 ->
- 3 изпълнение СаСО3 + HNO3 ->
Закрепете държача на флакон.
2) комуникира с основни и амфотерни оксиди. (Slide 18)
CuO + 2Н + -> Си2 + + Н 2О
3) взаимодействие с Увиване (слайд 19)
4) взаимодействие на соли на слаби киселини (плъзга 20)
Студентите реакция уравнения на дъската и описват признаци на реакции на поведение.
Защо азотна киселина проявява свойства, които са общи с други киселини? (Наличието на Н +)
С поглед към буркана с азотна киселина, не е възможно да си представим какво разрушителна сила се крие в него. Понякога в предприятията за производство на азотна киселина, азотни торове, складове има пожари.
Защо? Окислител или редуктор свойства предавания?
1) Силен окислител. (Slide 22)
2) се разлага светлината. Молекули азотна киселина нестабилни и се разлага до светлокафяво газ за образуване NO2, O2, Н2 О.
Направете реакция уравнение с електронен баланс. (Slide 24)
окислител N 5 + 1д -> N 4
Изследвахме свойствата на азотна киселина.
Това, което са учили в подробности по темата "Азотна киселина"?
VIII. Creative приложение. (Слайдове 30-39)
Прилагане на HNO3 (доклад на студент).- азотни торове
- експлозиви
- багрила
- В химически лаборатории
- В органичния синтез
- За H 2SO 4 киселини. Н 3РО 4
- пропелант окислител
- метал офорт, гравюра
- медицина
- пластмаси
- влакна
Неговата игра (плъзга 40-48)
2 сектора: химически свойства и азотна киселина в дома
Кой продукт се образува чрез реакция на сребро с концентрирана азотна киселина? (NO2).
Какво азотен оксид освобождава по време на взаимодействието на платина с концентрирана азотна киселина? (Platinum не реагира с концентрирана азотна киселина).
Което метали чрез взаимодействие с азотна киселина заместване на водород? (Нито един от металите).
Кои вещества може да се разтвори злато? ( "Царска вода", Hg, KCN).
Как се разрежда азотна киселина във водата? (Първи в съд да се излива вода и след това на малки порции при разбъркване - киселина).
Как да се неутрализира азотната киселина, която падна в ръцете? (Първи изплаква с вода и след това се неутрализира с разтвор на натриев карбонат).
Защо има пожари, ако разлив азотна киселина? (Strong окислител бързо реагира с някои органични вещества).
Какво прави автомобилите, превозващи азотна киселина с влак? (Алуминий, хром, желязо).
Нека да видим как са реализирани на нашите цели. (Slide 49)
Всеки артикул демонтаж.
X. домашна работа. стр. 21, Пр. 1, 2 (плъзга 50), за които искат допълнителна задача (Приложение 1).
XI. Резултатите от урока. Окачествяването.
Свързани статии