Астатин (Astatium ;. - гръцки нестабилна), астатин, най-- радиоактивен химичен. група елемент VII на периодичната система; Ал. п. 85. Стабилен изотопи в A. No. Всички известни изотопи (22) - алфа-радиоактивен, повечето от тях са дълголетен - 210 В (период на полуразпад 8,3 часа). През 1940 г., Амер. Изследователите Е. Сегре, Т. W. Corson и McKenzie получи циклотрона в Бъркли (САЩ), първи изотоп на 211 В, бомбардиране бисмут с алфа-частици. А. земната кора се съдържа в много малки количества.
Chem. свойства поради ниската степен на астатин и кратък период на полуразпад са малко изследвани. . В сравнение с други елементи на подгрупата на халогена в астатин най-ясно изразени метални свойства: тя се нанася чрез електролиза на катода, има ниско парно налягане (за разлика от йод не се отстранява чрез кипене азотна киселина разтвори), образува стабилни соли, включително соли на халогеноводородна до -m, притежавани до формално се отнася до вида на връзки mezhgaloidnyh (AtCl, AtBr, ATI). Известни съединения със степен на окисление - 1,0, +1, +3 и съединения в окислено състояние -1 силни редуктори в окисление 5 - силни окислители.
Последните са киселини соли HAt03. А. утаява чрез сероводород; Получената утайка (вероятно състав At2S3), разтворен в амониев сулфид. По отношение на йод астатин събере добра разтворимост в някои органични разтворители натрупване в щитовидната жлеза при поглъщане. В тежки количества е избран.
елемент характеристика. На астатин са само ориентировъчни информация. Фактът, че този елемент е радиоактивен, а дори и на дълготраен изотоп има период на полуразпад от 8,3 часа. Съберете макроскопски количествата астатин не е възможно, следователно, данни, получени специално астатин химия в изследването на следи и неговата про и екстраполирани според заеманата от тях в периодичната система. Той е открит по-късно, всички халогените изкуствено произведени през 1940 г. в циклотрон от ядрена реакция.
В момента има около 20 изотопи на този елемент. Всички те са с кратък живот, като че ли, за да оправдае името на астатин, което означава "нестабилна". Халоген елемент е петата подгрупа VIIa и се поставя под йод. Поради това, тя трябва да бъде по-качествен метал от йод. Така астатин един от най-отличителните елементи.
Той се намира в метал - неметални преминаване през периодичната система от борен да астатин. Това е като подход към тази граница от неметали, докато бор - от метали.
Обект вещества и съединения. Всички изследвания върху химията на астатин проведено с ултра малки количества в концентрация ?? 10 - ⁹ - 10 - № ³ г / л разтворител. Не само в малък период от неговия полуживот, но в радиолизата на разтвори на силно нагряване и под действието на облъчване и образуване астатин на значителни количества странични продукти, като например водороден прекис Н 2О 2 Въпреки трудностите, създаден след неговите физически и химически характеристики : т т.т. = 299 ° С загрява т = 411 ° С Астатин като йод. Тя трябва да бъде по-лесно да възвишен, отколкото се стопи. Астатин много летлив (защото е халоген), слабо разтворим във вода. h.i който може да се екстрахира с бензол или въглероден тетрахлорид-род. Известен анион В ¯ положителна степен на окисление + 1 и 5, които съответстват на йони АТО ¯. АТО 3 ¯ .Astat взаимодейства с водород при нагряване.
В 2 + Н 2 → 2HAt
Тъй като сребърни йони образува неразтворима сол AGAT. В Бромо окислява до окисление 1, и силни окислители за окисляване състоянието 5. Както йод. астатин лесно разтворими в органични разтворители, но по-лек от йод, получава положителен окисление. В съответствие със законите на периодичната система на тези държави +1 и 5 в астатин трябва да са по-стабилни от йод.
Получаването и използването. Астатин може да различи фините химични методи на проба или от Raa ²²³ Fr. Въпреки това, по-проста, по-надеждно и по-лесно да се получи изкуствено или вече по-горе реакция с бисмут или под цел облъчване с ускорени въглеродни йони на злато.
За да се изолира полученият астатин на бисмутни или златни цели, използвайки относително високата му летливост. Екстракт астатин среща в поток от азот или във вакуум, докато се нагрява на целта на 300-600 ° С астатин кондензира върху повърхността на стъклен филтър охлажда с течен азот, или "сух лед" (твърд СО2).
Първите опити за използване на астатин-са взети веднага след освобождаването му (1940). Те се основават на приликата на йод и астат. Астатин, като йодо, селективно се концентрира в щитовидната жлеза. Astat- алфа излъчватели. обаче, неговата радиоактивност
Тя работи на къси разстояния, така че, например, това се отразява на щитовидната жлеза, паращитовидната, докато се намирате в близост напълно незасегнати. Radiobiological ефекти върху простатата астатин 2.8 пъти по-силен от бета-лъчение изотоп ¹³¹ I.
Ефикасността и безопасността на астатин действие го прави по-обещаващ от йод в лечението на заболявания на щитовидната жлеза. Средства екскреция на прост и надежден: тиоцианат йон SCN ¯ блокира натрупването на астатин в щитовидната жлеза, образувайки с него стабилен комплекс.
Литература Maddock АД астатин. "Руски химия Коментари," Некрасов BV Основи на обща химия
По принцип, това е също търсят.
Свързани статии