ОЩЕ Материали:
Aqua йони кобалт (II) осмостенно конфигурация на [Co (Н 2О) 6] 2+ цвят розово, така разредени водни разтвори на соли на кобалт (II) също имат розов цвят. Въпреки това, след изпаряване на водни разтвори на соли на кобалт (II) си виолетов цвят се променя на синьо, характеристика на комплекси на кобалтов (II) четиристенните структури.
кобалт съединение (II) относително лесно се окислява до кобалт (III), в някои случаи - е атмосферен кислород (разтворен във вода), които трябва да се вземат предвид при извършване на качествени реакции на кобалтов (II). Водните разтвори на кобалт (II) и кобалт (III) са налични изключително под формата на комплексни съединения. кобалтови комплекси (III) стабилни комплекси на кобалтов (II), въпреки че са известни и стабилни комплекси на кобалтов (II).
а) реакция с основи. Co 2+ катиони чрез взаимодействие с основи в първата форма синя утайка gidroksosoli кобалт (II) (например, CoOHCl), който след това преминава в розова утайка кобалтов хидроксид (II) Co (ОН) 2. По този начин реакцията на кобалтов хлорид (II) с алкален, реакцията протича по схемата:
Co 2+ + OH - + Cl - → CoOHCl ↓ (син)
CoOHCl ↓ + OH - → Co (ОН) 2 ↓ (розова) + Cl -
Pink хидроксид, кобалтов (II) Co (OH) 2 беше бавно става кафяв поради окисляване с атмосферен кислород в черно-кафяв кобалтов хидроксид (III):
Етап Н 2О 2 смес с основа за кобалт солен разтвор (D) веднага води до образуването на черно-кафяв преципитат на Co (ОН) 3:
Ако розова утайка Co (ОН) 2 за добавяне на водороден пероксид Н 2О 2. окислителната реакция на Co (OH) 2 в черно-кафяв CO (ОН) 3 се извършва почти мигновено.
Извършване реакции. Спускащата тръба 3 се състои от разтвор на кобалтова сол (II), например, SoS12. и бавно, на капки, при непрекъснато разбъркване на сместа се прибавя воден разтвор на NaOH или КОН разтвор за да се образува утайка синьо CoOHCl, подвижен с допълнително прибавяне на алкален в розова утайка Co (ОН) 2. което след известно време постепенно потъмнява поради окисляване на Co (ОН) 3.
б) взаимодействие с амоняк. Когато Co 2+ катиони, реакцията с амоняк също първоначално формира сини утаи основна сол. Допълнително добавяне на резултати амоняк в разтварянето на утайката да образуват geksamminkobalt (II) катиони [Co (NH3) 6] 2+ мръсно жълт цвят (разтвор - жълт):
Co 2+ + NH3 # 8729; Н 2О + Cl - → NH4 + + CoOHCl ↓ (син)
В въздух, разтворът постепенно счита, череша-червен цвят се дължи на окислението на кобалт (II), за да кобалт (III) за образуване hloropentamminkobalt (III) аниони [Co (NH3) 5 Cl] 2 череша-червен цвят:
Co 2+ в присъствие на водороден пероксид и амониеви соли на окислителната реакция да Co 3+ протича почти мигновено:
Извършване реакции. Спускащата тръба 3 е направен от кобалтов хлорид на (II) и бавно се прибавя на капки към разтвор на амоняк за да се утаи синьо CoOHCl утайка. Прибавя се няколко кристала на амониев хлорид и продължи добавянето на разтвор на амоняк при разбъркване на сместа до пълно разтваряне на утайката и образуване на жълт разтвор. При престояване на въздуха разтвор постепенно се променя цвета на череша-червено.
Другата тръба вземане 3 капки разтвор кобалтов хлорид на (II), се прибавя 2 капки разтвор на водороден пероксид, последвано от капки - амонячен разтвор до утаяване на черно-кафява утайка кобалтов хидроксид (III). Се прибавя на капки концентриран амонячен разтвор за разтваряне на утайката и образуване череша червен разтвор, съдържащ комплексите [Co (NH3) 5 Cl] 2+.
с) взаимодействие с тиоцианатни йони. Катиони Co 2+ в слабо кисела среда NCS реагира с тиоцианатни йони - за да се образува синьо комплекс - tetratiotsianatokobaltat (II) -ion:
Co 2+ 4NCS + - → [Co (NCS) 4] 2- (син разтвор)
Комплекс във воден разтвор е нестабилна и равновесие комплексообразуване се измества наляво към образуването на розово akvokompleksa кобалт (II).
Следователно, реакцията се извършва с излишък от тиоцианатни йони за изместване на равновесието надясно.
Равновесието измества надясно, както във вода-ацетон разтвор, при което реакцията се понякога извършва във водна среда ацетон (ацетон и се смесва с вода).
В разтвори на органични разтворители (изоамилов алкохол, етер) комплекс се увеличава стабилността. Следователно, когато провеждането на тази реакция, воден разтвор, съдържащ Co 2+ катиони. се смесва с малко количество органичен разтворител (обикновено - смес от изоамилов алкохол и диетилов етер). Така tetratiotsianatny комплекс на кобалт (II) протича в органичната фаза и се оцветява в синьо. Границата на откриване на кобалтови йони (II) на тази реакция - 0,5 мкг.
Провеждането на реакцията се намесва с железни катиони (III) Fe 3+. меден (II) Си2 +. и образуване на цвят съединение с тиоцианатни йони жълто-кафяв комплекс на меден (II) комплекси и червен железен (III). Интерфериращите ефект на тези катиони могат да бъдат отстранени, възстановяването им калаен хлорид (II) до желязо (II) и меден (I).
Интерфериращите ефект на Fe3 + катиони елиминира също свързването им в стабилни комплекси безцветни маскиращи агенти като флуорид и тартаратни аниони, добавяне NaF натриев флуорид или натриев калиев тартарат NaKC4 Н4 О6, съответно. Тъй като маскиращи агенти се използват също оксалатни йони С2 O4 2- ортофосфат и РО4 3- йони.
Извършване реакции. Тръбата е направена от 2 - 3 капки разтвор на кобалтова сол (II), се добавя 8-10 наситен разтвор на калиев тиоцианат капки KNCS или амониев NH4 NCS (или няколко кристала на тези соли), 5 - 6 капки органичен разтворител (изоамилов алкохол или смес от изоамил алкохол диетилов етер) и сместа се разклаща. Горната органична фаза слой се оцветени в синьо.
Другата тръба е изработена от 2 - 3 капки разтвор на кобалтова сол (II), 2- 3 капки желязо солен разтвор се прибавя (III) и
5 - 6 капки на наситен разтвор на калиев тиоцианат или амониев. Разтворът се червен цвят - цвета на тиоцианатни комплекси на желязо (III), срещу които не могат да се видят на синия цвят на тиоцианатни комплекси на кобалтов (II). Към сместа се прибавя прахообразен NaF или NaKC4 Н4 О6 до изчезване на червения цвят. След това се добавят 5-6 капки от органичен разтворител и се разклаща флакона. Наблюдавано синьо оцветяване горната течна органична фаза.
Реакцията може да се проведе също чрез прибавяне на капки на филтърната хартия. За тази цел, лист филтърна хартия се нанася капка от концентриран разтвор на калиев тиоцианат или амониева сол капка разтвор на кобалтов (II) и хартията се суши на въздух.
Наблюдава се образуването на сини петна.
ж) реакция с сулфидни йони. Co 2+ катиони чрез реакция с сулфидни йони, за да се образува черна утайка кобалтов сулфид (II) CoS:
Co 2+ + S 2- → CoS ↓ (черен)
Задвижваната COS утаяват разтваря в минерални киселини, но при престояване се превръща във форма трудно разтворим в разредена НС1, но разтворима в киселини в присъствието на окислител.
Извършване реакции. Тръбата направени от 2-3 капки разтвор на кобалтова сол (II) и се прибавя 2-3 капки амониев сулфид разтвор NH4 S. капки черна утайка кобалтов сулфид CoS.
г) Реакция с цинкови соли - формоване "зеленина Rinmana". Ако лист филтърна хартия поставят няколко капки разтвор на цинков нитрат Zn (NO3) 2 и няколко капки от разтвор на кобалтов нитрат Co (NO3) 2. след това се изсушава на листа и Ozola (например, се поставя в порцеланов тигел и се добавя към пламъка на горелка за газ), образуваната пепел зелено - "Зелените Rinmana» CoZnO2 състав:
Извършване реакции. Ин витро или смесени в порцеланов тигел
5 капки разтвор на Zn (NO3) 2 и
5 Co разтвор капчици (NO3) 2. Сместа се загрява до кипене и се вари в продължение на около една минута. Горещ разтвор на навлажнена филтърна хартия лента се изсушава и изгаря в порцеланов тигел за газова горелка. Сформирана пепел зелено.
д) реакция с нитрозо-R-сол (Pharmacopeia). Нитрозо-R-сол, която може да присъства в две тавтомерни форми
чрез реакция с кобалт (III), възникващи в кисела среда поради окисляването на кобалт (II), за да Co (III), съединението образува хелат състав SoL3 "(HL'- символ молекула нитрозо-R-сол, както е показано в горната схема) червен цвят:
Реакцията се извършва в кисела среда при нагряване. Разтворът се оцветява в червено. При достатъчно високи концентрации на разтвора пада червена утайка на хелатно съединение. Реакционната смес е доста чувствителен: граница на откриване е 0.05 микрограма.
Извършване реакции. Тръбата е направена 3 - 4 капки кобалтова сол разтвор (II), 3 - 4 капки разреден разтвор на HCI. Разтворът в епруветката се загрява до кипене под обратен хладник, се прибавя 3 - 4 капки от прясно приготвен разтвор на нитрозо-R-сол в 50% оцетна киселина и се нагрява до кипене. Разтворът се оцветява в червено и от червена утайка пада.
Други реакции на кобалт катион (II). Катиони кобалт (II) с калиев нитрит KNO2 в среда на оцетна киселина, за да се образува (след окисляване на кобалт (III)) жълта кристална утайка geksanitrokobaltata (III) калиев K3 [Co (NO2) 6]; За тази реакция, кобалт катиони могат да бъдат отворени в присъствието на катиони на никел, кобалт csoedineniya с боракс Na2 В4 О7 · 10H2 О форма синьо перла.