б) Към разтвор на CaCl2 йони Средната активност
електролит активност е CaCl2
За разредени разтвори при стайна температура ¡± = F ±.
Зависимост на средната коефициента на електролита на йон активност на валентността на йоните и концентрацията на разтвора
електролитни активност йони, свързани с концентрация йон в разтвора чрез коефициента на активност
В същата фактор активност е ± или ¡± не е постоянен за различни електролити и електролит за една смяна на неговата концентрация. Физическата същността на това е, че изразява интензитета на електрическото поле в разтвор на електролита и мярка за взаимното влияние на йони в разтвор. В много разредени разтвори и AI = ми д ± = 1, т.е. интензитет на електричество поле ®0. ж ± неразреден разтвор <1. В качестве меры интенсивности электрического поля раствора электролита Льюис предложил величину, называемую ионной силой раствора. Она определяется так:
в зависимост от моларно или molal концентрация изразена форма.
при което - CI, MI - концентрация на аз-ти йон в разтвор, Zi - заряд-тото йон. (Безкрайно разреден разтвор на CI ®0, CI = ми и ¡I = Fi.
Това означава, че m = F (A, Z) - йонната сила на разтвора на електролит е функция на концентрацията му в заряд разтвор и йон.
Като характеристика на интензивност електролит коефициент йон активност електрическо поле е функция на йонната сила на разтвора и следователно с функцията и Z.
Чрез изследване на коефициентите на дейността на електролити в зависимост от техните концентрации в разтвор в присъствието на странични електролити Lewis и Рандал открили, че разредени разтвори означава коефициент активност на йоните на електролита и ¡± (или е ±) приблизително еднакви във всички разтвори при същата йонна сила, независимо от това дали величината се дължи на присъствието на йонната сила на електролита или други соли. Това правило се нарича емпиричен закон йонна сила. Това подчертава, че средният коефициент на йонната активност на електролита не зависи от неговата химична природа и се определя само чрез концентриране и зареждане на йони в разтвор, т.е. интензитета на електрическото поле в разтвора. Обикновено йонната сила се прилага за разредена (и £ 0,05 мол / л) разтвори на относително ниска стойност йонна сила. С увеличаване на концентрацията на разтвора започва да показва химичната природа на йони, поради тяхната висока плътност, и обикновено йонната сила вече не е приложима.
Количественото изразяване на коефициента на активност и йонна сила на правилата за обяснение даде теорията на електролити, Debye и на Huckel.
Свързани статии