История на откриването:

Дълго преди откриването на никел и саксонски рудари, известни минерални, наподобяващи медна руда и се използва в стъкларската промишленост за оцветяване на стъкло зелено. Всички опити да се измъкнем от нея мед бяха неуспешни, поради което той нарича "kupfernikel", което приблизително означава "Меден Devil" (вж там Никел - .. палава). Този минерал (червено никел пирит Ниас) в 1751 разгледа шведски минералог и химик Cronstedt. Той успя да получи зелена оксид, чрез възстановяване на последно място - на новия метал наречен никел.

Да бъдеш в природата, получаване:

Физични свойства:

Металик никел има сребрист цвят с жълтеникав оттенък, много траен, здрав и сферографитен, добре полиран е привлечен от магнит. Плътността на прост вещество в STP 8.902 гр / см 3. т.т.. = 1726K, вр. = 3005K.

Химични свойства:

При обикновени температури, никел се характеризира с висока устойчивост на корозия - е стабилен във въздуха, във вода, основи, в някои киселини. Реакции с азотна киселина за образуване на нитрат, никел (II), Ni (NO3) 2 и съответния азотен оксид.
При нагряване, никел vzoimodeystvuet с много неметали: халогени, сяра, фосфор, въглерод. Тъй като кислород във въздуха при 800 ° С образува никелов оксид NiO а.
Никелът е в състояние да абсорбира големи количества водород, получената образува твърд разтвор в никел водород.
Тъй като въглероден окис (II) никел лесно образува силно летлив и токсичен карбонил Ni (CO) 4.

Най-важните връзки:

В съединенията с кобалт има окисление 3, 2, 0.
никелов оксид (II), NiO - твърдо вещество от светло до тъмно зелено или черно. Преобладаващо основни свойства, водород и други редуциращи агенти се намалява до метал.
Никел хидроксид (II), Ni (ОН) 2 - зелено, слабо разтворим във вода, основи и добре в много киселини, основни свойства преобладават. При нагряване се разлага до образуване NiO.
никел сол (II) - се получават чрез взаимодействие NiO или Ni (ОН) 2 с различни киселини. водоразтворими никелови соли обикновено образуват кристални хидрати, например NiSO4 * 7N2 О, Ni (NO3) 2 * 6N2 О. Сред никелови съединения включва неразтворим фосфат, Ni3 (РО4) 2 и силикат Ni2 SiO4. И кристални хидрати решения обикновено боядисани в зелено, и безводни соли - жълто или кафеникаво-жълто.
Комплексни съединения на никел (II), а многобройни (CN = 6). Те обясни образуването на никелов оксид като разтваряне в разтвор на амоняк. Dimetilglioksimat никел Ni (С4 H6 2O 2) 2. като се получава бистър червен цвят в кисела среда се използва като качествен реакция за никелови йони (II).
Никелови съединения (III) - по-малко характеристика. Известен napirimer оксид, Ni2 О3 * Н2 О. вещество черно се получава чрез окисляване на никел хидроксид (II) в алкална среда с хипохлорит или халогени:
2Ni (ОН) 2 + 2NaOH + Br2 = Ni2 О3 * Н 2О + 2NaBr + Н 2О
Силен окислител.
Има и комплексни съединения на никел (III). например, К3 [NiF6].
никел карбонил, Ni (CO) 4. Диамагнитната, безцветна течност, много летлив и токсичен. То се втвърдява при -23 ° С, когато се нагрява до 180-200 ° С разлага в метален никел и въглероден оксид (II). Ni (CO) 4 слабо разтворим във вода, в органични разтворители е добро, не реагира с разредени киселини и основи.

Приложение: