Енталпията, много реакции, които не могат да се определят експериментално, поради причината, че тези реакции са невъзможни за извършване на лабораторията. получаваме
Полученият резултат показва, че стандартната моларен енталпия за стъпка В2 може да бъде изчислена от стандартната моларен енталпия на образуване на реагентите и продуктите. Стандартната моларен енталпия на образуване на всяка свободна елемент по дефиниция нула и, следователно, по-горе израз не е необходимо да се включи стандартната моларен енталпия на образуване на кислород.
Подобна връзка могат да бъдат получени за всяка химична реакция. Ако означим символа # 916 Н ° R произволно стандарт моларен енталпия на реакцията, може да бъде написана на общата форма
(Гръцката буква S (Sigma) означава математическата операция на сумиране. Сумите в уравнение (12) трябва да се вземе предвид, е броя молове на всеки реагент и продукт, който съответства на стехиометрично (балансирано) уравнение описва реакцията под внимание).
Уравнение (12) представлява най-честата математическа формулировка Хес закона.
Информацията, с която разглежда в примера по-горе, могат да бъдат представени в графична форма използване енталпия схема (фиг. 5.10). Най-горното ниво на тази схема се нарича основната линия. Това съответства на енталпията Н ° = 0 и свободни схематично елементи в техните стандартни състояния. За ендотермични реакции, първоначалното ниво се намира в долната част на диаграмата.
Свързани статии