Xenon смисъл на Ефрем:
Ксенон - химичен елемент, един от инертни газове, използвани за електрически и светят газоразрядни лампи.
Смисълът на Xenon Ozhegova:
Ксенон - химичен елемент, инертният газ е безцветна и без мирис, използвани при висока мощност устройства осветяване itelnyh
Ксенон в тълковен речник:
Ксенон - (лат ксенон.) - Хе, химичен елемент от група VIII periodicheskoysistemy на, атомен номер 54, атомно тегло 131,29, се отнася до blagorodnymgazam. Името е от гръцката Xenos - непознат (kkriptonu отвори като примес). Плътност 5.851 гр / л, В.Р. 108.1 .С. първият благороден dlyakotorogo Газовият получени чрез химически съединения (напр. XePtF6). Xenon lampaprimenyaetsya в проектори, кинопрожекторите. Флуориди XeF2, XeF4 - moschnyeokisliteli и флуориращи агенти.
Xenon смисъл на Brockhaus и Ефрон:
Xenon - виж Neon (доп.) ..
Определение на думата "Xenon" на TSB:
Ксенон (лат. Xenonum)
Хе, химичен елемент от VIII група на Периодичната система на Менделеев инертни газове; Ал. п. 54 в. м. 131.30. На Земята, К. присъства главно в атмосферата. Атмосферно К. 9 се състои от стабилни изотопи, които са контролирани 129 Хе, 131 Хе и Хе 132. Открити през 1898 г. от британски изследователи и М. W. Рамзи Travers, който се подлага на бавно изпаряване на течен въздух и спектроскопски изследвани най-енергонезависима фракция. К. е намерен като примес на Криптон, в какво се дължи на името си (от гръцки х делото Ynos -. Някой друг).
К. - много рядка позиция. При нормални условия на 1000 m³ въздух, съдържащи около 87 смз К.
К. - един едноатомен газ е безцветна и без мирис; плътност при 0 ° С и 10 5 N / m (760 Torr. см.) 5851 гр / л, т.т. -111.8 ° С, т.к. -108.1 ° С В твърдо състояние има кубичен решетка с параметър единица клетка а = 6,25
Е (при -185 ° С). Пето, външната обвивка електрон на атом съдържа 8 К. електрони и много стабилна. Въпреки това, привличането на външните електрони към ядрото на атом К. скринират голям брой междинни електронен слой, първият йонизация потенциал К. въпреки сравнително голям (12, 13 ЕГ), но значително по-малко стабилни от други инертни газове. Следователно, К. беше първият инертен газ, който е в състояние да получи химичното съединение - XePtF6 (канадски химик N. Bartlett, 1961). Допълнителни изследвания показват, че К може да проявяват валентността I, II, IV, VI и VIII. Най-изследвани съединения с флуор К .: XeF2, XeF4. XeF6. XeF8. които получават специални условия, с помощта на никел хардуер.
Така XeF4 могат да бъдат синтезирани чрез просто прекарване на сместа от Хе и F2 чрез загрява никел тръба. Синтез XeF2 възможно чрез облъчване Хе смес и F2 ултравиолетова радиация. Вземете флуориди и XeF6 XeF8 успява само при използване на високи налягания (до 20 MN / m или 200 атм) и повишена температура (300-600 ° С). XeF4 най-стабилен (дълго време се съхранява при стайна температура), най-малко стабилен XeF8 (съхранява при температура под 77 K). При внимателно изпаряване на разтвор във вода XeF4 образува много нестабилна нелетливо оксид XeO3 - силен експлозив. разтвор Ефект Ва (ОН) 2 могат да бъдат получени XeF6 ksenonat бариев Ba3 XeO6. Известен и соли, съдържащи octavalent К. - perksenonaty например Na4 XeO6 · 6H2 О.
Действат върху него със сярна киселина, е възможно да се получи по-висока оксид XeO4. Известни двойни соли XeF2 · 2SbF5. . XeF6 · AsF3 др перхлорат XeCIO4 - много силен окислител и др.
В промишлеността, K се получава от въздуха. Поради много ниско съдържание на К в атмосферата на обема на производството е малък. Един от най-важните приложения на K - (. Виж Xenon лампа газоразрядни) използват в лампи с висока мощност за освобождаване от отговорност. В допълнение, K се използва за научни изследвания и медицински цели. По този начин, поради високата способност за абсорбиране на рентгенови лъчи К. се използва като контрастно средство в мозъка проучване. К. флуориди се използват като силни окислители и флуориращи агенти. Под формата на флуорид е удобен за съхранение и транспортиране на силно агресивно флуорид.
SS Berdonosov.
Свързани статии