Всяко химична връзка в молекулата може да се разкъса, за да се образува в този момент две функционални групи, или да бъде резултат от химическа реакция между тях. Поради това е необходимо да се вземе предвид също местоположението на връзките (на взаимодействат групи) от тях изобразявайки в прорези графика. Двойка жлебове, принадлежащи към същата връзка е съвпадение етикет, съответстващ на неговите координати. В тази графика на системата, състояща се от / V на мономерни единици се изисква плосък (к л) N маркери. [2]
Образуването на всяка химична връзка - е процес, при който определено количество енергия се освобождава. Следователно (унищожаване) връзка празнина изисква енергия. [3]
Най-важната характеристика на всяко химично свързване е неговата енергия или сила. Ето защо определянето на енергията на междумолекулни връзки в комплекса EDA е централен проблем в изследването на характера на взаимодействието на донор-акцептор. [4]
Какво е причина за образуването на всяка химична връзка. Как енергия ефект придружен от този процес. [5]
Водородна връзка, както и всяка химична връзка. проявява до известна степен свойства на двата йонни и. Въпреки това, тя проучване показва, че ковалентна-ност в този случай много малко. Поради свойствата на съединенията с водородна връзка, обикновено обяснени по отношение на електростатичния теория. В химически формули, водородна връзка е най-често обозначен с пунктираната линия: А - Н - - - В, най-малко на стрелката А - HV-In. [6]
Нашите съображения важат за формирането на който и да е химична връзка. Съобщението може да се формира и да се поддържа само ако има някакъв начин да се прехвърли на органите около поне част от новосформираната енергията връзка. В противен случай сблъсък молекули разпръсват отново, тъй като тяхната кинетична енергия е твърде голям, за да могат да останат заедно. [7]
Искаме да подчертаем, че естеството на всяка химична връзка (с други думи, причината за това или това отношение) е един и същ. [8]
Само най-електроположително метален елемент неспособен на ковалентни връзки, например в комплексите, в случай на каквито и да било химични връзки губят само електрони, или поне част ги преместват. Хетероатомът съединения такива елементи (на правоприлагащите, SCHZE, Ree), са склонни да прекарат електрони, за да се изгради затворени получерупки неметали партньори. [9]
Първо, тя не разкрива основната идея на урока: йонна връзка - това е краен случай на полярен както и всяка химична връзка е единична природата. [10]
Този пример, по наше мнение, не усложнява картината на природата на химичната връзка, а по-скоро само показва, че видът на всяка химична връзка остава същата - електрическата взаимодействието на заредени частици и подчертава, посочени по-горе конвенционален класификация на различните видове връзки. [11]
Аг метастабилна атом (3P2 о) има достатъчно възбуждане енергия (средно 1121 кДж / мол) до сблъсък резултата на разкъсване на всяка химична връзка. Ето защо, след сблъсък с атома много такива молекули са възбудени и дисоциират до образуване електронен възбудени молекулни фрагменти. [12]
На практика не може да се реализира пълно прехвърляне на електрони от един атом към друг атом на партньор на комуникация, защото всеки елемент има по-висока или по-ниска (но не е нула) Електроотрицателност и всяка химична връзка е ковалентна малко. [13]
Тъй като реакцията (1) се абсорбира от молекулата на енергия Н2 е по-устойчива (имат по-ниска енергия) от два отделни атоми. Това химично свързване (и всяка химична връзка), образуван от факта, че енергията на системата ще бъде по-ниска, ако атомите са разположени близо един до друг. [14]
В проучването на химическа връзка, образувана понятието неполярен и полярен ковалентна връзка на един от - I-облигации, йонни връзки и за поведението на йони в разтвори, а също и върху метална връзка и молекулярната структура на органични вещества. Специално внимание се обръща в същото време един електронен характер на всяка химична връзка. образуван от частично припокриване на електрона облаци. Ето защо изследването започва с преглед на неполярна ковалентна връзка, а след това на полярна и йонна - като краен случай на полярна връзка. Позоваването в изучаването на полярна връзка е концепцията за електроотрицателност на елементите, които осигуряват ключът към разбирането на причините за преместването на електронни двойки. [15]
Страница: 1 2
Сподели този линк:
Свързани статии