Въпрос 6. ковалентната връзка. Свойства на ковалентна връзка: силата, полярност, наситеност, фокус, хибридизация, кратност. - се формират раздел химикали за химическо взаимодействие между атоми и молекули. Молекули химични връзки между атоми, споделяне на изобразяване с множество нишки Stvlyaemaya на електрони.
Химическа връзка между атоми изобразяване с множество нишки stvlyaemaya споделени електрони се нарича ковалентна връзка. Свързаното ковалентна е универсален тип химична връзка.
съществува ковалентна връзка между атоми в Molek-кристали и кристали. Той възниква между същите атоми и между различни атоми. Характерните особености на ковалентна връзка е, са му насищане и посока. Насищане на ковалентни връзки, дължащи се на факта, че химическата взаимодействието на електроните участват само външните енергийни нива, т.е.. Е. ограничен брой електрони.
Electron облаци от атомите имат определено пространство-правителствена ориентация. Съответно, областта на припокриване на електрони облаци е в определена посока по отношение на взаимодействащите атоми. Ето защо, ковалентна връзка на е съсредоточи. Естеството на разпределението на плътността на електрони при формирането на връзка зависи от вида на взаимодействащи атома.
1. Силата на COP - е естеството на свойствата. дължини връзка (internuclear пространство) и свързващата енергия на енергия.
2. полярността на Конференцията на страните. Разграничаване неполярен и полярен ковалентна връзка. Polyarnaya- образуван между атоми от различни ЕА. OEE> 0. Неполярен - образуван между атоми в същото EO. OEE = 0
3. насищане COP - е способността на един атом да участват само в определен брой насищане COP характеризира валентност на атома. Количествените мерки Valence yavl. броят на несвоен електроните в атома в своята земя и възбудени състояния.
4. насоченост COP. Най-стабилната форма на COP в посока на максимално припокриване на атомни орбитали, т.е. Тя е мярка за ориентацията на ъгъла на валентност.
5. Хибридизацията COP - преместване случва по време на хибридизация на атомни орбитали, т.е. е налице изравняване на енергия и форма. Има SP, SP 2. SP 3 - хибридизация. SP - линейна форма на молекулата (180 0), SP 2 - молекули плосък триъгълна форма (ъгъл 120 0), SP 3 - тетраедър форма (ъгъл 0 109 28).
6. Множество COP или delokolizatsiya комуникация - брой на връзки, образувани между атоми се нарича (За) връзка множество. С увеличаване на множество (За) комуникационна връзка се променя, а дължината на нейната енергия.
Всички теми на този раздел:
атомен модел.
1. Депутатът Първият модел Морозова е разработен през 1860 Г. - кристал атом електрони са възли в средата центрирани "+" заряд. 2.E. Rezerf
Въпрос 3. Quantum-механични представяне на структурата на атома. Квантовата номера и тяхното физическо значение.
Вълновата механика описва движението # 8494; в атома като вълната над целия обем на атома. всеки миг # 8494; То може да бъде във всяка част на пространството около ядрото. Районът е лесно
Точка 4. Разпределението на електрони в атома на multielectron. Принципът на Паули. Hund правило. Процедурата за запълване на електронни поднива.
Разпределение на електроните в много-електрон атоми се основава на три принципа: принципа на минималната енергия, принцип Pauli и Hund на правило Б. Принципът на минималната енергия: д
Въпрос 7. Обмен и донор-акцептор механизъм на образуване на ковалентна връзка.
Механизмът на възникване на ковалентни връзки чрез социализация несдвоени електрони от два атома се нарича механизъм обмен. образуване на ковалентна връзка може да се случи
Въпрос 9.Metody молекулни орбитали (IMO) и връзката валентност (MIF). Сравнителни характеристики на IMO и МВС.
MMO- химична връзка се счита като много-и многоцентрово. Молекулата образуван от своя собствена система на молекулни орбитали, които са всички електроните на молекулата.
Q11 Водородното свързване и междумолекулни взаимодействия.
Водородът svyaz.voznikaet между положително поляризирана водороден атом и отрицателно поляризирана с голям Електроотрицателност. положително поляризиран
Q13 Himichoskaya термодинамиката, термодинамичните параметри (Т, Р, о). Вътрешната енергия. Първият закон на термодинамиката.
Химическа termodinamikaizuchaet химическата енергия преходи в други форми - термични, електрически и др устата-navlivaet количествени закони на тези преходи, както и насочено ..
Въпрос 14. енталпия на образуване на материята. закон на Хес и неговото прилагане.
Veschestva- топлинен ефект на термичен ефект на образуване на един мол от съединение с прости вещества стабилни при стандартни условия и дадена температура.
Физическият смисъл на Гибс енергия
Промяната в свободна енергия е максимално полезна работа, което прави системата в процеса на изобарен-изотермичен. Гибс енергия, можем да определим спонтанността изтекла
Q18 Vliyatnie температура на скорост химична реакция. Van't Hoff правило. Енергията на активация. Арениус уравнение.
Повишаването на температурата ускорява по-голямата част от химични реакции. Съгласно принципите на Van't Hoff с увеличаване на скоростта температура от 10 K увеличава много реакции 2-4
Vopros19. Хомогенна и хетерогенна катализа. Катализаторите и инхибитори
Катализ-химични явление, същността на което е да се промени скоростта на him.reaktsy когато са изложени на някои по-ин. (Е неорганична: катализа, хетерогенна и хомогенен
Въпрос 20.Himicheskoe баланс. Офсетни him.ravnovesiya условия се променят him.protsessov изтичане. Принцип на Льо Шателие-Браун.
Химическа равновесие-постоянна във времето, което посочва SIS, която съдържа острови способен him.vzaimodeystviyu = Константа на равновесие () - е съотношението, произведено
Q21: Решенията. свойства на разтвори
Решения е хомогенна система променлив състав, състоящ се от два или повече компонента. Разтворите могат да бъдат течност (морска вода), газове (въздух) и твърдото вещество (сплави
Q22 концентрации методи експресионни разтвор
Концентрация-брои-уа разтваря в определен обем от разтвора или разтворител. концентрация Protsentraya или масова част. -relation в vrastvorennogo WA тегло за тегло
Закони rastvorov- Това е законът на Раул!
право произход Раулт на: относителното налягане на парите по-горе намаление на разтвора в сравнение с частта на чист разтворител на концентрацията на разтвореното вещество # 8710; P = (P
Въпрос 24. Законът на Раул. Осмоза. физичен смисъл ebullioskopicheskoy В и cryoscopic константа.
закон на раул: относителното налягане на парите по-горе намаление на разтвора в сравнение с частта на чист разтворител на концентрацията на разтвореното вещество # 8710; P = (P0-P) / P0
Q25: Решенията на електролити. Електролитен дисоциация. Степента на дисоциация. Константата на дисоциация.
Електролити - са вещества, които провеждат електрически. ток, ако те са в разтворена или разтопено състояние. Носители ток в разтвор са аниони (-) катиони
Q 29.Gidroliz соли. Постоянното хидролиза. Степента на хидролиза.
Соли наречени електролити, образувани по време на дисоциация котка метални катиони и аниони на киселинни остатъци. обмен сол реакция, наречена хидролиза с вода и се разтваря Mezhuyev
Въпрос 30. Дисперсни системи. Колоидни разтвори, свойства.
Дисперсни системи -geterogennaya система, състояща се от две или повече фази със силно развита повърхност между тях. Веществото, което образува система дисперсия
Колоидни разтвори.
Частиците disp.fazy kol.rastvorov Т наречената брой-E частици. Колоидни частици носят заряд, който причинява привличането им на водните диполи. На повърхността на частици CPNS Xia хидрат обвивка. C
Въпрос 31. Структурата на колоиди мицела. Оптични и електрически свойства на колоидни разтвори.
Мицели частици в колоидни системи, състоящи се от неразтворим среда в основата на много малък размер, заобиколен от много малка обвивка адсорбирани йони и молекули разтварят
Въпрос 33. Потенциалът на електрод. Starndartny електрод ponettsial.Vodorodny potentsial.Uravnenie Нернст.
Електрод-tonkoprovodyaschy всеки материал се потапя в електролитен разтвор. При установяването на равенството между метал и решение потенциална разлика се случи, което се нарича-с
Водородът потенциал.
Уравнение Nensta uravnenik свързване-окисляват за възстановяване на потенциала на SIS ние са активни в, в влизане в elektrohim.ur-е и стандартната електрод потенциал окисляват-vosstano.par.OX + NE
Галванична елемент Q34: процеси устройства, настъпващи при анода и катода. EMF и Гибс енергия на клетката
Галванична елемент серийно свързан множество проводници, от които най-малко един yavl Xia проводник от втория вид, т.е.. електролит. галваничен бира
Въпрос 35. електролиза. закон на Фарадей. Електрохимично еквивалент. Сегашната ефективност.
Електролиза - RH процес, получена по време на преминаването на ток през електролитния разтвор или стопилка. В електролизата се трансформират Е. енергия в химична енергия.
Въпрос 37. Поляризация своите каузи. Пренапрежение.
потенциали на равновесието на електродите може да бъде определена в отсъствие на ток в електрическата верига. При преминаване на електрически ток-потенциални електрони родове са различни. Промени в потенциален електрод при
Искате ли да получавате по имейл последните новини?
Свързани статии