водород химия.
Молекулно водород съществува в две форми алотропна поради електрон завъртания - орто-водород и пара-водород. Алотропна форма се различават съвсем леко в температурите на топене и кипене.
Катон водород поради малкия размер на необходимите солватиращият в разтвори. Неговите солватирани форми осигуряват киселинни разтвори. Лесно отстраняване на водороден катион определя киселина сила, и лекотата на свързване - сила бази.
Анион наблюдава водород в хидриди на алкални и алкалоземни метали.
Комплекси са описани съдържащ водород в неутрална и в йонизирана форма (анионни и катионни). В някои случаи водород служи като мост в комплексни съединения. "Преграда" комплекси могат да се прикрепят молекулен водород я разделя на протон и хидрид йон.
Съединения водород група елементи (18 благородни газове).
Докато не дава стабилна съединение, съдържащо водород връзка с благороден газ, но има съединения, получени в матрица от твърд аргон - Харф, HXeF, HXeCCH т.н.
Съединения водород групови елементи (17 халогени).
Знам всички халогениди - флуороводород, хлороводород, бромоводород и йодоводород. Трайност молекули намалява с увеличаване халоген молекулно тегло. Водородът Astatide е фиксиран, но неговите свойства не са изследвани поради високата радиоактивност астатин.
Съединения водород групови елементи (16 кислород и халогените).
Тъй като кислород е известно няколко съединения. Най-известен - водород оксид или вода. Получава се като водороден пероксид. При ниски температури на водорода получава триоксид и тетраоксид.
Няколко водородни съединения със сяра - сероводород газ и течност ниска стабилност сулфани поредица с дължина на веригата от 2 до 5 серни атоми.
Също получен селенид и водород телурид.
Съединения водород група 15 елементи.
Ние получава следният азот и водород двоичен съединение - амоняк NH3. амониева сол, хидразин N2 Н4 и нейните соли, triazana, tetrazana соли са нестабилни, 2-тетразин Н2 N-N = N-NH2. HN3 азотоводородна киселина. Diimine HN = NH е много нестабилна и се характеризира само с или спектрално междинно частиците в реакциите.
фосфин, дифосфин - получени за няколко хидриди на фосфор.
Водородът получава съединение с арсен - арсин и антимон - stibine. Bismuthine съществуване е под съмнение.
Съединения водород с група 14 елемент.
Водородът с въглероден дава широка гама от много хиляди въглеводороди, проучвания в органичната химия.
Силиконовата съединения е значително по-малко. Описани monosilane, disilane, Trisilane, изомери и tetrasilana pentasilana. няколко циклични силани получени.
Между съединенията, получени с германий и уместен digerman. Също така са получени нестабилна и plumbane стананов.
Съединения водород група 13 елементи.
Борът е известно, в продължение на около сто борани, често е доста сложна структура -. Диборан pentaborane, декарборан и т.н. са получени за много от борани
За алуминиев хидрид, получен, полимерна структура. Известни хидриди на галий и индий и. За всички елементи на комплексни хидриди получени.
Съединения водород група 12 елемента.
За подгрупи елементи цинкови получени хидриди цинк и кадмий, живак и tkazhe много нестабилна хидрид (II).
Съединения водород група 11 елемента.
Хидрид, меден (I) се получава като нестабилно съединение. Съществуването на хидриди на сребро и злато е съмнително.
Съединения водород група 3 елементи.
За група 3 елементи най-стабилните хидриди на елементи в окислено състояние +3.
Водородни съединения с елементи 2 групи.
За всички хидриди на алкални земни елементи, получени.
Водородни съединения с елементи от група 1.
За се получават всички хидриди на алкални метали.
Organic водород съединение.
Почти всички органични съединения, съдържащи водород, но бележка, когато водород е особено важно. Интересен съединение е "обратна" натриев хидрид, в която водороден се записва в azakriptande тип "протон затвор", и анионът действа натриев анион.
Свързани статии