Електроните въртящи се около ядро атома съответства на поредния номер на елемент от периодичната система. Електроните са подредени в слоеве, т.е. всеки слой принадлежи към дадена пълнене или каквото брой електрони това насищане. Електроните на същия слой се характеризират с почти същия енергийно съдържание, т.е. Те са за едно и също ниво на енергия. Цялата черупката на един атом разделя на няколко енергийни нива. Електроните са всеки следващ слой на по-високо енергийно ниво, отколкото електроните на предишния слой. Най-голям брой N на електрони, които могат да бъдат при дадено ниво на енергия, е равна на два пъти на квадрата на броя на слоя:
където слоят от п-номер.
Освен това, беше установено, че броят на електрони във външния слой за всички елементи, с изключение на паладий е по-малко от осем, и в предпоследната - осемнадесет.
Принципи на пълнене на атомна орбитала:
1. Принципът на минимална енергия. Електроните са склонни да вземат предимно по-близо до основните орбитите на най-ниска енергия (1S).
2. Принцип на Паули. в система (атом) не може да бъде два електрона, които се характеризират със същия набор от четири квантово число. Или, в една и съща орбита може да бъде само два електрони (те се различават по гърба).
3. Hund правило. всяка система има тенденция да имат максимална въртене (максималния брой несвоен електрони).
4. принцип Aufbau. Пълнене орбитите не е възходящ п и п + възходящ л, с идентичен п + п л във възходящ ред:
Изключение правят d- и F- елементи с пълна или частична напълнена subshells, в които има т.нар електрон недостатъчност, например: Cu, Ag, Cr, Mo, Pd, Pt. Забележка записа 4е несигурност ≈ 5d и 5е ≈ 6г. Установено е, че един от елементите е с по-ниска енергийна -poduroven 4е, а други - 5г -poduroven. Същото се наблюдава и за 5f - 6г и -podurovney. елемент атом описва специфичен електронен конфигурация (е-формула), знаейки, че може да направи предположения за химичните свойства на този елемент.
Свързани статии