Химическа връзка - е взаимодействието на частици (атоми, йони) се осъществява чрез електронен обмен. Съществуват няколко вида на комуникация.

При отговора на този въпрос, ние трябва да се спра на характеристиките на ковалентна и йонна химична връзка.

Връзката на ковалентна образуван чрез обмен на електрони (за образуване на общи електронни двойки), които се случват по време на припокриване на електрони облаци. При образуването на ковалентна връзка, включваща електронните облаци двата атома.

Има два основни типа на ковалентна връзка: а) неполярен, и б) полярен.

а) неполярен ковалентна връзка е образувана между атомите на неметални Lee химичен елемент. Тези съобщения са прости вещества, като О2; N2; C12. Може да предизвика образуването на водородни молекули схема (Схема електрони са представени с точки).

б) полярен ковалентна връзка е образувана между атоми на различни неметали.

Схематично, полярен ковалентна връзка в молекулата НС1 може да бъде представена както следва:

Общата гъстота на електрони е изместен към страната на хлор, като хлорен атом настъпва частично отрицателен заряд. водороден атом - частичен положителен. По този начин, молекулата става полярен:

Наречен йонна връзка между йони, т.е.. Е. заредени частици, образувани от един атом или група от атоми в резултат на прибавяне или

откат електрони характеристика йонна връзка за солите и основи. РЕЗЮМЕ йонна връзка по-добре да се разгледа пример на образуването на натриев хлорид. Натриев е алкален метал, склонен да даде електрон във външния слой на електрони. Хлор, напротив, има тенденция да се прикрепя към един електрон. В резултат на натриев дава своята електрон на хлор.

В резултат на това се образува, противоположно зареден

частици - йони Na ​​+ и Cl- които са привлечени един към друг. Когато трябва да се отбележи, че реакцията вещества, съставени от йони, образувани типични метали и неметали. Те са йонни кристално вещество, т. Е. кристали вещество, което се образуват чрез йони и молекули не.

След преглед на всеки тип връзка, тя трябва да отидете на техните сравнителни характеристики.

За ковалентна неполярен, полярен и йонно свързване е обща част в образуването на външните електроните, които се наричат ​​валентност. Разликата е, как електроните, участващи във формирането на облигации, стават все по-чести. Ако тези електрони са еднакво принадлежат към двата атома на ковалентна връзка-ценен неполярен; Ако тези електрони са изместени един атом дълъг от друг, ковалентна връзка, полярен-ценен. В случай на електроните, участващи в образуването на проводима връзка принадлежат към същия атом на йонна връзка.

Метално връзка - връзката между йонни атоми в решетката на метали и сплави, извършена в резултат на гравитацията свободно движещи (на кристал) електроните (Mg, Fe).

Всички по-горе различия в механизма на комуникация, за да се обясни разликата в свойствата на веществата с различни видове връзки.