частиците (молекула, атом, йон), минималната потенциална разлика U до Rui трябва да премине в електрон ускоряване електрически. поле за придобиване на кинетична. достатъчно енергия за йонизиране на частиците. П. и. X частици да образуват X 'частиците съответства на процеса:
По-общо понятие-йонизационна енергия E, мин. на енергията, необходима за отстраняване на електрон от частицата до безкрайност. Той е свързан с точката за достъп и. запознанството:
където е е елементарният електрически. заплащане. Енергията на йонизация се свързване на CMV частици и не зависи от начина на отстраняване на електрон, като P. и. строго погледнато, само първият исторически характеристика метода електронен удар йонизация (вж. Йоните на газове) .Energiya йонизация изразена в ЕГ, числено съвпада с P. и. изразена в V.
Разграничаване на първата, втората, и така нататък. G. P. &. съответното разположение на частиците от първата, втората и така нататък. д. електрони. И вторият АП. неутрални частици X съвпада с първата АП и. X + йон и т. Д., И P. произход. otritsat. йон X - съвпада с електрон афинитета на X. на частиците
За понятието атоми на първата, втората, и т. D., и р .. посочена на йонизация на спокоен глас атом да образуват по спокоен глас пуснати. йон. За да се различава молекули адиабатно P. и. и вертикално и AP. Адиабатичната P. и. Това съответства на процес на к-набор от молекули в основното състояние, в резултат на йонизация произведени постави. те казват. йон в основното състояние. Вертикална P. и. характеризиращ се с йонизация на молекулите в рояк образува кей. nahoditya йон може произволно energetich. държавни (вибрационна и електронни), и съответната квантов преход се извършват без да се променят interatomic разстоянията (фиг. 1).
Фиг. 1. Криви сила. енергия за основните електронни състояния на молекули и йони AB + AB и АВ -. U0 - adiabats първия йонизация потенциал на молекулата AB (Е0 е енергията на йонизация); U1- първата вертикална йонизация потенциал на молекула AB (Е 1, съответстваща на енергия йонизация), А-адиабатно крива преподават. електронен афинитета на молекулата AB (U2 -adiabatich йонизация потенциал на йон AB -.).
Може би термодинамична. P. и определение. атоми и адиабатно P. и. молекули чрез стандартен енталпия DH 0 р-ТА XX + е с абе. нула т-RY:
NA Авогадро там постоянно.
Първо П. и. Известно е, за атомите на всички елементи Perio-ров. система и nssk. хиляди. молекули. В светлината на атоми с такса Z ядрената <10-15, как правило, надежно определены все П. и. (первый, второй и т. д. до Z); у более тяжелых атомов-неск. начальных П. и. В изменении первых П. и. атомов явно выражена периодичность при увеличении Z. При движении слева направо по периоду П. и. вообще говоря, постепенно увеличивается; при увеличении Z в пределах подгруппы П. и. уменьшается (рис. 2).
Фиг. 2. Зависимост Първо йонизация потенциали U1 атоми Chem. елементи на атомен номер Z.
DOS. sovr. методи за определяне PI и. фотоелектронна спектроскопия, фотойонизация, изследването на реакциите йон-молекула, повърхност йонизация. Най-добрата точност на определяне на П. и. атоми и молекули простият постигнати с помощта спектроскопия. за конвергенция на спектралните линии на серия данни. За сложни молекули предпочитане фотоелектронна спектроскопия (възможна точност до b0,001 ЕГ). Все пак трябва да се има предвид, че този метод обикновено дава стойностите на вертикалата, а не на адиабатно и ПП. П. и. атоми и атомни йони са засегнати, в допълнение към Z, блиндиращия ефект на основните електронни нива. Минимална първия AP и. са алкални метали: Cs 2893 В, Li 5390 V; максимални - благородни газове: Не е в 24.580, Rn 10745 Б. Известен P. и. молекула е стойност от 5 до 20 V (вж. таблица.).
Сладкарска. 70-те години. 20. намерено т. наречен. superschelochi молекули до изключително ниски стойности на АР и. OK 4 (3.62 B) 3 OK (3.65 V), ClNa2 (4,15 V) и други.
В прехода от валентност електрон на атом на P. и обхващаща. рязко се увеличава. По този начин, за Бъдете U1 9320 V,
Свързани статии