Урок №10 «класове неорганични съединения"
Основания - са комплексни вещества, съставени от метални йони и хидроксилни йони.
Примери на основи с формули: КОН, Mg (OH) 2.
Основанията са odnokislotnye и mnogokislotnye.
Odnokislotnye - база, във формулите което показва един хидроксиден йон: КОН, NaOH.
Mnogokislotnye - база, във формулите които две или повече хидроксилни йони: Са (ОН) 2.
Всички основания - твърди частици. Следователно, те не се споделя от състоянието на агрегация и разтворимост във вода. Въз основа на това основата се разделя на две групи - разтворими и неразтворими база.
Разтворими (наречени бази). Тези бази образуват метали основна група I група - Li, Na, К, Rb, Cs, FR (тези метали се наричат алкални), както и някои метали основните група II група - Са, Sr, Ba (тези метали се наричат алкалоземен).
Неразтворимият база образуват всички други метали.
МЕТОДИ ЗА производствени бази.
Разтворим основа (алкални) е получен в лабораторията:
1. Реакция на алкални и алкалоземни метали с вода.
Където металният атом замества водна молекула Н-OH водороден атом и е свързан с хидроксиден йон, и два водородни атома се комбинират за образуване на Н2 молекула.
2Na + 2H2O = 2NaOH + Н2 ↑
2. Реакцията на алкални окиси и алкалоземни метали с вода.
Например: СаО + H2O = Са (ОН) 2
Неразтворим база, получен чрез действието на алкален разтвор на сол на метала да бъдат произведени хидроксид.
FeSO4 + 2NaOH = Fe (ОН) 2 ↓ + Na2SO4
Химични свойства база.
Общи основи химични свойства, дължащи се на присъствието на аниони разтвори OH -, които са образувани от дисоциацията на бази.
1. Водният алкален разтвор се променя показатели цвят.
2. Основание (както разтворими и неразтворими) взаимодействат с киселини.
3. Базата се привежда във взаимодействие с киселина и амфотерни окис до образуване на сол и вода. Това свойство е най-характерни за разтворими основи - бази.
Са (ОН) 2 + CO2 = СаСО3 ↓ + H2O
2NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + H2O
4. се образува разтворим основа (алкални) реагира с разтвори на соли, когато неразтворима основа или неразтворима сол.
2NaOH + MgSO 4 = Mg (OH) 2 ↓ + Na2SO4
Ва (ОН) 2 + Na2SO4 = BaSO 4 ↓ + 2NaOH
5. водонеразтворими бази разлагат на нагряване:
Mg (OH) 2 = MgO + H2O
Основи за разлика от неразтворими бази при нагряване обикновено не се разлагат.
Солите на - този комплекс вещества, състоящи се от метални йони и киселинен остатък.
Примери на соли с формули: NaCl, К3РО4.
В състава, киселинните соли са остатъка и кисела среда.
Киселите соли, състоящи се от метален йон и киселинен остатък, притежаващ водороден йон
Например: NaHSO4, КН2РО4.
Среден сол състои от метален йон и киселинен остатък, в който има водороден йон.
Например: NaNO3, К2СО3.
Средна разтворимост във вода сол са разтворими, неразтворими и слабо разтворим.
Обхватът на средни соли.
Соли на водородни киселини:
- Името е направена с добавяне на суфикса "-id".
NaCl - натриев хлорид; K2S - калиев сулфид.
Соли кислородни киселини:
- Ако киселина радикал съдържа киселина образуващ елемент на максималната окисляване състояние, след това се прибавя към наставката име "-в".
Na2SO4 - натриев сулфат; KNO3 - калиев нитрат.
- по-ниска степен на окисление киселина образуващ елемент - наставката "-um".
Na2SO3 - натриев сулфит; KNO2 - калиев нитрит.
Ако металът показва променлива окислено състояние, неговата стойност е обозначен с римски цифри в скоби.
FeCl2 - железен хлорид (II), FeCl3 - железен хлорид (III).
соли номенклатура киселина.
Имената присъединителни с киселина соли се образуват от соли среда, допълнена с имена думи "заваряване" или "дихидро".
Ако солта е един водороден атом, се добавят соли с името "хидро".
Например: Na2HCO3 - натриев хидроген карбонат.
Ако присъединителна с киселина сол с един киселинен остатък свързан два водородни атома, се добавя "дихидро".
Например: КН2РО4 - калиев дихидроген фосфат; Са (Н2РО4) 2 - калциев дихидрогенфосфат.
Основни методи за получаване на соли:
1. Взаимодействието на киселини с основи (реакция неутрализация).
Например: NaOH + HCl = NaCl + H2O
2. Взаимодействие киселини с метали, основни оксиди и соли.
Например: 2HCl + Mg = MgCl2 + Н2 ↑
3. Взаимодействие бази с киселинни оксиди и соли.
Са (ОН) 2 + CO2 = СаСО3 ↓ + H2O
2KOH + MgSO 4 = K2SO4 + Mg (OH) 2 ↓
4. Взаимодействие на основни оксиди на кисели окиси.
Например: MgO + CO2 = MgCO3
5. взаимодействието на двете соли заедно.
2K3PO4 + 3MgCl2 = Mg3 (РО4) 2 ↓ + 6KCl
6. Взаимодействие соли с метали.
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
7. Взаимодействие на метал с неметали.
Химичните свойства на соли.
Разтворими соли реагират:
1. метали, образуващи нов нов разтворима сол и метал.
Металът може да измества само тези метали, които са отдясно на дейността си в серия от метали (вж. "Редица активен метал") от разтвора на сол. Металите не взаимодействат с вода при обикновени условия. Поради това е невъзможно да се прилагат алкални (Li, Na, К и т. Г.) и алкалоземни метали (Са, Sr, Ва) за такива реакции.
Например, когато цинк плоча се потапя в разтвор на меден сулфат (II), е покрита с мед:
CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu
Цинк измества мед от разтвор на медна сол, за цинка - по-активен метал от мед.
2. От алкалите с образуването на нова сол и неразтворима основа.
MgSO 4 + 2NaOH = Mg (OH) 2 ↓ + Na2SO4
3. помежду си, образувайки нов сол, ако един от получената сол се утаява.
Например: AgNO3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO3
4. киселини взаимодействат както разтворими и неразтворими соли за да се образува нов слабите (или летлив или нестабилна) киселина или неразтворима сол.
BaCl2 + H2SO4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl
5. Някои сол разлага чрез топлина.
СаСО3 = СаО + CO2 ↑
Свързани статии