Естествено двете вещества кипи разтвор - вода (т.к. = 100 ° С при 760mm.rt.st) и етанол (точка на кипене = 78.3 ° С при 760mm.rt.st) трябва да се намира между точките на кипене на отделните вещества. Зависимостта на температурата на наситен воден разтвор на пара или температура на кипене алкохол (изпаряване) на двоичен смес от концентрацията на алкохол в двойките Y е показано на Фиг.1.
Струва си да се отбележи, че в тази графика, има точка А при концентрация от 96,4%, в което температурата дори по-малка от точката на кипене от 100% етанол.
Фиг.1 температура хидроалкохолен наситена пара или температурата на кипене на сместа вода-алкохол (при 760 мм живачен стълб)
Фаза равновесно състояние (течност и пари) е такова съвместно съществуване, при които няма очевидни качествени или количествени промени на тези фази. Равновесие достига фаза се счита само, когато са изпълнени едновременно две условия: температура и фазите са равни на частичните налягания на всеки компонент в парата и течната фаза. Второто условие означава, че преминаването през границата между фазата на всеки компонент от течната фаза на парна фаза и обратно е завършена. Т.е. течни и парни състави са стабилизирани и концентрациите на компонентите в една фаза, еднакви във всяка точка от обема си.
За двоичен водно алкохолна смес е теоретичната предложение е много просто нещо. Ако конвенционален колба (схематично начертана в графика Фигура 2), за да се налее малко количество вода-алкохол смес с концентрация Xzh и се загрява до температурата на кипене на сместа, двойката в формира концентрацията на алкохол ще Yn. След това, ако в края бързо колба и се разклаща енергично (бъркалка пара и течна фаза), температурата във вътрешността на конуса е изравнен и парата и течността стигне до равновесие - с концентрации в тяхната Y и X, съответно, с алкохол.
Ако тези експерименти са проведени за различни концентрации от вода и алкохол, разтвори, е възможно да се получи определена зависимост от равновесни фази - крива фаза равновесие. равновесие крива графика за двоично фаза смес от чист алкохол + чиста вода е представен на фигура 2.
Фиг.2 равновесие крива на бинарна смес от водна фаза алкохол
(В 760)
Теоретично и практическо значение на кривата на фаза равновесие по отношение на процеса на дестилация на алкохол е много висока, но ние ще се върнем към това по-късно в раздел "поправка", а сега се покаже как да използвате тази крива.
Например, в конвенционалния дестилация на каша с концентрация на алкохол с X = 10% пара се получава в концентрация = 42% spirtaY на него, и след кондензация, ние получаваме "варя" (кондензат дестилат) Същото "крепост". По този начин, ако лунна светлина не е оборудван с това, което някои допълнителни "екстри", които получавате по-силна отвара по този начин е теоретично невъзможно. По същия начин може да "предскаже" със същата крива и резултат повторна дестилация "Pervatsch" - 40% разтвор на дестилата на втората дестилация може да се получи 60% "варя".
Гледайки тази графика, трябва да се обърне внимание по диагонала на Y = X. Поради факта, че почти всички кривата на равновесие е над тази диагонал може да бъде изпаряването на смес на вода и алкохол, за да се получи концентрация на алкохол в парата по-голяма от концентрацията му в източник течността. Единственото изключение е точка А на - равновесие крива пресичането с диагонал, където X = Y = 96,4%. Това неповторимо място азеотропи.
Кипене азеотропна или неразделно нарича смес, в която парата в равновесие с течността има същия състав като течната смес (X = Y). При дестилация на азеотропни смеси от кондензация на същия състав като изходна смес. Разделянето на такива смеси чрез дестилация и ректификация изключени.
Вода-алкохол смес в единствено число точка азеотропи нарича "отстранени етилов алкохол (СР)." Това е тази точка има за цел поправка процес, който е ограничаващ концентрация на алкохол в този процес, и в този момент сместа вода-алкохол има минимална температура на кипене (т.к. = 78,15 ° С при 760mm.rt.st. Cm. Фиг. 1).
Свързани статии