Като група IV елемент на периодичната система, титанов има върху външните орбитите на две d- и S-електрон. Метални окисляване характеристика многобройни -1, О, II, III, IV и широк способност да образуват комплекси.
Металният среброто е стабилен в атмосфера до температура от около 500 ° С, с излишък от него започва да се окисляват. Прах от титанов диоксид ТЮ2 се изгаря в при 500 ° С и в азотна - нитрид TiN при 800 ° С в азотна киселина и сярна киселина за метал са слаби; в гореща концентрирана солна киселина се разтваря бавно и бързо се прехвърля в разтвор на смес от флуороводородна и азотна киселини. Горещи стопилки и концентрирани разтвори на основи титанов разтваря с отделянето на водород. При нагряване метал, особено взети под формата на прах (гъба), поглъща кислород. азот и други газове.
Dvuookis ТЮ2 в минерали рутил, анатаз и brookite, в зависимост от съответния полиморф има плътност 3840-4260 кг / м 3. топи при 1870 ° С; над 2200 ° С произвежда кислород. Ако се разгледат първо синята TiO2 • TL2 O3, и след това лилаво Ti2 O3.
Ti 4+ йон не могат да съществуват във водни разтвори поради прекомерно зареждане на радиуса съотношение. В момента на образуване хидролизира, като става титанов 2+. или по-скоро в (TiO) 2 п п + със структура верига:
Хидроксид, опростенчески представени като Ti (OH) 4. действително TiO2 • Н 2О, подобно m SnO2 • Н 2О на: svezheosazhden Най (а) се разтваря в силни киселини и стареене и става по-инертен по време (β). Тя АМФОТЕРНИТЕ; Въпреки това, в кисели и основни свойства на TiO2 • п H2O са много слабо. % И Dvuookis хидроксид при загряване с концентрирана сярна киселина дава разтворим титанилов сулфат:
Вода, се хидролизира, освобождавайки бяла утайка хидроксид.
Халогениди Ti (IV) съединения - предимно ковалентна тип, информация за тях са дадени в таблицата.
Таблица. Някои от физичните свойства на халогениди
Титанов тетрахлорид се получава от действието на хлор монооксид в присъствието на въглерод:
-Черно TіN4 хидрид прах образува чрез калциниране на фино раздробен метал във водородна атмосфера при температура над 400 ° С; той е стабилен във въздуха, но при запалване се изгаря. TіN2 дезоксидатор е в прахова металургия, в допълнение, някои реакции тя катализира хидрогениране на органични съединения, и в ядрената промишленост е подходящ като неутрони модератор.
TіS карбид и нитрид TiN - метал-проводим материал. в взаимното стабилно.
титанов съединение в състояние на окисляване под две известни само в комплексите, за металургията докато интерес.
Комплекс титаново съединение поради малките пълнене г-орбитите са многобройни и разнообразни. От тях, най-важните съвременни металургия халогениди като [TiFe] 2-. Соли Na2 TiF6 и К2 TiF6 TiO2 се получава чрез разтваряне на флуороводородна киселина и кристализира след добавяне на соли на алкални метали. Разтворимост fluorotitanates калий и натрий при 20 ° С, съответно, 2.2 и 6.5% (тегловни).
знам как
Свързани статии