Наръчник по химия
Повечето елементи в природата, се състои от няколко типа атоми с различни стойности на относителната атомната маса.
Пример. Хлорът се намира в природата като смес от два вида атома, един от които 18, 20, а другият на неутроните в ядрото.
Всеки вид атоми, независимо от принадлежащи към определен брой елемент еднозначно описва нуклиди (сумата от протони и неутрони). Следователно, броят на видове атоми надхвърля броя на елементите.
Всеки вид атоми (тип ядра) е нуклид.
Нуклид - е вид атоми и ядра, заредете определен брой протони и неутрони.
Изотопните нуклиди (изотопи) - е нуклиди, принадлежащи към един химичен елемент със същия брой протони, но се различават по броя на неутроните.
Изотопи елемент - е нуклиди, които имат ядро равно заряд (същия брой протони).
Пример. Ядрата на две естествени изотопи на хлор съдържат 17 протона и 18 неутрони и 20, т.е.. Е. 35 и 37 съответно на нуклоните.
Поради факта, че е броя на протоните в ядрото се определя от броя на електроните в корпуса на атом и химичните свойства на елемент, следва, че атомите на всички изотопи на същия елемент имат същата електронната структура и се изотопи - подобни химични свойства, на - за които не са били могат да бъдат разделени чрез химични методи.
В литературата е намерил смесването на концепции и нуклид изотоп, въпреки че през 1950 година е направен международен договор, чрез който да изотопи трябва да се класифицира като различни видове атоми (или по-скоро ядра) само един елемент (Z = конст), и различни, не само в броя на неутроните но също и от броя на протоните и електрони и ядрото атоми трябва да се нарича нуклиди. Например, въглеродният атом, 12 нуклоните в ядрото, кобалт атом с 59 нуклоните и уран атом от 235 нуклоните - това нуклиди, т.е. специфичните видове атоми на различни елементи, и три различни въглеродни атоми от 12, 13 и 14 на нуклоните в техните ядра .. - това изотопи (изотопни нуклиди) въглероден елемент. По този начин, нуклид - е по-широко понятие от изотопа, защото всеки изотоп има нуклиди, но само един от елементите нуклиди са изотопи.
В природата има елементи, които имат само един изотоп. Тези елементи се наричат изотопно чисти. В периодичната таблица на елементите има 21 изотопно чист елемент (те са изброени по-долу в брой възходящ последователност):
Другите естествени елементи са смес от два или повече изотопи, атоми, които се различават по броя на нуклоните. Такива елементи, наречени изотопно смесени. мнозинството си в периодичната система. Стойностите на относителната атомните маси на елементи съответстват на естествената смес от изотопи и са средно от съдържанието на изотопи, така че стойностите на Аг много елементи значително се отклоняват от цели числа, и често започва проучване химия, ги възприемат като грешка на периодичната система (!). Naiprimer, нормален и редовен увеличение с увеличаване на атомна маса на номера на последователност "счупени" от елементи като телур и йод: 127.6 52 53 Te 126.9045 I. Дори въглерод, която е взета като отправна точка на относителните атомните маси на другите елементи е изотопно смесен елемент (две изотопи с Аг Аг = 12 б = 13), и мярка на относителните атомните маси е един от естествени изотопи на въглерод, а именно въглерод-12.
Най-големият брой на изотопи (десет) има елемент калай Sn на. В първо приближение, се счита, че съотношението на изотопите на елемент във всички природни обекти, и то не се променя в химични реакции.
Пример: изотопно-хлоро смесен елемент винаги съответства на естествените съдържанието на две изотопи: 75.77% С 35 = Аг (34.9688 точно) и 24.23% с Аг = 37 (36,9658).
На базата на експериментални определяния на прецизност той констатира, че някои изотопи смесени елементи в проби от различни произход показват отклонения (макар и незначително) на изотопния състав, тя е била открита за първи път в рамките на ± сярата 0003%.
За нуклиди точните стойности на относителните атомните маси са винаги в близост до стойност цяло число, така че масата на нуклиди могат да бъдат сравнени с тези стойности Ar, наречени масовото число.
Нуклид масово число, равно на броя на нуклоните съдържащи се в него (сумата от протони и неутрони).
Всяка нуклон има номер на маса, равна на 1 (точните стойности Arp = 1.0073 атомни масови единици за неутронно Арн = 1.0087 атомни масови единици). Тъй атомната маса е концентрирана в основата си, в действителност атомната маса на единица маса от един нуклон приет или 1/12 от масата на въглерод-12 изотоп на атом.
специални символи, използвани за обозначаване на специално нуклиди. ядрен заряд (поредният номер на елемента) - номер на маса, а индексът на ляво на горния индекс показва символа на химичния елемент.
например:
Маса брой = брой на нуклоните в ядрото
Пореден номер = броя на протоните в ядрото или броя на електроните в черупка атом
Разликата между маса и серийния номер = броя на неутроните в ядрото
По произход нуклиди (вида на атомите и ядра) са разделени на естествени и изкуствени зависимост от това дали те са изолирани от околната среда или синтезирани в лаборатория.
От гледна точка на устойчивост, която способността да се спонтанно мутира, нуклиди са разделени на стабилни и радиоактивни.
Повечето нуклиди, които се срещат в природата са стабилни. Или не са радиоактивни; те могат да се съхраняват без промяна за неопределено време. В природата има и радиоактивни нуклиди с ограничена във времето, но в почти всички природни радионуклиди е достатъчно голям и не предизвиква естествен изотопен промените в композицията. По този начин, между трите естествени изотопи на калий (К 39, 40 К 41 К) 40 K радиоактивен изотоп; половината 40 K изотоп разпада атома на 1.28 · 10 9 години; Този път се нарича време на полуживот.
полуразпад - времето, след което количеството на радиоактивен материал се намалява два пъти в сравнение с първоначалното количество на веществото в началото на обратното броене
Формулата за изчисляване на размера на радиоактивно вещество (ν½ мол.), С известно време полуживот (t½), която остава с течение на времето (т):
ν½ = 2 (т / T Уг)
Например, с масово число 263 изотоп елемент 106 има полу-живот от 0.9 секунди, а изотоп 60 Co - 5,272 години.
Радиоактивни нуклиди спонтанно се разлагат, се превръща в други видове ядра, разпад в допълнение към други видове ядра, има и други частици α-частици - ядро 02 април Н хелиеви атоми (ядрената реакция - алфа-разпад) и бета-частици - са електрони 0 - 1 д (ядрената реакция - бета-разпад).