Тя се състои от йони. Форма вещества с йонни връзки. Те имат висока твърдост, трошливост, огнеупорни и енергонезависима, лесно разтворими в полярни течности, са изолатори. Топене йонни кристали води до нарушаване на йон геометрично правилна ориентация една спрямо друга и отслабва свързването сила между тях на. Затова им се топи (разтвори) провеждат електрически ток. Йонни кристалната решетка образуват много соли, киселини, основи.
Възлите са атоми, които са свързани с ковалентни връзки. Атомни кристали са много. Всички те имат висока точка на топене, не са разтворими в течностите има висока якост, твърдост, имат широк спектър на проводимост. атомен кристалната решетка, образувана от елементите на групи III и IV основна група (Si, Ge, В, С).
Продължава маса. P4
Те се състоят от молекули (полярни и неполярни), които са свързани помежду си чрез слаба водород, междумолекулна и електростатични сили. Следователно, молекулни кристали имат ниска твърдост, с ниска точка на топене, слабо разтворим във вода, непроводим и имат висока летливост. Молекулно решетъчни форми лед, твърд въглероден диоксид ( "сух лед"), твърди водородни халиди, прости твърди вещества, образувани от едно- (благородни газове), две (F2. Cl2. Br2. J2. Н2. N2. О2), три- (О3), четири (Р4), осем (S8) атомни молекули, много кристален органично съединение.
Състои се от атоми или йони на метали, свързан метална връзка. Възли метални решетки са заети от положителни йони, които се движат между електроните валентните в свободно състояние (електрон газ). Метална решетка е стабилно. Това обяснява присъщата твърдост на повечето метали, ниска летливост, висока температура на топене и температурата на кипене. Той също така определя характерните свойства на метали като електрическа и топлинна проводимост, блясък, еластичността, пластичност, непрозрачността, фотоефект. Метални решетка притежават чисти метали и сплави.
Кристалите на електрическа величина са разделени на три класа:
Проводници I вид - електрическа проводимост от 10 4-10 6 (ома х cm) -1 -субстанция метална решетка, характеризираща се с наличието на "текущия вектор" - свободно движещи се електрони (метали, сплави).
Диелектрици (изолатори) - проводимост от 10 -10 10 -22 (ома х cm) -1 - вещества с атомна, молекулна и по-малко нейонен решетка с голяма енергия на свързване между частици (диамантени, слюда, органични полимери и др.).
Полупроводници - проводимост от 10 4 -10 -10 (ома х cm) -1 - вещество с атомно или йонната решетка с по-слаба свързваща енергия между частиците в изолатори. С повишаване на температурата, електрическата проводимост на полупроводници увеличава (сив калай, бор, силиций и т.н.).
Всички теми на този раздел:
теоретична информация
Химия - наука за естествени материали, тяхната структура, свойства и превръщане. Най-важната задача е да се получи химията на вещества и материали с желания за различни по характер
Химичните свойства на оксиди
Амфотерно Basic Киселинен взаимодейства с излишък от киселина, за да се образува сол и вода. Основните оксиди съответстват на DOS
Получаване на киселините
Окислителите 1.Kislotny оксид + вода + 2. неметални силен окислител
Химични свойства киселини
Безкислородни кислородсъдържащи 1. Промяна на цвета на червения индикатор лакмус, розови metiloranzh-
Получаване на соли
1. Използване на метал Средно (нормални) метални соли на метал-неметални + (об
Връзката между солите
Тъй като нормалните соли могат да бъдат получени киселинни и основни соли, но обратен процес. кисели соли
Номенклатура на неорганични съединения
Химическа номенклатура - набор от правила, които позволяват категорично да направи една или друга формула или името на който и да е химически, знаейки, неговия състав и структура.
цифров префикс
фактор множител префикс множител префикс моно Представката
Системни и тривиални имена на някои вещества
Формула Систематично име тривиално наименование Натриев хлорид, натриев хлорид,
Имената и символите на елемента
Символи на химични елементи в съответствие с правилата на периодичната таблица IUPAC, дадени в DI Менделеев. Имената на химичните елементи в повечето случаи имат латински корени. Ако елементи
Формули и имена на сложни вещества
Точно както в двоичен съединението с формула във формулата на съединение на първо място има характер или катион атом с частичен положителен заряд, а вторият - Анион атом или частично
Систематичните и международни имена на някои сложни вещества
Формула Систематично име International име tetraoksosulfat (VI) с натрий (I) сулфа
основание
Според международни имена номенклатурни основи са съставени от думи и името на метална основа. Например, - Натриев хидроксид, - калиев хидроксид, - калциев хидроксид. ESL
Среден сол кислородни киселини
Имена среда от соли, съставени от традиционните имена на катиони и аниони. Ако елементът е оформен в тях oksoanionami проявява степен на окисление на името на анион завърши -в
Киселинни и основни соли
Ако съставът включва сол на водородни атоми, които проявяват дисоциация при киселинни свойства и могат да бъдат заместени с метални катиони, такива соли се наричат кисели. имена
Основни понятия и закони на ХИМИЯ
Атомна молекулна теория за структурата на материята MV Университет е една от основите на научната химия. Универсалният приемането на атомно-молекулната теория е в началото на деветнадесети век. селище
Химическа елемент. Атомна и молекулно тегло. мол
Atom - най-малката частица на химичен елемент, който запазва всички химични свойства. Елемент - един вид атоми със същия заряд, аз
Основни стехиометрични закони
(.. Ломоносов MW 1748 грама; AL Lavoisier 1780 YG) Законът за запазване на масата е основата за изчисляване на масовия баланс на химическите процеси): маса, вещества, които са влезли хи
Еквивалентно. Закон еквиваленти
Еквивалентът на (Е) - това е реално дали условно частица материя, която може да добавите, замени, освободи или да бъдат по друг начин д
Решение.
Пример 4. Изчислява моларната маса еквиваленти на серни съединения. решение
теоретична информация
Разтвор -gomogennaya термодинамично стабилна система, състояща се от разтворено вещество, разтворител и продукти vzaimodestviya. Компонент, който не агрегатно състояние
теоретична информация
Процесът на химически може да се разглежда като първа стъпка в изкачване на химически обекти - на електрон, протон, около атома - за живите система. Доктрината на химични процеси - кръгла прозорци
теоретична информация
Kinetikahimicheskih реакции - учението на химични процеси на законите на възникването им във времето, проценти и механизми. От изследвания на кинетиката на химични реакции, свързани
Влияние на температурата върху скоростта на реакцията.
Когато температурата се повиши на всеки 10 0skorost най-химични реакции се увеличава с 2-4 пъти, и обратно, когато температурата - се намалява съответно колкото
Ефект на катализатора върху скоростта на реакцията.
Един начин да се увеличи скоростта на реакцията е да намали енергийната бариера, т.е. намаление. Това се постига чрез въвеждане на катализатори. Катализаторът - вещество,
химично равновесие
Разграничаване обратими и необратими реакции. Обратими реакции, са тези, които, след филтрирането, системата и околната среда в същото време не могат да се върнат в предишното си състояние. те отиват
теоретична информация
химични свойства определят от структурата елемент на някоя от нейните атоми. От историческа гледна точка, теорията на атомната структура последователно разработен: E. Rutherford, Niels Бор Луи де Бройл, Е.
Корпускулярна вълна свойства на частиците
Характерно електрон в състояние атом въз основа на състоянието на квантовата механика на двойната естеството на електрона, едновременно като свойствата на частици и вълни. първата двойна
Броят на поднива в енергийните нива
главно квантово число орбитален номер L Брой на поднива наименование подниво
Броят на орбитали в енергийните поднива
Магнитното квантовата броя на орбитално квантово число на орбитален номер с л л стойност
Последователността на пълнене на атомна орбитала
Преместване електрони атомна орбитална (AO) се извършва в съответствие с принципа на минималната енергия, принцип Pauli и правило Hund, а за мулти-електрон атоми - Klechkovskii правило.
Електронни елементи формула
Записване, отразяващ разпределението на електроните в атома на химичен елемент на енергийните нива и поднива се нарича електрон конфигурацията на атомите. По принцип (невъзможно
Честотните характеристики атомната
Периодичният естеството на химичните свойства на атоми на елементи зависи от изменението на радиуса на атома и йон. За свободен радиус атом получаване позиция на основната
Зависимостта на киселинно-основни свойства на оксиди на позицията на елемент от периодичната система и неговата степен на окисление.
От ляво на дясно на периода от елементите е отслабване на метални свойства и увеличава неметални. Основните свойства са отслабени оксиди и киселинни оксиди свойства са подобрени.
Символи базови промени в свойства в зависимост от позицията на метала в периодичната система и неговата степен на окисление.
През периода от ляво на дясно, постепенно отслабване на основните свойства на хидроксидите. Например, Mg (OH) 2 по-слабата база от NaOH, но по-силна база от Al (ОН) 3
В зависимост от позицията на сила киселини елемент в периодичната система и неговата степен на окисление.
Периодът за кислород-съдържащи киселини остави киселина сила се увеличава. Така че, по-силна от H3PO4 N2SiO3; от своя страна, H2SO
материала в различни състояния на агрегация
Държавни свойствата на газообразните 1. Възможност за създаване на обема и формата на съда. 2. свиваемост. 3. Bys
Сравнителни характеристики на аморфни и кристални материали
Характеристики аморфна субстанция 1. В близост до реда на частиците. 2. изотропността от физическата й
Периодичната система на DI Менделеев
1. Изберете името на елемента, неговото предназначение. Определяне на поредния номер на елемента, период броят, група, подгрупа. Посочете физическия смисъл на параметрите на системата - сериен номер, номера Perio
теоретична информация
Всички химични реакции са присъщо донор-акцептор и се различават по природата на частиците обменя: електронен донор-акцептор и протонен донор-акцептор. химични реакти
Характерни елементи и техните съединения в IAD
Типични редуктори 1. неутрални метални атоми: me0 - п # 275; МеР + → Н2 и неметали групи IV-VI въглерод, фосфор,
видове ISI
Междумолекулни реакции, проявяващи се с промяната в степента на окисление на атомите в различни молекули. Mg + O2 = 2MgO Vnutrimo
Пишещи уравнения редоксиреакциите
1. Метод за електронна везна (схема) 1. Запишете уравнение в молекулна форма: Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO
Участие на йони в различни среди
В околната среда продукти повече кислородни атома в продукта е по-малко кислородни атоми Киселинен Ion + H2O # 85
Стандартни електродни потенциали на метали
Това води до няколко извода за химическите свойства на елемента 1. Всеки елемент е в състояние да намали солеви разтвори на всички йони, които имат по-голяма стойност
първоначалната информация
Вариант реакция уравнение K2Cr2O7 + К + H2SO4 → CR2
теоретична информация
Много йони могат да се прикрепят към молекули или йони на обратното и стават по-сложни йони се нарича комплекс. Комплексно съединение (СС) - съединение възел
Структурата на комплексните съединения
През 1893 A.Verner формулира позиция, полагане на основите на теорията на координация. Координация Принцип: координиране на атом или йон (мъже +) заобиколен protivop
Основна комдлексообразуващи НК
Примери на заряда комплексиране йонни комплекси метални п + Н [AuCl4
IUPAC номенклатура на COP.
Прочетете и написани от дясно на ляво. Първият в поименно случай се нарича анион, последвано от родителен случай - катион. йон от заглавието комплекс е първият прехвърля лиганди
Стабилност и баланс в разтвори на комплексните съединения
Най COP разтворим и дисоциира във водни разтвори, съгласно схема: [Ag (NH3) 2] Cl ® [Ag (NH3) 2] ++ СГ - първичен дисоциация
Естеството на химичната връзка в комплексни съединения
Първата теория да обясни образуването на COP е теорията на йонна (heteropolar) връзка. И Kossel A. Magnus: размножават зареден йон - комплексообразуващ агент (г-елемент) има силно
слабото поле
Действие лиганди причинява разделяне на г-подниво: dz2, dx2-y2 - високо завъртане дублет (г¡)
Геометрични структура на Конференцията на страните и типа на хибридизация
Cn Геометрични тип структура хибридизация Пример SP линеен [A
теоретична информация
Solutions - сложни многокомпонентни системи играят важна роля в живата и неживата природа. Решения са най-важната физиологична течност, кръв, лимфа; във всеки
Теорията на електролитна йонизация (разпадане).
Електролитен йонизирана в разтвор - това е разпадане средство за solvatiovannye (хидратирани) йони с молекули на разтворителя. Тази теория е разработена от шведски учен св.
теоретична информация
Размерът на разтвореното вещество е необходимо да се получи наситен разтвор на дадено количество разтворител определя разтворимостта на веществото в разтвора
Остатъкът се разтваря
PR = [KTM +] п # 8729; [Ann-] m (76) Правило Nernsta.PR - в наситен PA
теоретична информация
Вода - слаб електролит. Това е полярен и е под формата на хидратирани клъстери. Поради термична връзка движение е счупен, взаимодействието се случва: N2O↔ [
Промяна на цвета на някои показатели
ОБЛАСТ цветен индикатор фенолфталеин промени Обезцветяване рН 8,2-10 Bes
Уравнение Хендерсън - Gasselbaha
да буферни системи от тип 1 (слаба киселина и неговия анион): рН = рКа + LG ([протонен акцептор] / [протонен донор])
Хидролиза.
Хидролиза е в основата на много процеси в химическата промишленост. голям мащаб хидролиза се извършва дървен материал. Хидролиза индустрия произвежда от нехранителни суровини (дървесина,
Механизмът на хидролиза на аниона.
1. Аниони с висока поляризационен ефект: сулфид, карбонат, ацетат, сулфит, фосфатни, цианид, силикат - аниони на слаби киселини. Те не разполагат с достатъчно свободно орбитална, които работят прекалено otitsatel
Назовете най-важните киселини и соли.
Имената киселина сол киселина Halo2 metaalyuminievaya m
Стойности на някои основни константи fizcheskih
Цифрово обозначение постоянна стойност на скоростта на светлината във вакуум Планк постоянна елементарен електрически заряд
Отговорите на тестови задачи
ТЕМА 1. 1в; 2г; 3а; 4d; 5b; 6с; 7в; 8A4, В2, В4, G1; 9 А5, В1, В6, витамин D3; 10 A4, B2, B3, D1; 11а; 12в; 13 грама; 14а; 15б; 16а; 17а; 18а; 19в; 20б.
ПРЕПОРЪЧИТЕЛНИ ЛИТЕРАТУРА
Основният литературата: 1. Обща химия. Биофизични химия. Химия на хранителни вещества: Proc. за училищата / YA Ершов, V.A.Popkov, A.S.Berlyand др.; Ед. Yoo
Искате ли да получавате по имейл последните новини?
Свързани статии