За киселини характеризират със следните общи свойства:

а) способност да реагира с бази за образуване на соли;

б) способността за промяна на цвета на показатели, по-специално, да причини червено лакмус;

Ако някоя киселина, образувана дисоциация на водородни йони. Следователно всички свойства, които са общи за водни разтвори на киселини, които трябва да обясни присъствието на хидратирани водородни йони. Това те наричат ​​от червена лакмусова, според кисел вкус на киселини и т.н. С отстраняването на водородни йони, например чрез неутрализация изчезват и киселинни свойства. Следователно, електролитни теорията на дисоциация определя киселина като електролити, които се разпадат в разтвор за образуване на водородни йони.

Едноосновен киселини разпадат в един етап:

Полиосновна киселина стъпки дисоциация:

;

;

При изготвянето на дисоциация уравнения трябва да се забравя, че размерът на таксите в лявата и дясната страна на уравнението трябва да бъде един и същ.

За водни разтвори бази характеризират със следните общи свойства:

A) способността да реагира с киселини за образуване на соли;

б) способността за промяна на цвета на показатели, различни от техния киселина промяна (например, те причиняват син цвят на лакмус);

в) един вид "сапунена" вкус

Като общ за всички разтвори е присъствието на бази са хидроксиден йон, е ясно, че носителят на основните свойства на хидроксиден йон. Следователно, от гледна точка на теорията на електролитна дисоциация база - е електролити, които се разпадат в разтвор с елиминиране на хидроксидни йони.

Odnokislotnye бази разпадат в един етап:

.

Mnogokislotnye база разграничи стъпки:

,

.

Има хидроксиди, способни да реагират и да образуват соли с киселини не само, но също така и с основи. Тези хидроксиди принадлежи цинков хидроксид. Чрез взаимодействие, например, солна киселина, се получава цинков хлорид

,

А чрез реакция с натриев хидроксид при ниска вода - натриев цинкатно:

.

Хидроксиди с този имот се наричат ​​амфотерни хидроксиди или амфотерни амфолити - амфолити. Тези хидроксиди са цинков хидроксид, различна от алуминиев хидроксид, хром (III), желязо (III), мед (II), калай (IV), и други.

амфотерен явление се обяснява с факта, че молекулите на амфотерен сила електролити връзка между метал и кислород е малко по-различни от силата на свързване между кислород и водород. Разпадането на тези молекули, е възможно следователно да места двете връзки. Например, дисоциация може да изрази цинков хидроксид схема:

По този начин, в разтвора на амфотерен електролитния баланс съществува комплекс, където продуктите на дисоциация са включени както в типа на киселина, и на база тип.

Тези йони, които ще бъдат общи за всички водни разтвори на соли, без сол и следователно не имат общи свойства.

От гледна точка на TED сол - това електролити, които, когато са разтворени във вода, се разпадат в метални катиони и аниони на киселинната част.

Средните соли се разпадат в една стъпка

киселина соли се дисоциират стъпки: първо отцепват всички метални катиони, а след това - един - водородни йони.

Основни соли разпадат стъпки: първо отцепва всички остатъци йони киселина, а след това - един - хидроксидни йони.

,

,

.

Така, в получаването на уравненията на дисоциация трябва да се забравя: водородни катиони и хидроксидни йони разпадат степенни и метални катиони и аниони на киселинни остатъци - едновременно в един етап.