И Люис резонанс структура са разгледани подробно в гл. 2. Тъй като тези структури в второто издание обръща повече внимание, аз съм малко по-различно разясняване на концепцията за официално обвинение. Това, както и други промени в главата. 2, за да помогне на тези студенти, които са забравили някои от въпросите от курса като цяло химия. [В.8]
Книгата е цялостна и лесна за разбиране. и най-важното методически правилно въвежда теорията на химичната връзка и резултатите от нейното прилагане към описанието на структурата и свойствата на съединения от различни класове. Представена за първи път преди квантовата идеи J. Люис на валентност (Lewis ovyh) структури и показва, че вече въз основа на декларации относно социализацията на електронни двойки и и прост октет правило с помощта на логически разсъждения за многообразието на взаимоотношения и официални обвинения е възможно без сложни математически изчисления, както се казва на пръстите на ръцете. да обясни структурата и свойствата на много молекули. По същество, това започва с въведение в съвременната химия пронизва всички мнения и условията на една от двете основни подходи към квантовата теория на химична структура, начин на валентните връзки (Британска Колумбия). За съжаление, въпреки простотата и интуитивен привлекателността на тези идеи, метода на слънцето е много сложно за изчисления и не позволява качествено да се реши въпросът за енергията на електронните състояния на молекулите. без които е невъзможно да се съди за тяхната структура. Ето защо, по-долу квантовата теория на химичната връзка е представена главно в рамките на различен подход, метод на молекулно орбитален (МО). В примера на двуатомни молекули влезе ключ теория представителство МО на орбитални припокрият и енергийни нива МО, техният задължителен характер и възлови свойства. както и симетрията МО. Всички тази конструкция завършва общи схеми за МО и Гьоте-хомоядрени двуатомни молекули royadernyh дискусия и с тяхна помощ структурата и свойствата на много специфични системи едновременно става ясно, че някои от свойствата на молекули (например, магнитни) могат да бъдат обяснени единствено въз основа на квантовата теория МО. Следваща MO теория се прилага многоатомни молекули. а в някои случаи това се прави от гледна точка на локализирано MO (подобно на идеята за посоката на метода на слънцето връзки) и конструкцията им се въвежда хибридизация на атомни орбитали. докато в други, трябва да се прибегне до делокализираният МО. Дискусия на тези проблеми завърши интересна писмено точка на възможностите на молекулярната спектроскопия при определяне на структурата на съединенията тук са обяснени принципи на вибрационна спектроскопия [С.6]
От тези изчисления следват две важни обобщения. Първо, формално заряд на въглеродния атом, показана на структура Lewis символ С с четири връзки е нула. На второ място, официално обвинение на водородния атом. представените в структура II с Люисова символ единична връзка, е нула. [C.40]
Въпреки това, тъй като Люис предупреждава, не трябва да се приеме, че наличието на голям резонанс енергия води до силна абсорбция на светлината. Ние Оке споменава в тази връзка не участва в усвояването на светлина от структурите на бензен kekulevskih. Lewis твърди Ако свойствата на молекулата дължи го формула в която са сдвоени всички електрони правят и нито един от атомите, няма официално заплащане. мобилността на електроните в молекулата е ниска. Ако такава структура е в резонанс в най-голяма част, мобилността на електрон в молекулата е все още малък. Когато, все още е направил, истинското състояние на молекулата е значително по-различен от класическия или идеалната структура. мобилността на електрон увеличава значително. С други думи, отпътуване от идеалната структура улеснява допълнително изместване. Силното оцветяване възниква, когато превръщането на две основни структури) едно в друго е свързан с предаването на електронен заряд. [C.210]
Броят на лиганди. свързан към централния атом (йон) по-йонна координация номер (CN). Това зависи от електронната структура. и съотношението между радиусите на централната атом (йон) и лиганди. Следователно, за същите централната йонни възможни съединения с различни QP. Номерът на координация на централната атом (йон) обикновено е по-голяма от валентността, разбира като официална положителен заряд на атом. Werner въвежда така представяне на останалите, или вторичен, валентността, позволявайки атом (йон) за закрепване голям брой лиганди. от валентност, тя е равна на броя на координация. Например, нормалната валентност на Co (Р1) е три, но Co (KNz) координацията номер 6 и шестият е вторичното валентност. В тази връзка, всички лиганди към централния йон еквивалент. Lewis с развитието на електронната теория обяснява това еквивалентност с това, че всеки от приложените ленти (1 тук, Wz) е свързан с централната йон електронна двойка. предава на общото използване на амоняк. Такава връзка се нарича координация или сменяем (същото като връзката донор-акцептор). [C.236]
При използване на определението на Люисова киселина като положителни на СТЕ на ЕС, способен да приеме електронна двойка. Очаква се, че атомите, които не разполагат с по-голям брой на електроните да образуват силна киселина. от атома на един и същи елемент, броят на електрони загуби минимално. Това заключение е в съответствие с факта, че вследствие повишаване на положителния степента на окисление на централната атом (X) от протонна киселина. съдържащ връзка Х-О-Н (оксо-Kis партиди), всички води до повече и повече киселинни свойства на полученото съединение. Дори по-добре корелация се наблюдава, когато се използва официално обвинение на централния атом. За да се определи официално обвинение на електронната структура изобразен валерианова tnyh облигации и след това в сметките на централния атом електрон половина на всички облигации, в които участва, и брои резултат заплащане. Като цяло, оксо-киселина с формула могат да бъдат написани като Н или гореща (HO) п - Въпреки Всяка връзка НО-X не дава принос за официалната заряд. от зараждането му включва един електрон от X, и О. Всеки един от най-връзка X-On информира централния атом официално обвинение на + 1, тъй като и двата електрона на неговото образуване дава атом X. По този начин. формално заплащане обикновено е т-р. Таблица. 38.3 за някои елементи, дадени данни, показващи връзката официални константи на зареждане и равновесни kislotgyugo. Също така вижте таблицата. 18.13 (cm. Т. 2). [C.299]
Вижте страница, където споменатите термина Люис структури и официално обвинение. [C.403] [c.350] Виж глави:
Свързани статии