Значение - стационарен потенциал
Стойността на стационарен потенциал да се определи тръби в отсъствието на тягови товари по железопътната мрежа електрифициран транспорт. [1]
Стойността на стационарния потенциал до 0 5 М H2SO4 при налягане в Ra0g98 кРа пиро-графит - 0, 65 В и върху въглен - 0 35-0 40 Б. кацане на кисели окиси на въглеродни материали намалява скоростта на реакцията. [2]
Стационарна потенциална стойност зависи от концентрацията на кислород. Корозионно напукване под напрежение се случва, когато стационарен потенциал е по-положителен от потенциалния разбивка. [3]
Стойността на потенциала на стационарна електрод е такава, че вече леко анодна поляризация е достатъчно, за да гарантира, че електродът е започнало директно електрохимично окисляване на железни йони, хидроксил, или други аниони да образуват оксид и gidrookisnyh сол филми. [5]
Стойността на стационарния потенциал от въглеродни и нисколегирани стомани в земята по отношение на мед-nosulfatnomu сравнителен електрод е приблизително същото HSjB. В зависимост от състоянието на т изолационни покриващ състав и влажността на почвата, тази стойност може да варира 2 0 V. [6]
Сравнение стационарна желязо потенциални стойности (корозия потенциални) в неутрални електролити (- 0 3 - 0 - 4) със стойности на потенциала на образуване на железен оксид води до заключението, че дори с леко сграда изместване желязо или стомана в положителна посока от неподвижна паралелен процес метал йонизация на електродът трябва да премине от окислителната реакция, което води до появата на слоеве повърхностни оксид. [7]
От стойностите на стационарни желязо ReS12 потенциали в разтвори и в разтвор на натриев хлорид (спокойно, с разбъркване и с прибавяне на Н2О2) определяне на контролен фактор на желязо корозия. Към това се изчислява чрез формули (69) и (70) степента на анодна и катодна контрол. В горните формули, Vx - измерена стойност на стационарния потенциал желязо в ReS12 и NaCl; (Y мод Олбрих (от корозия в изпитвания разтвор протича главно кислород деполяризация) и изчислява по формулата (71), D [8]
Ако сравним стойности стационарни желязо потенциали в неутрални електролити (- 0 3 - 0 - 5) със стойности на потенциалното образуване на оксидни слоеве, е лесно да се заключи, че дори с леко изместване от стационарния потенциал заедно с процеса на йонизация настъпва електрохимична окислителната реакция. Като потенциални пристрастия в процеса на окисляване положителна страна е допълнително подобрена, и когато потенциалът на пасивиране на електрода вече до голяма степен обхванати от окисен слой, което води до рязко намаляване на скоростта на йонизация на метала; идва феномена на пасивност. [9]
Титанов е значение близо до неподвижната потенциал на тези метали като сребро, неръждаема стомана и монел. [10]
Титанов е значение близо до неподвижната потенциал на тези метали като сребро, неръждаема стомана и монел. Стационарната потенциал на титан в морска вода е 0 до 15 по отношение. [11]
Разликата в стационарни потенциали показва, че естеството на взаимодействие на метала с хидразин голяма степен се определя от химичната природа на катализатор електрод. Таблица с данни. 12 също така показва, че стойността на капацитета в хидразин разтвор на същия метал до голяма степен се определя от повърхността му състояние. Сравнявайки потенциали мобилни телефони и гладка метална показва, че възможностите на мастило в разтвор на хидразин, по-отрицателна от потенциала на гладка метална. [13]
В стационарно използване, стойностите на потенциала на ниско - и средно въглеродна стомана; отстранени поляризационни криви в смеси на H2SO4 и НС1 без инхибитори и добавки I-1-B и katapina. [14]
И в двата случая на стационарен потенциал и потенциала на постоянен ток променя линейно с рН с наклона - 0 06 Б. Предполага се, че талий и олово се намират на повърхността на платина под формата на adatoms и дестабилизира оксид филм, инхибиране намаляване на кислород. [15]
Страници: 1 2 3 4
Сподели този линк:
Свързани статии