Статус - баланс
Състоянието на равновесие се достига сравнително бързо, само при високи температури. Загрява се активира адсорбция е около 25 ккал мол-1 и близо до топлината на химични реакции там. [1]
условие за равновесие се нарича неутрален, ако е възможно промяна на състоянието, в което ентропията и на вътрешната енергия на системата не са се променили до втория ред. [2]
Състояние на равновесие се постига в системата, когато protekut всички възможни природни (спонтанни) процеси, и в резултат на установена равенство на съответните параметри интензитет (температура, налягане, химически потенциали) за всички части на системата. Такова състояние, при постоянни външни условия може да продължава неограничено дълго. Въз основа на това, балансът често се определя като термодинамична състоянието на системата, която не се променя във времето, и това се дължи на потока на неизменност не всеки външен процеса на система (термодинамиката терминология, 1952, стр. [3]
състояние на равновесие се определя по отношение на основната SH и A -, молекула или йон. [4]
Състояние на равновесие се определя от три фактора: 1) потенциалната енергия, 2) на кинетична енергия, и 3) ентропия (вероятностен) фактор. Разликите в потенциална енергия може да се дължи на свързване енергийни промени, причинени от резонанс ефекти nukleofilpymi или електрофилни функционални групи и взаимодействие йони и диполи. Кинетичната енергия може да варира поради въртеливо и постъпателно движение на молекули или вибрационни и ротационни движения в рамките на молекулата. [5]
Състоянието на равновесие. в които системата е в състояние да се върне, наречена стабилно състояние на равновесие. Връщане към това състояние може да бъде придружено от процес колебателно. Въпреки това, в сложни системи са възможни неустойчиво равновесие състояние. [7]
Състоянието на равновесие се достига сравнително бързо, само при високи температури. Загрява се активира адсорбция е около 25 ккал мол-1 и близо до топлината на химични реакции там. [8]
състояние на равновесие в системата отговаря на минимума на потенциалната енергия в него. [9]
Тъй равновесие състояние 2 може да бъде седло, седло фокус, или фокусира нестабилна възел. [10]
Състоянието на равновесие съответства почти статистическо разпределение група А. Тъй като равновесието насърчава обмена, групата А лабилна комплекс ще бъдат изложени на непосредствен обмен, когато е смесен с лиганд А. Използването на радиоактивни изотопи значително увеличен изследването на реакции от този тип. [11]
състояние на равновесие ще бъде стабилна само ако всички реални части на характеристика уравнение, корени (4) са отрицателни. [12]
условие за равновесие се определя въз основа на закона за действието на масите, което предполага, че скоростта на превръщане на изходните реагенти е пропорционално на тяхната концентрация. [13]
Състоянието на равновесие в областта на системата може да се различава от системите обичайните сол. Хидролизата на титанилов сулфат двойно амониев и в крайна сметка води до образуване на твърда фаза, която по своята същност е титанов диоксид гел. Образуване на гел се провежда чрез стъпка kolloidnodispersnyh разтвори на титанов диоксид. Течната фаза, получена в хидролизата, често може да бъде колоиден разтвор. Системата, след хидролиза, двойно разтвор сулфат могат да съществуват едновременно и амониев титанилов кристалоид състояние kolloidnodispersny разтвор титанов диоксид и титанов диоксид гел. В състояние на равновесие на тази система теоретично не може да дойде дори за дълго време, тъй като kolloidnodispersny решение е термодинамично nonequilibrium система в природата. [14]
Равновесие състояние при равни други условия настъпва по-рано по-малка концентрация на разтвореното вещество в захранващата вода. [15]
Страници: 1 2 3 4
Сподели този линк:
Свързани статии