Чрез електропроводимостта - реципрочен на електрически soprotivleniyuR. защото
R = R. тогава К = х = к,
където г - електрическа съпротивление; L - разстояние между електродите; S - площ на електрода; к - проводимост.
Проводимост к течност - е електрическата проводимост на един кубичен сантиметър на разтвора, запълване на пространството между плоските електроди на същото, много голяма площ, разположен на разстояние 1 см кубичен сантиметър на разтвора трябва да бъде далеч от границите на електрода .. [K] = -1 х ома cm -1. Изисквания към електродите (плосък, паралелно) са получени от необходимостта да се установи еднакво електрическо поле.
Зависимостта на проводимостта на разтвори на концентрации обикновено има максимален (произнася силни електролити и загладени слабо), както е показано на фиг. 5. Присъствието на максимума на к - да се обясни както следва. Електрическа проводимост се увеличава пропорционално на броя на йони, които, от своя страна, се увеличава с концентрация, но има фактори на противоположния действие. В концентрирани разтвори на силни електролити йонна атмосфера значително намалява скоростта на йоните и електрическата проводимост намалява. В слаби електролити плътност йонна атмосфера е малък и малко скорост на движението на йоните зависи от концентрацията, но степента на дисоциация намалява значително с увеличаване на концентрацията на разтвора, което намалява концентрацията на йоните и намаляване на проводимостта.
к силна електролит е слаб електролит с фиг. 5. зависимост на проводимостта на концентрацията на електролита
л силна електролит е слаб електролит с фиг. 6. Зависимостта на еквивалентната проводимост на концентрацията на електролита
Електропроводимостта зависи от температурата. Зависимостта се дава чрез емпирично уравнение
където а, Ь - коефициент на топлопроводимост; К25 (K18) - стандартна стойност. коефициент зависи от естеството на електролита; е равно на 0,0164 силни киселини, силни основи до 0,0190 до 0,0220 соли. В случай на слаб електролит е по-голяма, отколкото при силните. Коефициентът Б се увеличава с увеличаване на редовно една; връзката им се прехвърля на емпирично уравнение
б = 0,0163 (а - 0,0174).
Трябва да се отбележи, че температурата коефициентите на електропроводимостта и вискозитет на водни разтвори на вода в близост в величина но противоположни по знак. Това показва, че увеличаването на проводимост с увеличаване, главно поради температури начин с намаляване на вискозитета на разтвора.
еквивалентен проводимост л [в cm 2 / (грам-еквивалента х Ом)] - е такъв обем проводимост на (й cm 3) разтвор, който съдържа 1 грам еквивалента от разтворено вещество; разтвор запълва пространството между плоските електроди на същото, много голяма площ, разположен на разстояние от 1 cm.
Ние намираме връзката между К и Л. Представете потопен в разтвор на паралелни електроди на разстояние 1 см, с много голяма площ. Проводимостта на разтвора затворено между повърхностите на електродите, имащи площ, равна на 2 см, и к е еквивалентен проводимостта на разтвора. Обемът на разтвора между електродите е равна квадрати й cm 3 и съдържа 1 грам еквивалента сол. J на стойност, която е равна на 1000 / сек cm 3 / грам-еквивалента, наречена разреждане. По този начин,
Зависимостта на еквивалентната проводимост на концентрацията:
1. Зависимост на L - S. с увеличаване на големината с л рязко намалява на първо и след това по-бавно (вж. фиг. 6).
- 2. л зависимост. силни електролити при ниски концентрации наблюдава бавно линейно намаление с увеличаване л. който съответства на емпирична формула Kohlrausch (квадратен корен), вж. фиг. 7, както и:
л ¥ - граница еквивалент проводимост при безкрайно разреждане (S ® 0, J ® ¥); A - емпирични постоянна. В малко по-високи концентрации на силни електролити по-добър договор с експеримент се получава едно уравнение, известно като закон на основата на куб:
За разредени разтвори на слаби електролити уравнение е валидно
LG L = конст - LG С.
3. Зависимост на л - J. л значение на силни електролити се увеличава с увеличаване й и асимптотично подходи л ¥. За слаби електролити л стойност също се увеличава с увеличаване й, но подходът към граничната стойност и ограничението в повечето случаи това е почти невъзможно да се инсталира (фигура 7б).
Моларното проводимост на електролита m - е еквивалентна на продукта от електрическата проводимост на броя на грам-еквивалента на 1 мол на дисоциационната агент.
Всички по-горе съответната електропроводимостта на водни разтвори. За електролити с други разтворители изследвани модели се съхраняват, но има отклонения от тях, например, на кривите L - с минимално често се наблюдава (аномален проводимост).
Свързани статии