Резерв еквивалент проводимост (мобилност) йони (I °) във водни разтвори при 25 ° С [c.74]
Резерв еквивалент проводимост калиев пи-кратно при 25 ° С 103,97 ома см -r-екв. калиев йон мобилност 73.58 ома см -r-екв. [65] Изчислява мобилност пикрат йон и броя на трансфер на безкрайно разреждане. Проводимост калиев йодат (KYuz) се измерва при 25 ° С [66]. Данните са показани по-долу в таблицата с - калиев йодат концентрация (екв л) L - еквивалент проводимост на разтвора с вода, регулирани. Определя Lo - ограничаване еквивалент проводимост KYuz. [C.111]
Уравнения (IV.30) - (IV.32) отразява правото на Kohlrausch. физическата същност на които се състои в това катионите и анионите на електролитен разтвор прехвърлят електрически ток независимо. Показани са еквивалентни гранични проводимост L ° за водни разтвори на хлориди на алкални метали, при 25 ° С [c.60]
Това уравнение, като (5.2), се нарича закон на Оствалд разреждане. Измервателният на слабите електролитни разтвори на различни концентрации. Можете да определите ограничаване еквивалентна проводимост и дисоциация константа. За тази цел (5.4) се превръща в една от уравнения [c.187]
Резерв еквивалент проводимост на йони във водата при различни температури [c.118]
Се запазва еквивалентни проводимост йони във вода при различни температури. [C.200]
Еквивалентната проводимост на двете силни и слаби електролити увеличава с увеличаване на разреждане (фиг. 5.2) и достигне определена гранична стойност. В този случай, за силни електролити наблюдавани първо рязко увеличение на електрическа проводимост след Ya променя малко. За слаба настъпва бавно, но постоянно увеличение на еквивалентната проводимост. Граничната стойност на еквивалентната проводимост се нарича проводимост при безкрайно разреждане. т. е. при безкрайно концентрация. Той е обозначен с N °. [C.153]
Измервателният различни концентрации на слабите електролитни разтвори. Можете да определите ограничаване еквивалентна проводимост и дисоциация константа. За (5.15) се превръща в една от уравнения [c.156]
Резерв еквивалент проводимост и да ограничи броя на трансфер може да се определи ограничава подвижността на отделните йони [c.67]
Това уравнение се нарича закон на независим движение на йони (Kohlrausch). Стойност (/ а) и MA (/ а), се нарича ограничава подвижността. или ограничаване еквивалент проводимост катион и анион. [C.224]
Целта на това изследване е да се определи метод за ограничаване еквивалент проводимост на силни електролити (електролити посочени учителят) и изчисляване на коефициентите / I. За слаби електролити, този метод е неподходящ за зависимостта им] [С не е линейна Ю (вж. Фиг. 7). [C.17]
Резерв еквивалент проводимост Yado -1 [С.19]
За да се определи границата на еквивалентната проводимост на слабо електролити използва уравнение (16). За тази цел определяне на стойността на проводимост при спускане много ниски концентрации електролит. Получените данни се нанасят в зависимост от Хе Y в и произвеждат линейна екстраполация на нула концентрация. По този начин. Получаваме директно се намеси в сегмента на ордината. който е отговорен ценности Кос. Този метод е подходящ за концентрации не по-големи от 0,003 грама еквивалент / л. За по-концентрирани разтвори (0.5 д-екв / л) трябва да се използва уравнението (17). За слаби електролити стойност се определя и от правото на Kohlrausch независимо движение на йони (13). йонна проводимост са взети от данните в таблицата (вж. таблица. 7). Преди да ги използват, трябва да се преизчисли довежда до температурата на изпитването съгласно формулата [c.118]
ОГРАНИЧАВА еквивалент проводимост ioiov [c.710]
Elektroirovodnosti еквивалентно съотношение на силни електролити за тази kontsentratsin да се ограничи еквивалент проводимост се нарича коефициент проводимост / Ое. и отразява йонно взаимодействие [c.273]
За необичайно мобилни йони (Н. "ОН"), в които са налице значителни отклонения от правило Walden (постоянството на граничните продукт еквивалентни проводимост йони до вискозитета на разтворител т] т. Е. = Onst на), стойностите за мобилност на енергията на активиране, съответстващи прототропни механизъм миграция тези йони по-късно (вж. таблица. 50). [C.353]
Стойност се изчислява въз основа на известни стойности и ограничаващи електрически проводимости еквивалентни йонна сила, както и се изчислява за всяка температура на физическите константи на вода. Използване на връзката показано по-горе, се получава накрая [c.155]
обмен на кислород. Време радикален живот във воден sol're малки, и радикални реакции се появяват само при специални условия. Наред с това, във водата, която молекули са свързани чрез водородни връзки. при обикновена температура дисоциация в Н + и ОН- е пренебрежимо малка, и обмен на Н + с Н 2О и ОН- много бързо. Това води до факта, че наличието на Н + и ОН- във вода се придружава от необичайно висок лимит еквивалент проводимост (при 25 ° С 349,8 и 198,3 ома -sm- -mol-). [C.170]
В продължение на много десетилетия ефекта на вискозитет разтворител на електрическата проводимост е описано в литературата т.нар Walden правило, съгласно която продуктът на границата на еквивалентната проводимост на електролита в различни разтворители е константа [С.29]
С оглед на това, на [159] предложен следното уравнение за ограничаване на еквивалент проводимост [c.33]
Всеки равностоен проводимост на електролитния разтвор се увеличава с концентрация umenscheniem. В определен гранична стойност разреждания смятат, че йоните са така раздалечени, че силите между тях не се срещат, се формира атмосфера йон, и електролитния разтвор се държи като идеална система газ. Еквивалентната проводимостта достига максимална стойност. по-нататък Яо или Hoo. Тя се нарича по различен начин ограничаване еквивалент проводимост еквивалентно на проводимост при нулева концентрация (или безкрайно разреждане). Ако разтворът съдържа I мол / л разтваря -9lektroli -ta, електрическата проводимост на такъв обем поставен между два електрода, разположени на разстояние 1 см, наречен моларен проводимост. В зависимост от концентрацията или разреждане. е обозначен с CA или студ или Ру. Еквивалент (и мол) слаби електролитен разтвор проводимост се увеличава с разреждане главно чрез увеличаване на броя на носители на електроенергия - йони, тъй като степента на електролитната дисоциация с намаляване разтвор се увеличава концентрацията и подходи ограничаващата стойност последователно, [c.183]
Свързани статии