Има две разновидности на ковалентната връзка: неполярни и полярни.
В случай на неполярен ковалентна връзка електронен облак, образуван от общата двойка електрони, или електронна комуникация облака разпределени симетрично в пространството по отношение на ядрата на двата атома. Примерите включват двуатомни молекули, състоящи се от атома на един елемент: Н2. Cl 2О 2. N 2. F 2 и др., При което електронната двойка еднакво принадлежи към двата атома.
В случай на облак полярен ковалентна връзка електронни съобщения изместен атома с голяма относителна Електроотрицателност. Един пример е молекулата на летливи неорганични съединения: HCl, Н2 О, Н2 Н3 и S. N и др.
Образование HC л молекули могат да бъдат представени схема
Електронна двойка се измества атом на хлор, тъй като относителното електроотрицателност на хлорен атом, (2,83) е по-голям от водороден атом, (2,1).
Връзката на ковалентна се образува не само от един електрон облаците се припокриват, - обмен механизъм е образуване на ковалентна връзка.
Друг възможен механизъм на неговото формиране - донор-акцептор. В този случай, химичната връзка се дължи на две електронен облак атома и свободното орбитала на друг атом. Да разгледаме като пример на механизма на образуване на амониев йон.
Молекулата на амоняк има азотен атом свободна двойка електрони две електронен облак):
В водороден йон свободен (е попълнено) 1 и орбитална, който може да бъде означен като # 9633; Н +. При образуването на амониев йон две електронен облак става общ азот до азот и водородни атоми, т.е. се превръща в молекулно електронен облак. Така че, има и четвърта ковалентна връзка. Процесът на образуване на амониев йон може да бъде представен от схемата
Свързани статии