Солволизата - е обменно взаимодействие на разтворено вещество с разтворител, в резултат на промяна в концентрацията на катиони и аниони разтворители. Специален случай на солволиза, когато водата означава, се нарича хидролиза като разтворител.
Ако хидролиза се подлага на двоичен съединение. то обикновено е необратимо, например:
и след това - protolysis продукти:
HCl + Н 2О = CI - + H3 О +. рН - + H3 О +. рН +, докато намаляване на концентрацията на ОН -. Друг пример:
LiOH = Li + + OH -. рН> 7
Тук също има промяна в концентрацията на катиони и аниони на вода.
Хидролиза на сол (йонни съединения с кристална решетка) често е обратим и може да се счита схематично както следва: първо, чрез разтваряне на соли на дисоциация на водата е неделими катиони и аниони. Например, в случая на калиев флуорид:
и след това - хидратиране на йони. След това, от хидратни йони, което е protolith. влиза в протолитично реакция с вода. калиев катион - neprotolit. флуориден йон държи като слаба основа:
F - + Н 2О HF + OH -. рН> 7
Равновесието в този случай е описан osnovnostiKO постоянна. който може да бъде изчислена знае подходящ киселинност константа на конюгата двойки HF / F - с формула:
Друг пример - хидролизата на алуминиев хлорид, който при дисоциация във воден разтвор дава хидратиран алуминиев катион и хлоридни йони. Хлоридни йони - neprotolit. и хидратиран алуминиев катион Al 3+. Н2 О във воден разтвор показва свойствата на слаба киселина:
Забележка. За akvakationa алуминий е дадено тук опростена формула; в действителност хидратирани алуминиеви катион съответства комплекс състав аква [Al (Н 2О) 6] 3+.
Сред общи аниони не са protoliths Cl -. Br -. I -. NO3 -. СЮ4 -. SO4 2-. ClO3 -. MnO4 - и някои други.
Сред хидрирани метални катиони не са protoliths Li +. Na +. К +. Rb +. Cs +. Са2 +. Sr 2+. Ba 2+. Tl +, и др.
Ако йон в разтвор може да проявява свойства и киселини и основи, т.е. ampholyte е. Тя доминира в процеса, за които константата, описващ състоянието на равновесие (KK или KO), по-горе.
Стойности на киселинността константи за най-често срещаните двойки конюгатна киселина / база, показани в посочените Таблици >>>.
Протолитично равновесие хидролиза на сол може да се измества надясно или наляво, когато температурните промени. разреждане (или концентрация) на разтвора. и под действието на излишък концентрация йон. на подобни на тези, получени като протонолиза среда.
Свързани статии