соли
В тези реакции "киселина функция" (водород) е свързан към "Главната особеност" (ОН група), за да се образува вода.
Това е едновременно киселина и база "изчезва" и в резултат на реакцията на неутрализация беше вода и натриев хлорид - неутрален (т.е. нито киселинна нито алкална) вещество.
Количествено право да неутрализира реакциите на първото формулират немски химик Jeremias Benjamin Рихтер (1762-1807) в края на XVIII век. Според този закон, киселината и основата реагират един с друг в строго определени съотношения.
Натриев хлорид - това чести (натриев) сол.
Соли започнаха да име и други неутрални продукти взаимно "унищожаване" на киселини и основи, като не всички соли солени като натриев хлорид. По този начин, в реакцията на сярна киселина и основа - железен хидроксид Fe (ОН) 2, образуван FeSO4 сол - железен сулфат (настоящето име - железен сулфат (II)) и вода: H2SO4 + Fe (ОН) 2 = FeSO4 + H2O. Ако сярната киселина реагира с железен хидроксид, Fe (ОН) получаваме друга сулфатна сол на желязо - железен сулфат (III): 3H2SO4 + + 2Fe (ОН) 3 = Fe2 (SO4) 3 + 6N2O.
Ние напиши да се обучават друга реакция на алкален неутрализиране на органичния (оцетна) киселина: CH3COOH + NaOH = CH3COONa + Н 2О; за разлика от неорганични соли в тази формула, метален атом е обикновено написани в края.
Както може да се види, че се състои от сол на метален катион, които "идват" от алкални и киселинен анион остатък, който се "качват" от киселината. Обикновено соли могат да бъдат получени без участието на основи и киселини, такива като мед и сяра при висока температура, получен меден сулфид: Си + S = CuS. Същият сол се образува, когато през разтвор на меден сулфат се пропуска сероводород (във вода образува сероводородна киселина): CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4.
Солите се получават не само в реакцията на киселината с алкалите, но също реакция на киселината с основния оксид: H2SO4 + FeO = FeSO4 + Н 2О; база в реакционната смес с киселинен оксид: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + Н 2О; в реакцията на киселината с основния оксид: СаО + SiO2 = CASIO, (Тази реакция протича през легиращи вещества). Солта може да се образува директно по време на взаимодействието на метала с киселина; в тази реакция, се освобождава водород.
Например, когато разтваряне на желязо в сярна киселина образува сол - железен сулфат: Fe + H2SO4 = FeSO4 + Н2. Използването на тази реакция, е готова за пълнене водородни балони по време Лавоазие.
В случай на алкалоземни метали и тяхното взаимодействие със силни киселини, например натриев реакция със солна киселина 2Na + 2HC1 = 2NaCl + + H2 може да се извърши само на хартия, за да се избегнат инциденти по време на експлозията. Разбира се, не всички киселини и метали идват във всички такива реакции.
Първо на всички метали трябва да са активни; Те включват алкални и алкалоземни метали (натрий, калий, калций), магнезий, алуминий, цинк, и в по-малка степен -. Желязо, хром и др От друга страна, има много метал устойчиви на повечето киселини. Това е преди всичко т.нар благородни метали - злато, платина, родий, иридий, и т.н. Някои от по-активни метали може да измести от техните соли, по-малко активни, докато се получи друга сол, например: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu .. В тяхната способност да изместват един от друг от разтвори на соли на метали могат да бъдат подредени в един ред, който понякога се нарича следващата активност (и преди нарича изместване в близост).
Солите се получават в случая на "напречно" реакции, когато основния окис взаимодейства с киселина, и киселинен оксид реагира с база. В са оформени тези реакции (освен ако, разбира се, реакцията отива, че не винаги се случи), сол и вода: ZnO + = 2HC1 ZnS12 + Н 2О; SO2 + Ва (ОН) 2 + H2O = BaSO3. Последната реакция е по-лесно да се разбере от представянето на своя двустепенен.
Да предположим, че първият че серен диоксид реагира с вода: SO2 + H2O = H2SO3 и форми сярна киселина, и след това тази киселина е в състояние да започне обикновена реакция неутрализация с бариев хидроксид. Може да има реакции между соли.
Но такива реакции не винаги са.
Например, те ще, ако в резултат на реакцията се образува утайка: Na2SO4 + VaS12 = 2NaCl + BaSO4v (бариев сулфат не е разтворима във вода). Ако не се образува, такава реакция не излиза в реакцията между солите се утаяват.
Например, ако сулфат се смесва с натриев хлорид не барий и цинк, ние получаваме смес от соли: Na2SO4 + ZnS12 = 2NaCl + ZnSO4.
Възможно ли е да се получи соли на "обратно" метала, без да използвате друг по-активен метал?
Такъв метод е възможно, ако в разтвор (например, меден сулфат) или стопилка (например, сол) за пропускане на електрически ток. По този начин, в индустрията и произвежда много метали: натрий, алуминий, мед и т.н. активен метал (натриев, калиев, и т.н.) и вода реагира толкова по този начин не може да бъде получен от воден разтвор - само от стопилка, и в отсъствието на кислород ..
И накрая, някои от соли, получени при слаби киселини може да реагира със силни киселини, че "измести" слабите. Един пример е реакцията на сярна киселина с натриев карбонат (сода).
Карбонат - сол на слаба Н2СО3 на въглена киселина, обаче силна сярна киселина измества слабо въглена от неговите соли: Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + Н2СО3.
Карбонова киселина е не само слабо, но нестабилен (различна концепция, например, борна киселина Н3ВО3 много слаба, но е доста стабилен) и освободен в реакцията на споменатата въглеродна киселина веднага се разлага във вода и въглероден диоксид: Н2СО3 + H2O = СО2. Следователно химици почти никога не се записват като реакционният продукт на формула Н2СО3, и веднага напиши СО2 + H2O.
Прочетете също така:
Много забележителен и насърчаване на българските граждани е фактът, че в развиващия се свят уроци не по-малко бързи темпове, отколкото в България. В крайна сметка, когато един единствен бе фиксиран на законодателно равнище.
прочети повече
Ако нещо не razdobudesh, това няма значение. Пропускайте опита и да преминете към следващия. Но описанието на опита на пропусната прочете някой ден, когато ви е удобно, и можете да се върнете към него. За първи експеримента са необходими две вещества, които.
прочети повече
Вземете лист плътна хартия, тя се търкаля от капачката. Бързо сушене лепило, уплътнения на сглобките и печат щапелни телбод. В този контейнер хартия, налейте вода, сложи сурово яйце. Свийте притежателя на тел (тя може да бъде.
прочети повече
Когато говорихме за това, защо сапун промивки, след споменати специално неговата молекула устройство: "главата" и дълга "опашка" и "главата" е поела ангажимент към водата, а "опашката", за сметка на това е отблъснати от водата ... Помислете.
прочети повече
Правило едно (най-важното). Първа демонстрация на опит, а след това - му обяснение и прилагане на закона! Тя е тази последователност привлича максимално внимание, и е основният въпрос, изследовател - "Защо?" Правилото.
прочети повече
Свързани статии