Разредена сярна киселина окислителни свойства, дължащи се на S + не показва. Всички метали постоянни напрежения в ред водород го изместват от разредения [c.293]
Опитът 445. огъня на сярна киселина. В действие на метали разредена сярна киселина окисляване роля принадлежи йон Н +, които могат да се окисляват само метали, които са в редица стандартни окислителни потенциали напред водород. В по-малко активни метали зад водород, разредена сярна киселина не действа. [C.297]
Разредена сярна киселина окислителни свойства поради + 5 не показва. Всички метали, стоящи в електрохимичната серията водород го изместват от разредена сярна киселина. освен ако получената сол разтворим в него [c.234]
N2804 - реактивна неорганична киселина. който активно реагира с повечето метали и оксиди, свързани с вода и органични съединения. Тя е дехидратиране и окислителни свойства. Концентриран H25 04 (над 70%) почти не действа върху стоманените обекти. В същото време, на разредена сярна киселина бързо се разрушава желязо освобождаване на водород. [C.139]
Сярна киселина окислителни свойства проявени чрез реакция с други редуциращи (S, C, H2S, HBr, HI и други подобни. Г.) [C.117]
Действието на сярна киселина на металите. Разредена сярна киселина обикновено се разглежда като окислителни свойства neobladayuschuyu на концентрирана сярна киселина има такива свойства. се намалява на серен диоксид. Тя passivates желязо. За съхранение в растенията достатъчно концентрирана киселина обикновено се използва стомана или желязо контейнер разреждане случаен киселина до концентрация под сейф (обикновено около 68%, но това зависи от метал) може да има сериозни последствия. Ние не трябва да забравяме, възможност за усвояване на вода от въздуха. Също така, не мислете, че ако пробата стоманени подпори в първия киселина, такова поведение е станало задължително да продължи и в бъдеще. Понякога външния слой капацитет на Thomas стомана е устойчив срещу сярна или азотна киселина. но след киселината бавно razevshi този слой ще проникне в зоната на разделяне, процесът на корозия би бързо [38]. [C.305]
Окислителни свойства на хромови съединения (VI). 1. Трите тръби запълни няколко капки разтвор на калиев бихромат и подкисляват с тях една или две капки разреден разтвор на сярна киселина. първи епруветката се добавят няколко капки от разтвор на калиев йодид. вторият - железен сулфат (II), трети - калиев или натриев нитрит. Последната тръба леко топло. Добави реакциите на молекулярно и йонна форма. [C.153]
Окислителни свойства. В две епруветки, вземете малко манганов оксид (IV), се добавя в 2.3 мл концентрирана сярна киселина. вторият - сол. Внимателно се затопли. Наблюдавайте за избор на една от кислород (проба тлеене раздробят), и от друга - хлор. [C.121]
H2SO4, H2Se04, NbTeOb - силни окислители в случай на сярна киселина окислителни свойства имат своите концентрирани разтвори. Окислителни свойства са най-силно изразени в H2Se04. [C.360]
Perbromic киселина разлика хлор и йод в неговата свободна форма е нестабилна и е окислителни свойства показват много по-силни от перхлорна, въпреки че тези киселини са за същата дозировка. Йод киселината е слаба киселина. кристализира като дихидрат и N104 2I20 открива свойства на полиосновна киселина. като солеви форми. съответстващо на заместването на всички пет водородни атома от метални атоми, например NasIOe. Това не е изненадващо, тъй като основният йоден атом координиране около себе си повече кислородни атоми от бромо или хлоро (6 вместо 4). Същата тенденция е показано в другите групи на периодичната система на химичните елементи Менделеев (вж., Например, сярна киселина и телурова). [C.108]
Workshop на Общото Chemistry (1948) - [c.253]
Workshop на Общото Chemistry 1954 Edition 2 (1954) - [c.264]
Workshop на обща химия Брой 3 (1957) - [c.271]
Workshop на обща химия брой 4 (1960) - [c.271]
Workshop на Обща химия Edition 5 (1964) - [c.292]
Свързани статии