Молекули Н О и СО2 всяка съдържаща два полярен свързване (Н-О-Н, съответно, и 0 = C = 0). Защо молекула СО2 е неполярен и полярен вода молекула [c.56]
Този процес може да се обобщи по следния начин. Молекулата на вода полярен. и солни кристали. Известно е, че се състои от йони. Водните молекули ще бъдат привлечени йони сол. Ако силата на това взаимодействие е достатъчно да отделни йони от кристала, йона преминава в разтвор. Тъй като йон преминава в разтвор йон. [C.129]
В молекулата на водата, има две от О-Н. Кислородът е относително по електро-nofilny елемент от водород. В резултат на О-Н връзка е полярен, с полярност вектор насочено от N до D (фиг. 5-8, както и). ОБЛАСТ HgO молекули където кислорода. придобива частичен отрицателен заряд (26 "), а водородните атоми на частичен заряд е положително (В +) вектори полярност в молекулата на вода са разположени, както вече бе споменато, ъгълът 104 е 5 ° Полученият вектор HgO молекули открити по правило вектор допълнение - .. конструиране успоредник (РНС. 5-8, б). Както се вижда от фигурата, молекулата вода полярен. този дипол. момент дипол е 1.84 D. [c.94]
Водните молекули са полярни. Те не са линейни, и с триъгълна форма. Получената разпределение на товара е асиметрична. Ядрото кислороден атом дърпа електрони от водородни атоми. и около последния, регион с обща положителен заряд. Ако около кислороден атом, за да се опише тетраедър, така че двата ъгъла са водородни атоми. другите две четиристенен ъгъл ще електроотрицателна. По този начин. вода молекула е полярен структура [c.125]
Адсорбция с нас - вярно хидратация. Хидрофилните колоидни системи това се извършва чрез свързване на полярните молекули вода с полярни групи високи полимери. Процесът на хидратация е екзотермична. По този начин, AV Dumanskiy отбелязва, че по време на адсорбция на 1 грам вода от всеки адсорбент (независимо дали е органична или неорганична) се освобождава около 75 SHL топлина. Най-високата топлинният ефект дава първа адсорбция sdoy, по-късно - много пъти по-малък. [C.353]
По този начин. молекули на типични повърхностно активни вещества, които съчетават както полярни и неполярни свойства. са г и F, и L и S m и S, T. д. проявяват афинитет към вода (указания-rofilnost) и масла (масло възприемчивост или липофилен-ност). С други думи, на повърхностно активни молекули типични комбинирани две противоположни тенденции. водонеразтворим въглеводород радикал има тенденция да се постигне най-близкия фаза полярност. изтласкани от водата. Това допринася за тежка взаимното привличане на полярните молекули вода до друг (на кохезивни сили на вода). Тези сили значително по-голяма от сили между въглеводородни радикали и водни молекули. Полярен същата група определя обратна тенденция - повърхностно активно вещество разтворимост във вода. [С.6]
Една молекула вода се състои от два атома водород и един атом кислород. Нейната химична формула е H2O. Молекулното тегло на 28.016. Физичните свойства на водата е много различен от други вещества. Например, почти всяко вещество при охлаждане тесен и разширяване при нагряване. Водата също се разширява, когато замразени и разширява с почти 10%. Ядрата на водородните и кислородни атоми са разположени в ъглите на равнобедрен триъгълник. В центъра на тежестта на положителните и отрицателните заряди, не съвпадат. Молекулата на вода полярен. съществуването на две противоположни полюси създава силово поле в неговата молекула. Поради взаимодействието на тези области може да бъде обобщена водни молекули и образуват digidroli (Н20) Z и trigidroli (Н20) з. [C.78]
Doty установено, че пластификация води до увеличаване и намаляване на размера lgDo отрицателен топлина на разтваряне стойности ентропията и водна пара в съполимер на винилхлорид с винилацетат (таблица. 17). Увеличаването на ентропията на разтварянето на водна пара в полимер пластифициране показва, че водните молекули могат свободно да мигрират в пластичната полимер за разлика от оригинала, в която има силна фиксация на водните молекули полярни групи на полимера. [C.174]
Разтворът на електролит представяме под формата на йони. разположен между молекули на разтворителя. Известно е, че водните молекули са полярни. т. е. един край на молекулата, при условие, под формата на удължено тяло е положително заредена, докато друг изометричен носи отрицателен заряд. Електролитните йони във водата, заобиколен от обвивка от полярни молекули вода. т. е. хидратирани. Хидратация йонна придружен от освобождаването на определено количество енергия в случай на дехидратация изисква разходи на едно и също количество енергия. [C.35]
Таблица. 2.4 представя данни за разтворимостта на различни аминокиселини във вода при неутрално рН, които дават възможност да се тества ни половин интуитивен мотиви. Използването на принципа като се разтвори харесват. и факта, че водните молекули са полярни. можем да кажем, че повечето от данните, представени в качествено споразумение с нашите констатации. Тези данни обаче не трябва да се подхожда с точен количествен критерий, тъй като в таблица. 2.4 разтворимост са цвитерйонни форми на аминокиселини. докато се интересуват от свойствата на аминокиселинни странични групи като компоненти на пептида. [C.52]
Виж страници споменава Терминът вода молекула полярност. [C.207] [c.211] [С.7] [c.181] [c.734] Кратко курс физикохимия Edition 3 (1963) - [c.76]
Свързани статии