Пример редокс реакция:
2Na (TV) + Cl2 (ж) → 2NaCl (TV)
Натриев атоми са окислени до натриеви катиони Na + (Na → Na + + 1д -), са сведени до хлорни атоми аниони Cl - (Cl2 + 2е - → 2Cl -), тези реакции се появяват едновременно.
окисляване степен
неутрален атом броя на електроните е числено равно на електрическия заряд на атома. Степента на окисление - символ е разликата между броя на електроните на атома и броя на електроните в неутрално състояние. степента на окисление е посочено от фигурата, и плюс или минус на името на атома. Плюс това, когато един атом се поставя такса математически положително, отрицателно - ако е отрицателно. Например, калций - в неутрално състояние има 20 електрони. Са 2 - калциев йон в състояние на окисляване "2", т.е. 18 в даден катион електрони.
Обикновено вещество - вещество, чиито молекули се състоят от едни и същи атоми, например О, O2. O3 и др. степента на окисление на проста вещество атом винаги е нула.
Метали от първа и втора групи имат окисляване номер 1 и 2 съответно.
На "-1" съединения флуоро винаги има степен на окисление. Кислород в повечето съединения е окисляване състояние "2", с изключение на пероксиди, при което степента на окисление равно на 1: О -. Водородът има степен на окисление "-1" в метални хидриди (NaH, CaH2. И други), в други случаи vodrod окисление "1".
Окисляване и редукция
Метод, при който веществото дава електрони наречени окисляване - степента на окисляване се увеличава. Обратният процес - приемане на електрони се нарича намаляване. И двата процеса се провеждат едновременно: окисляване на другите елементи се намалява.
Като редуциращо средство, най-често използваните:
- метали
- водород
- въглища
- Въглероден моноксид (II) (CO)
- Сероводород (Н2 S)
- Серен оксид (IV) (SO2)
- Сярна киселина е Н2 SO3 и неговите соли
- Халогеноводородни киселини и техните соли
- Метални катиони в по-ниски нива на окисление: SnCl2. FeCl2. MnSO4. CR2 (SO4) 3
- HNO2 азотиста киселина
- амоняк NH3
- Хидразин NH2 NH2
- Азотният оксид (II) (NO)
- Катодът в електролизата
Като окислител се използва:
Има също така вещества, които могат да бъдат окислител, така и редуциращи агенти, в зависимост от реакционните условия. Като цяло, тези вещества с атома в междинно окисление:
- Серен оксид (IV) (SO2)
- H2SO3 сярна киселина и нейните соли
- Водороден пероксид (Н2О2)
- HNO2 азотиста киселина и нейните соли
Уравнението на окислително-редукционни
Redox реакция (английски редокси - намаляване-окисление) се изравни в две стъпки: реакцията е разделена на две половини реакции - окисление и редукция, всеки математически изравнен спрямо теглото на веществото и след това на броя на електрони, тогава двете реакции се комбинират, се равнява на броя на електроните в двете реакции.
Да разгледаме например реакцията
Fe 2+ (р-р) + I2 (TV) ↔ Fe3 + + I - (р-р)
1. Ние се разделят на реакцията:
Fe2 + → Fe 3+ - окисляване
I2 → I - - Възстановяване
2. изравнят с тегло:
Fe2 + - д - → Fe 3+ - окисляване
I2 + 2e - → 2I - - Recovery
Свързани статии