Уреждане на атомни орбитали с електрони правило определя минимална енергия принцип Паули и правило Hund му.
Електроните заемат атомни орбитали, тъй като подслой с по-ниска енергия. Това обикновено е най-малко енергия. Последователността в енергийния натрупването Какви са поднива: 1s <2s <2p <3s <3p <4s ≤ 3d <4p <5s и так далее …
Според изчисленията, електронът не се движи по отношение на един път, и може да бъде във всяка част на перинуклеотиден пространство - т.е. може да се говори само за вероятността (възможност) на своето местоположение на известно разстояние от ядрото.
Електроните в атоми заемат енергично благоприятни атомна орбитала (орбитали на ниска енергия) за образуване на електрони облаци определена форма.
В случая на S-орбиталния електронен облак е сферична:
В случая на р-орбитали образуват електронен облак гира
Вътре атомните орбитите на вероятността за намиране на електрона е голям; С други думи, има голяма електронна плътност. Пространството извън обхвата на орбитите съответства на ниска електронна плътност.
Във всяка атомна орбитала може да се постави максимум два електрона (принцип Pauli).
В присъствието на орбитите на същата енергия (например, три р орбитите един подниво) всеки орбитален е изпълнен първата половина (и следователно на р-под-слой не може да бъде повече от три несдвоени електрони) и след това напълно да образуват електронни двойки (правило Hund е) ,
да се разпредели по поднива на електрони за конфигурация електронно изображение атом, така че всеки отговаря на една атомна орбитална квантовата Box, и в съответствие с тези три правила за проверка.
агрегат енергийни подниво-орбитали с еднакви стойности на лице и орбитално квантово chisel.energetichesky подслой символ LAT. букви: а, р, D, F и т.н. например, п = 2,1 = 0,1. Следователно, слой 2 подслой е S (1 = 0) и подслой р (1 = 1).
принцип ПЪРВО Aufbau.
Чрез увеличаване на заряд на ядра атом последователно пълнене на електрони орбитали от орбитали случва с по-малък размер от основната и орбитални квантово число (п + L), за да орбитали с голяма стойност на тази сума.
принцип ВТОРИ Aufbau.
При същите стойности на орбитали пълнене п + L появява последователно в посока на увеличаване на главно квантово число
принцип Aufbau, не всички атоми описва правилно електронната конфигурация. Например 24Cr 1s22s22p63s23p64s23d4 (трябва да бъде), 4s'3d5 (наистина).
Това явление се нарича "електрон недостатъчност" и се обяснява с факта, че атом е по-стабилна, когато броят на г-орбитали приближаващи 5 или 10. В този случай преход настъпва д в а - за г. орбитален.
K S-елементи включват елементите на групи IA-- алкални метали. Електронни формула валентността обвивка на алкален метал атоми NS1. Стабилна окисление е едно. Елементи на IA група имат подобни свойства, дължащи се на подобна структура на електрони обвивка
Атомите на алкални елементи лесно дадат валентност електрони, които ги характеризират като силни редуциращи агенти.
Намаляване свойства са подобрени с нарастващ брой последователност.
Към р-елементи включват 30 елементи IIIA-VIIIA групи на периодичната система; р-елементи са подредени в втория и третия периоди на малка, както и от четвърто до шесто дълги периоди. Елементи от ША група имат един електрон в р-орбиталния. В IVA, Група VIIIA пълнене наблюдава р-подслой 6 електрони. Обща формула д р-елементи ns2np6. В периоди с увеличаване на такса радиуси атомно ядро и р-йонни радиуси на елементите, се намалява, за йонизация на енергия и електронно сродство се увеличава, се увеличава електроотрицателност, окислителната активност на съединенията и свойствата на неметални елементи се усилват. В групи са повишени атомни радиуси. С 2-р-6р-елементи в елементите на йонизация на енергия намалява. Подобрените свойства р-метален елемент в групата с увеличаване атомен номер.
К г-елементи включват 32 елементи на периодичната система IV-VII дълги периоди. В IIIB-група, има първи електронни атоми на г-орбитали в последващото B-D-групи подслой се пълни до 10 електрони.
Елементи с междинно окисление проявяват амфотерни свойства.
Свързани статии