Защо водород в периодичната система обикновено се поставят или в първата група и в същото време в скоби в седмия или седмата група и в същото време в първите скобите. Предоставя примери на реакции доказват двойна химическата природа на водород.
Функцията на структурата на електрони обвивка на водороден атом (като хелий), а именно липсата на междинен слой е (валентност електрон е директно в обхвата на атомното ядро), не позволява да се реши, във всяка група на периодичната система, трябва да бъде. Ако приемем, че броят на валентните електрони на неговите атоми, водородът трябва да бъде в първата група. Въпреки това, за разлика от водород алкален метал поради високите йонизация енергии не са способни да образуват йонни съединения, при които би катион. Неговите съединения, дори и с най-активните неметали, като флуор, са вещества с полярен ковалентна връзка.
Ако се приеме, че завършването на външния слой на водороден атом от един електрон липсва, тя трябва да бъде поставен в седма група. водороден атом като халогенни атома, характеризиращ се с енергийна стойност висока йонизация.
По този начин, като един електрон, водород показва сходство с алкални метали от първата група, и поставяне на електрона - халоген седма група. Следователно, водород в периодична система или се поставят в първата група в скобите и седмия или седмата група в скобите в първия. Въпреки това, водород - специален елемент и поставянето в една или друга маса група е до голяма степен произволно.
От това следва, че в химичен процес водородът може да действа като редуциращ агент, чрез взаимодействие с окислители като хлор:
- 2 = 2 - окисление,
+ 2 = 2 - възстановяване.
Водородът може да проявява окислителни свойства и чрез реакция с силни редуциращи агенти, например, алкални метали:
2 - 2 = 2 - окисление,
+ 2 = 2 - възстановяване.
Степента на окисление на водород в резултат метални хидриди - (-1), химична връзка от йонен тип, при който в водородни халогениди химична връзка - полярен ковалентно.
Свързани статии