4. фосфорни торове.
Позоваването
1. Разпространение на фосфора в природата.
Масовият фракция на фосфор в кората е 0.08%. Най-важните фосфорни минерали, срещани в природата са флуорапатит Са 5 (РО4) 3F и фосфор Са 3 (РО 4) 2.
2. Свойства на фосфор.
Фосфор образува няколко алотропна модификации, които се различават значително в свойства. Бялата фосфор - мека кристално вещество. Състои се от Р4 молекули. Той се топи при температура от 44,1 ° С Силно разтворим във въглероден дисулфид CS 2. изключително отровен и лесно запалим.
При загряване на бял фосфор се формира Червен фосфор. Това е смес от няколко модификации, които имат различни молекулни дължини. Цвят червен фосфор, съгласно метода и условията на подготовка могат да се променят от светло червено до виолетово и тъмно кафяво. Неговата температура на топене 585-600 °.
Черно фосфор - най-стабилната модификация. На външен вид той е подобен на графит. За разлика от белите фосфор червено и черно фосфор не са разтворими във въглероден дисулфид, те не са токсични и не запалим.
Фосфорът е повече химически активни от азот. Химическа фосфор активност зависи от алотропна модификация, в която се намира. По този начин, най-активната бял фосфор, и naimnee активен черен фосфор.
В уравнения химични реакции бял фосфор обикновено написани от формула Р4, която съответства на състава на молекули. Червено и черно модификация фосфор обикновено написана от формула П. същия символ се използва, ако промяната е известно или може да бъде всякакъв.
1. Взаимодействие с прости вещества - неметали. Фосфор могат да взаимодействат с много неметали: кислород, сяра, халогени, фосфор не реагира с водород. В зависимост от това дали фосфор е в излишък или недостиг, образуван фосфорно съединение (III) и (V), например:
2. Взаимодействие с метали. При нагряване с фосфорни метални фосфиди са оформени:
Фосфиди на някои метали могат да се разлагат вода за получаване на фосфин газ PH:
Фосфин PH химични свойства, подобни на NH на амоняк.
3. Взаимодействие с основи. При нагряване на бял фосфор в алкален разтвор това disproportionates:
Р4 0 + + 3NaOH 3H 2О = PH3 -3 + 3NaH 2РО 2 1
3. Получаване на фосфор.
Фосфор в индустрията се получава от калциев фосфат Са3 (РО4) 2, който се изолира от фосфат и флуорапатит. Метод за получаване се основава на реакцията на редукция на Са3 (РО4) 2 фосфор.
При използване на кокс (въглерод) като редуциращ фосфорни съединения. За свързване се прибавя калциеви съединения кварцов пясък към реакционната система SiO 2. Процесът се провежда в elektopechah (посочени производство електротермично). Реакцията протича съгласно уравнението:
Реакционният продукт - бяло фосфор. Поради наличието на примеси техническа фосфор има жълт цвят, така че той се нарича в индустрията жълт фосфор.
4. фосфорни торове.
Фосфор, като азот, е съществен елемент за растежа и активността на растенията. Растения екстракт фосфорен от почвата, така че нейните запаси трябва да се захранват, периодично добавяне на фосфатни торове. Фосфатни торове са направени от калциев фосфат, който е част от естествената фосфат и флуорапатит.
Най-простият фосфор тор - фосфат скалата се смила фосфорит Са 3 (РО 4) 2. Този тор умерено разтворима, може да се абсорбира от растенията само в кисели почви.
Действието на сярна киселина на калциев фосфат получава проста суперфосфат, чиято основна съставка е калциев дихидроген фосфат Са (Н2 РО4) 2. Това - разтворима субстанция, и се абсорбира добре от растенията. Метод за получаване на прост суперфосфат основава на реакцията
Освен суперфосфат основен компонент съдържа до 50% от калциев сулфат, който е баласт. За да се увеличи съдържанието на фосфор в обработка тор извършва фосфорит фосфорната киселина на:
Високо концентриран фосфор тор формулирани на база superfosfornoy киселина -. Смес от полифосфорна киселина H4P2O7, H5P3O10, H6P4O13 и т.н. Тези киселини, образувани по време nagreavnii фосфорна киселина Н 3РО 4 във вакуум.
В реакцията на полифосфорна киселина с амоняк, амониеви полифосфати се образуват, които се използват като комплекс азот-фосфор тора.
Заедно с азотния фосфор е част от някои други комбинирани торове, например амониев фосфат NH4H2PO4 и диамониев фосфат (NH 4) 2HPO 4.
следната литература е бил използван при писане на есе:
1. IG Khomchenko "Общи Chemistry" М "Chemistry" 1987
Свързани статии