Установено е експериментално, че най-високите молекули полярност повърхностно придават Yog групи, OH, CN и СНО. Тези и други характеристики на функционални групи могат да бъдат предсказани на поведението на маслено-разтворими повърхностно активни вещества като свободна енергия на изпаряване. характерни активни групи. Винаги е по-висока от свободната енергия се дължи на ниска полярност медиите. В масло - масло-разтворими повърхностно въздушни ръководи въглеводородни радикали, в среда масло и активни групи - в газова фаза. [C.200]
Отместване общо електронен облак при формирането на полярни резултати ковалентна връзка в това, че средната плътност на отрицателен електрически заряд е по-близо до по-електроотрицателна атом и по-ниски -vblizi малко електроотрицателна. В резултат, първият атом става излишък отрицателен, а втората - на излишък положителния заряд на тези такси се нарича ефективни реда атома в молекулата. [C.125]
P. частици в същества степен определя диелектрик. Острови в комуникационните острови. По-специално, В-В, състояща се от полярни молекули. връзката между АП и диелектрик. пропускливост описва с формула Langevin-Debye (вж. диелектрици). Тензор характер П. изразява в появата на двойно пречупване изотропно среда когато са изложени на силен светлинен импулс в двойното лъчепречупване в поток (Максуел ефект) в магнита. област (памук-Mouton ефект) в явлението photoelasticity и много други. Opt. комуникационни острови на твърди вещества и течности в някои случаи AP могат да бъдат определени въз основа на тези в комуникация. [C.67]
Явления ориентация на полярните молекули от полимер свързващото вещество върху повърхността на пълнителя може да повлияе на силата на свързване на компонентите на интерфейс. но тяхното влияние върху промяната на свойствата на самите компоненти не могат да бъдат пренебрегнати, тъй като тя е локализиран на малки по обем неразделна стотни и хилядни от насипен материал. Дебелината ориентирана (структурирани) на повърхността на филми пълнител халки оценяват Salagaev [7] е в диапазона от 10 до 10 микрона. [В.8]
Всичките три молекули имат триъгълна пирамидална структура (п и р атома 5rZ-хибридизира) така диполни моменти на техните връзки не компенсират взаимно. Молекулата има максимална YNz диполен момент. като М-Н връзка е най-полярния (е образувана от атоми с най-голямата разлика в electronegativities) в по-малко полярен на Р-Н и минимум полярност връзката в K-P. [C.526]
Както ацетон и вода са силно полярни молекули с диполни моменти-ЛИЗАЦИЯ Debye 2.84 и 1.84, съответно [24]. Тези вещества се смесват във всяко съотношение с леко отделяне на топлина. и поради това е естествено да се очаква изключително силна динол-дипол взаимодействие между техните молекули. Позовавайки се на структурата на течните компоненти може да се предположи, че в разредени разтвори на ацетон ацетон всяка молекула може да бъде свързана с четири H2O молекули, например, както следва: [c.479]
Механизмът на този процес на окисление може да бъде представен от схемата, показана на Фиг. 2.11. В етап I има адсорбция на кислородни молекули в активния сайт (означен със звездичка). Етап II се характеризира с превръщане на кислородни молекули, адсорбирани на повърхността йон Оз и едновременно взаимодействие на клетката с активатор полярен въглеводород молекула разрешаване слаб водородна връзка с повърхността, което води до атенюиран водородна връзка с въглеводороден радикал. В етап III кислород йон повърхност свързва с водороден ядро с разкъсване на Н-К. По този начин образува повърхност комплекс [--OON 5] и свободен радикал К който в етап IV в [c.60]
По този начин. Средна връзка може да предизвика в полярността на молекулата се дължи / -effect. В молекули с двойни и тройни връзки (I-връзки) могат да съществуват статично електронна изместване Ez, понякога наричан също мезомерен (М-ефект) или тавтомерна (/ -effect) ефект. Обикновено EB компенсира е малък и полярността на молекулите почти изцяло зависи от L-ефект [217]. [C.200]
В прехода от двуатомни молекули на поливалентен тип АВ. Ава, AV4, и така нататък. Д. Отношението между полярен характер на отношенията AB и молекулата като цяло става все по-сложна. Полярни или неполярни природа на такива mo.chekul е отражение на тяхната симетрична или асиметрична пространствена конфигурация. [C.52]
Процесът е имал време за релаксация на около 2 порядъка по-ниски, отколкото в процес б Времената за релаксация бъдат значително намалени по време на прехода от НХА зеолит NaX. Този процес е вероятно се дължи на неправилни катиони и зеолит в хидратирана - и релаксация на адсорбираните молекули вода. Поляризация, свързани с тези процеси. промени, когато зеолит хидратация (фиг. 16.4). Промяна FO когато адсорбционната вода може да бъде свързан с две работни процеси в противоположни посоки. От една страна, да се увеличи хидратиране води до увеличаване и намаляване на мобилността на катиони се (вж. Фиг. 16.4). Тъй като времето за поляризация в даден температура остава постоянна, намаляване на броя на катиони. все още притежава достатъчно дълго време за релаксация. да даде своя принос към процеса на б. От друга страна хидратиране се увеличава с увеличаване на приноса на поляризация от полярните водни молекули. Всичко това води до появата на фрактурата като функция [c.258]
Течни разтвори -много удобна среда за химически реакции. Поради бързото смесване на течни реагенти често оценяват подход помежду си, така че сблъсквания на молекулите, а оттам и химични реакции могат osushestvlyaetsya много по-бързо, отколкото е в кристално състояние. От друга страна, този брой молекули в течност се поставя в по-малък обем от същия брой молекули в газа, обаче реагират един с друг молекули в течност е по-вероятно да се присъедини един с друг в контакт. Вода-разтворител е особено подходящ за провеждане на химични реакции. защото неговите молекули са полярни. H2O молекули, както и йони от Н и ОН. при което водата се дисоциират в малка степен, може да допринесе за поляризация на връзки в други молекули. отслаби връзки между атоми и инициира химични реакции. Не случайно за произхода на живота на Земята настъпила в океаните, отколкото в горните слоеве на атмосферата или на земята. Ако животът бяха принудени да се развиват чрез реакции между веществата в кристална (твърдо) състояние, 4,5 милиарда години минаха, докато този път историята на Земята едва стигаше до факта, че процесът може да започне. [C.76]
Полярният естеството на озон е създадена Lewis претенция Smith [8, 12]. Те предполагат, че средната кислороден атом е поляризирана положително, така че тази структура е най-често се приема за озон. в която три кислородни атома образува тъп ъгъл с положително заредена кислороден атом в своя връх. Под влияние на озон полярна молекула двойна връзка е поляризиран по такъв начин. I-елек-Tron прикрепена към положително заредена кислороден атом в озон молекула. Механизмът на тази реакция може да бъде. както следва [c.348]
Линейните молекули АВ. ал триъгълна, тетраедър и квадрат AV4 биполярни моменти връзки А-В се изключват взаимно. така че общата сума на молекулярни dipolnys моменти са равни на нула. Такива молекули са неполярни. въпреки полярността на отделните облигации. [C.63]
Идеята, че полярността на молекулите зависи от геометрията и полярността на връзките. лесносмилаема за всички ученици. КАТЕГОРИЯ посветена молекулярна спектроскопия. могат да бъдат обсъждани в подробности, след което за кратко или дори пропуснати без да се нарушава непрекъснатостта на курса. [C.577]
Двувалентни неполярни молекули като Н, O2 и други не разполагат с IR и абсорбцията и емисия спектрите на CF тъй като техните диполни моменти от нула. Spectra полярни молекули, свързани с промяна в момента дипол. В действителност. ако стойността на р = onst, той може да се приема извън интегралната знак (43.6), и от [c.144]
Ако два атома се различават в тяхната естествена способност да привлича електрони. т. е. на електроотрицателност, електронната двойка. чрез което създава химична връзка между тях. измества към атома с по-голямата електроотрицателност и върху него има отрицателен заряд. и от друга страна, на атома положителен заряд. Такива връзки и молекули, в които те се наричат полярен. Полярните молекули не само привличат lrug друг, но могат да привличат самите положителни или отрицателни йони. Кипене температури и топене вещества с полярни молекули е по-висока, отколкото се очаква. съдейки само от големината на ван дер Ваалс сили на привличане на, тъй като полярността на молекулите причинява появата на допълнителни сили на междумолекулна привличане. [C.52]
Свързани статии