БЗ 2 термодинамично по-силен окислител. от смес от кислород и флуор. БЗ 2 молекули имат много ниска диполен момент (D 0297), и следователно кислород дифлуорид - един от най-ниската точка на кипене неорганични съединения. [18]
Водороден пероксид е много по-силен окислител. от кислород. Това е лесно да се обясни с разлагане на водороден пероксид до вода и кислород, и с това, че първоначално образувани по време на това разширение на отделните атоми на кислород - атомен кислород - молекулен кислород са по-енергични. В окислителната способност на водороден прекис базирани практическото приложение на това съединение. Водороден прекис разрушава молекулите на оцветители, убива микроби. Поради тези свойства, тя се използва за избелване на текстил, пера, косми, а също и в медицината като разтвор на 3%, за изплакване и промиване на рани. [19]
Действието на силни окислители са произведени ароматни киселини. [20]
Под действието на силен окислител - pertriftoruksusnoy киселина първични амини се окисляват по-дълбоко в introsoedineny. Този метод за производство на нитросъединения е от практическо значение за introalkanov alkshgnym третичен радикал. [21]
В присъствието на силна оксиданти. кислород от въздуха, например - Mqp хлор, бром, водороден пероксид, окисляването протича значително по-бързо. [22]
В присъствието на силна оксиданти. кислород от въздуха, например хлор, бром, водороден пероксид, окисляването протича значително по-бързо. [23]
При използване на силни окислители. като водороден пероксид, пероцетна и пербензоена киселина, окисление настъпва без странични вериги, и серни атоми за образуване на сулфон. [24]
Действието на силен спад оксиданти възниква през двойната връзка на молекулите, и смес от различни карбоксилни киселини. [25]
Под действието на силни окисляващи меркаптани се окислява до превръщане на двувалентен сяра в четири - и накрая - на шествалентен. [26]
Хлорът е силен окислител. от желязо. [27]
Реакцията със силен окислител - озон (- 40 ° С, 5 часа при пълно превръщане на изходното съединение) се получава смес от продукти. [28]
Озонът е силен окислител в сравнение с кислород, така че всички методи се прилагат за определяне на кислород могат да бъдат използвани за определяне на озона. Озонът абсорбира светлината в ултравиолетовата област и може да се определи чрез измерване на светлина абсорбцията при 248-250 пМ. [29]
Какво е силен окислител. хлоро или кислород в смес, състояща се от газообразен O2, С12, НС1 л H2O при стандартни условия. Отговора за стайна температура и 1000 К, и за изчисляване на температурата на ко-Тора в тази смес окислителни свойства на хлор и кислород са идентични. [30]
Страници: 1 2 3 4
Сподели този линк:
Свързани статии