Писане уравнения от реакции, включващи вода
Водата е много реактивни видове, поради присъствието в молекулата си две неразделен електронни двойки.
Химичните реакции, включващи вода могат да бъдат разделени на 3 групи:
1. Реакциите, в които водните дисплеи окислителни свойства.
2. Реакциите, в които водата е редуциращото средство.
3. обмен и присъединителни реакции.
1. При стайна температура, вода се окислява алкални и алкалоземни метали (с изключение на магнезиев):
По същия начин, окислява вода и хидриди на алкални и алкалоземни метали:
Магнезий и цинк под формата на прах, когато се окислява с вода. По-малко активни съставки да взаимодействат с само при относително висока температура
2. Водата се окислява чрез атомен кислород и флуор при обикновени температури
В тази реакция се дължи на взаимодействието на кислородни атоми с всеки друг и с ф.
Когато реакционната хлор с вода протича с реакцията на образуване на хипохлориста и солна киселина
Подобно реакции възникват при разтваряне във вода, бром и йод, като единствената разлика е, че равновесието е силно изместен (особено) дясно на ляво.
Трябва също да се има предвид, че хлор при температура над 100 ° или когато действието на студена светлина, и бром при 550 ° С и над вода се окислява с отделяне на кислород
3. Много вещества (. Соли, халогениди, и т.н.) влизат в обмен с вода и реакцията на добавяне:
Когато се разтваря във вода, соли, киселини, основи и други вещества, е тяхната хидратация, т. Е. Прибавянето на водни молекули на молекула на разтвореното вещество.
От голямо значение е каталитично действие на водата. Много реакции се появяват само при наличие на следи от вода, и не трябва да излизат без него. Например, хлор в отсъствие на влага не оказва влияние върху желязо, експлозивна смес, без следи от влага не експлодира, в суха форма и не реагират.
В някои случаи, вода е катализатор отрова, като желязо в синтеза на амоняк.
Свързани статии