Но това е само едната страна на проблема. Също така важен аспект на електронната теория - определяне на тези характеристики на реагентите, като електрон афинитет, протон афинитет, за да се определи ефекта от междинно съединение взаимодействие на тези характеристики. Без тези характеристики е невъзможно по-нататъшното развитие на електронното катализа като цяло, не е възможно да се изчисли механизма за реакция. Сумата от тези резултати, познаването на енергията на ковалентни връзки между реагиращите атоми и катализатор за радикал механизъм процес ще позволи да се определи количествено катализатор за решаване на проблема за подбор. [C.211]
Така протонната афинитетни стойности, определени за някои фосфониеви соли. са сравнени в таблица. 8 със стойностите, получени от Sherman [33], за да амониеви соли. [С.28]
В горните уравнения известни топлина на образуване на молекулните видове и относителната термодинамична енергия (Е) може да бъде получена за всеки процес. Например, за уравнение НКС се определя като топлината на образуване OH3 KNz отрицателен топлина на образуване. Графика на енергия Em на комуникационни азотни електрони 15 (б) показва изключително добра корелация (фиг. 16,16). Този тип заместване еквивалентни черупки и дава добра корелация на данни за свързване електронни енергии в други елементи. като въглен (б) и ксенон (/ 2) [55]. Този тип на корелация е полезно, тъй като позволява някои от измерената електрона свързваща енергия мембрана и известни термодинамични параметри прогнозират различни, но специфичен термодинамична количество. Проучване на горните уравнения показва, че те могат да бъдат използвани за определяне на афинитета протон. За някои неизвестни причини, протон афинитет (БКП) на молекулата се приема в с положителна стойност и е равна на промяната на енергия на процеса (16.32) с отрицателен знак. [C.351]
Ако потенциалните-определяне йони са Н + йони и ОН. липса на зареждане на повърхността (например, оксиди на елементи) ще съответстват на стойност на рН, наречен изоелектричната точка. В този момент, броят на положителните и отрицателните заряди са равни - общо заредения повърхност е нула. Очевидно е, че изоелектричната точка зависи от киселинно-основни свойства на веществото. Протон афинитет може да бъде представен от следните константи на дисоциация [c.50]
KHN и CAS - водород-М молекула - молекула, която протон афинитет се определя), е възможно да се твърди, че [С.16]
Установено е, че земята състояние синглет силил син на обаче lS.Esi Дву- А raspdeplenie нива), както и в CH2 е сравнително малка, в никакъв случай не надвишава 63-67 кДж / мол [351]. Този резултат е в съответствие с NRE на данни [149, 150]. Афинитетът на частиците на електрон SiH2 е 1.124 + 0.020 ЕГ [351], а афинитетът на протон, измерена с йон циклотрон резонансна. равно 844+ 7 кДж / мол [112]. [C.41]
AN -b в NA. А-II. NB HB + A +, където и б - съгл. непълна и пълна киселина osiov Noe взаимодействие, - дисоциация на реагенти молекули на свободно. йони. Съгласно тази схема, AI ShatenshteynO били предложени дефиниции релсови O.- zlektronodonor NY реагент показват афинитет за протон К. електрон ronoaktseptorny реагент при равновесие р-ции to-база и ангажирани водород. К е свързан с ОГ в резултат на образуването на водородна връзка между тях NT му дава протон. и [c.258]
-1- В AN AN. В А. HB HB + A +, където а и 6 - soogv. непълна и завършване на киселина-основа взаимодействието. в - дисоциацията на молекули върху Своб реагенти. йони. По тази схема, AI Shateshdteynom предложи следното определение O.- електронен донор агент. с афинитет към електронно-протон К. ronoaktseptorny реагент при равновесие р-ции притежавани до играта на водород с основа. К е свързан към О. поради образуването на водородна връзка между протон и му дава. [C.258]
Така определената протон афинитет е положително за всички известни молекули. както и протона в газова фаза (не-солватирани) reaktsionosposoben изключително, обикновено има стойност по-голяма от 100 ккал / мол. [C.353]
Ако е възможно да се правят общи твърдения за йон-молекулни реакции. може да се каже, че в системи, където предаването на протон е термодинамично благоприятно е този вид трансформация и реакцията ще бъде основният фокус. Всъщност, типични реакции на предаване на протонната са скорост, задоволително споразумение с тези, изчислени от теория Giumusisa-Stevenson, които често се разглежда като достатъчно доказателство за правилността на този подход за кинетиката на проблемите [43]. Както вече бе споменато по-горе, за целите на определяне на стойностите на протон афинитет стотиците тези реакции на са проучени. [C.365]
Свързани статии