Оловен оксид формула, свойства, метод за получаване

Методи за неговото получаване

Първоначално, ние трябва да разберем, какво е името на оловния окис. Това традиционно посочена като олово оксид и са група от двоични съединения, образувани от елементи на олово метални и неметални кислород. Има шест основни форми на PbO: PbO2, РВО, Pb12O19, Pb12O17, Pb3O4. Всеки от тях има своите характеристики на структурата на молекулата, методи за получаване и приложение. Най-често срещаните форми - оловен оксид (II) и (IV).

физически характеристики

Оловен оксид, чиято формула е PbO, може да бъде в dvuhvidovyh модификации: висока и ниска температура. Преходите от висока към ниска температура форма е по-бавно отколкото в обратен ред. Следователно елемент може да остане в метастабилна при стайна температура и в процеса на смилане формата на промяна модификация.

След изпаряване се случва конгруентно, обикновено в Pb2O2 формата и Pb4O4. Също така, тази група е полупроводников оксид. тип проводимост, в зависимост от състава, но без да се превишават границите на хомогенност, оксиди са дупката и електрон. В цвят те обикновено са жълто, червено и черно.

Химически характеристики и свойства

Добри постъпления разтваряне в азотни и кислородни киселини, влошава разтворимостта в сярна киселина и солна киселина са образувани рВС12 и PbSO4, които са слабо разтворими. Когато разтваря в алкална среда се образуват geksagidroksoplyumbaty (Na2 [Pb (OH) 4]). Те са силни окислители, някои от тях могат да проявяват свойства amfoterov - окисляват и усвояване на други вещества. Всички те могат да бъдат окислени до различни състояния, например, външен PbO на 370 градуса до състояние Pb12O17 молекула, Pb3O4 образува при 540 градуса и водород (Н2) и въглероден оксид (СО) среда новообразуваната метал чрез редукция.

Оловен оксид II

PbO е неорганично съединение, което е слабо разтворимо във вода. Това е двоичен съединение под формата на кристали, червени или жълти. Това съединение показва втори олово валентност съответстващ постоянна валентността кислород. Той се намира в природата с примеси, например, в масикот glote или олово.
Как да стигнем оловен оксид в индустрията? Той се произвежда чрез пропускане на кислород чрез олово, се нагрява до температура от 600 градуса (2Pb + O2-2PbO), олово хидроксид чрез нагряване при температура от около 100-145 градуса (Pb (ОН) 2-РВО + CO2), разлагане на нитрати (2Pb (NO3 ) 2-2Pb + 4NO2 + О2), чрез нагряване оловен карбонат (PbCO3-РВО + CO2), разлагането на оловен диоксид (2PbO2-РВО + О2) и окисление на оловен сулфид (2PbS + 3O2-2PbO + 2SO2).
Чрез неговите свойства, PbO (II) могат да образуват кристали на модификация в две изпълнения, които са стабилни при 489 градуса и по-горе.

Алфа модификация (олово uglet) представлява червени кристали на тетрагонален кристал система, има пространствена група Р 4 / NMM. Разтворимостта във вода - а 0,27922. Бета модификация (масикот) показва метастабилна при стайна температура, има жълт цвят, кристална форма, орторомбична система, пространствена група Р куб.м. Разтворимостта във вода - р 0,51322 г / 100 мл.
оловен оксид може да проявяват свойства amfoterov чрез взаимодействие с киселини (PbO + 2HCl-PbCl2 + H2O), основи (PbO + 2NaOH- (400gradusov) Na2PbO2 + H2O). Способни окислява с кислород преди да взаимодейства Pb3O4 и бром във водната суспензия се окислява, за да доведе диоксид PbO2. Намаляването на метала се случва с участието на въглероден окис, водород и алуминий. Състоянието на влажност абсорбира въглероден диоксид, като по този начин образуват основни соли.

оловен оксид IV

4 оловен окис, оловен двуокис, тъй като има формула PbO2. Е оксид на по-висока степен. Подобно на други олово със съединението кислород е двоичен материал. Този прах е тъмно кафяв на цвят, е доста тежък, което е присъщо на миризмата на озон. Преди това беше да се намерят под името на пероксид или пероксид на олово.

Екстрахира PbO2 в индустрията чрез обработка с азотна киселина олово минималната, след промиване се извършва, и пространството в вакуумно изсушаване: Pb3O4 + 4HNO3-PbO2 + 2Pb (NO3) 2 + 2H2O.
Точката на топене на това съединение е 290 градуса, с плътност от 9,38 грама / cm, моларна маса - 239,1988g / мол. 4 оловен диоксид е много силен окислител способен на изместване от концентриран хлор солна киселина чрез нагряване (PbO2 + 4HCl-PbCl2 + Cl2 + 2H2O). манган сол (II) също са податливи на окисление перманганат (5PbO2 + 2MnSO4 + 3H2SO4-5PbSO4 + 2HMnO4 + 2H2O). Той е силно токсично вещество.

приложение

Приложения на оловен диоксид варират. Оловен оксид 4 намира своето приложение, изпълняващо функцията на сикативи (маслени вещества, необходими, за да се ускори процесът на сушене бои), катализаторът (вещество необходимо за ускоряване на химическите реакции между съединения, което не е включено в крайния състав на продуктите от всяка от реакциите) и окислителя (вещество, съставен от атоми, които могат да се прикрепят към свободни електрони в химическа реакция, окислителят може да се нарече акцептор).

PbO2 широко използвани в акумулатори оловно-сярна киселина, като положителна електрон маси в клетката. Често, но в малки количества може да се използва като покритие за електродите за подобряване процеса на електролиза. 2 оловен диоксид се използва в производството Суриков, PbO2 може да се намери в батерията. оловен окис е широко използван при производството на оловни стъкла и глазури. Pb3O4 намерени в оловни акумулатори, замазки и като пигмент за бои срещу корозия. По-голямата част от оловния окис се използва в производството на радио, каучукови изделия. Също така, те са необходими в процеса на производство на оловни соли в химически синтез.

Kievyan улица, 16 0016 Армения, Ереван 374 11233255