обмен Посока реакции в електролитни разтвори
реакции обмен 4.7 посоката, в електролитни разтвори
метатеза - реакция, която отиде без да се променя степента на окисление на елементите. Целта на всеки химически процес - ново вещество. които могат да бъдат изолирани от реакционната система. В електролитни разтвори химични реакции между йоните. Ако реакциите се състоеше слаб електролит, по-голямата част от които е в молекулна форма, по време на реакцията има слаб електролит дисоциация пристрастен към йонна форма.
Всяко взаимодействие между електролита - взаимодействието между противоположно натоварени йони. Такива реакции са наречени йонни реакции и реакции на тези уравнения са написани като молекулна, йонни пълна и акроними (резюме) уравнения йон. В слаби електролити йонни уравнения (утаи газ и malodissotsiiruyuschie (слабо) съединение) винаги се записват в молекулна форма.
обмен реакция в електролитни разтвори, протичащи в посока на образуване на слабо или по-слаб електролит. Количествена оценка на "слабост" на електролита е константата на дисоциация - Kdis. разтворимост (P) или разтворимост продукт (OL) слабо разтворими електролити нестабилност константа (дисоциация) комплекс йон и други константи на който ще се каза по-долу. Необратими реакция обмен в електролитни разтвори могат да бъдат разделени на три типа:
1. силна електролит + = силен електролит силна електролит + слаб електролит.
йонна форма йонна форма йонна форма молекулна форма
2. силен електролит + = слаб електролит силна електролит + слаб електролит.
йонна форма молекулна форма йонна форма молекулна форма
3. слаб електролит + = слаб електролит силна електролит + слаб електролит.
молекулна форма молекулна форма йонна форма молекулна форма
Ето един пример изготвянето уравнения обменни реакции (тип 1):
NaC1 + AgNO3 ↔ AGC л ¯ + NaNO3 - молекулярна уравнение
G (P) G (P) G (Н) G (P)
електролит силен силен слаб силен
йонна състояние в разтвор йонен Molec-Ing йонен
Na + + С1 - + Ag + + NO 3 - ↔ AGC л ¯ + Na + NO3 - пълна йон - молекулярна
Ag + + ↔ S1 ~ л AGC ¯ съкращение йон
Съкратено йонен уравнение отразява същността на химични трансформации в разтвор. За пример, съкращение уравнение показва, че реакцията само йони Ag + и S1 ~ променя състоянието си - на йонната състояние в първоначалния разтвор (. AgNO3 NaC1) се премества в молекулярната (AGC л ¯ ). Освен това съкращение уравнение казва, че реакцията на всяка силна електролит, съдържащ Ag + катион със силна електролит, съдържащ аниони CI - (.. К CI CACI 2. AICI 3, и т.н.) се изисква да пада бяла пресечен утаи слабо разтворими соли на Ag CI ↓.
Свързани статии