Na2 CO 3 натриев карбонат или натриев карбонат, - безцветно кристално твърдо вещество. Силно разтворим във вода. От водния разтвор кристализира в декахидрата форма Na 2 СО 3 10Н 2О, които се наричат кристал сода. калциниране губи кристална вода и се превръща в Na 2 СО 3 безводен сол, която се предлага на пазара под името на калцинирана сода. Сода принадлежи към най-важните продукти на химическата промишленост. Тя е в много големи количества, използвани в стъклени, сапун, текстилната и хартиената промишленост, както и пара и енергийния сектор за намаляване на водата и в дома.
Основни данни. Историята на промишленото производство
Натриев карбонат Na 2 СО 3, или натриев, е един от най-важните химически продукти. В консумират сода стъкло, сапун, хартия и целулоза, текстил, масло и други индустрии големи количества, и служи за производство на различни натриеви соли. Използването на сода за битови нужди е общоизвестно.
До края на XVIII век, всички сода, който се използва в промишлеността, екстрахира се изключително от природни източници. Тези източници са природни находища на натриев карбонат, намерени в Египет и другаде, пепелта от морски водорасли и растения, растящи в солени почви и сода езера. През 1775 на Френската академия на науките, като се има предвид липсата на пасища във Франция, назначен награда за най-добро изобретение е метод за производство на сода от готварска сол. Но това се шестнадесет години преди издаването стана интересуват от френския лекар ЛеБланк, който е разработил рентабилен метод за производство на сулфатна на сода, и през 1791 г., за да го приложат в промишлен мащаб.
В шейсетте години на белгийския химик на XIX век Solvay е разработил нов метод "амоняк" за производство на сода от натриев хлорид. метод амоняк се основава на образуването на натриев хидрогенкарбонат при реакция между натриев хлорид и амониев хидроген карбонат в разтвор.
В индустрията, тази реакция се извършва по следния начин. Концентрираният разтвор на натриев хлорид, наситен с амоняк при охлаждане и след това се прекарва под налягане на въглероден двуокис, получен чрез изпичане варовик. При взаимодействие на амоняк, въглероден двуокис и вода образува амониев бикарбонат
които влизат в реакция обмен с натриев хлорид, той дава на амониев хлорид и натриев хидрогенкарбонат:
По време на тази реакция, поради факта, че на натриев хидрогенкарбонат малко разтворимо в студена вода и се утаява като утайка, която може да бъде отделена чрез филтруване.
Калциниране разлага на натриев хидроген карбонат, вода и въглероден диоксид наскоро доставят на производството:
Нагряване на разтвора, съдържащ амониев хлорид с вар, амоняк възстановена обратно:
По този начин, когато методът за производство на амоняк сода е единственият отпадъчен продукт калциев хлорид в разтвора, която остава след отделяне на амоняк и има ограничено приложение.
Получава се по метода амоняк сода не съдържа кристализационна вода и се нарича сода.
Част от натриев хидрогенкарбонат се използва без по-нататъшна обработка. Например, той нарече пиене (или бикарбонат), сода се използва в медицината, и вместо мая.
Амоняк начин почти напълно заменя процес сулфат Leblanc. Основното му предимство върху процеса на сулфат е по-голяма икономика (нисък разход на гориво).
използването на
Na 2 СО 3 натриев карбонат или сода е един от основните продукти на химическата промишленост. В консумират сода стъкло, сапун, хартия и целулоза, текстил, масло и други индустрии големи количества, и служи за производство на различни натриеви соли. Добре известно е използването на сода за хляб в домакинството.
Производството в Украйна
Сродни изображения
Свързани статии