Натриев карбонат (формула Na2 CO3) е натриева сол на карбонова киселина. В различни източници може да се нарече по различни начини, и натриев карбонат, и динатриев trioksokarbonatom и сода. Между другото, за фамилното име. Сега обсъждане на химичното съединение в чист вид - не е сода, който се добавя към различни храни. Името му - натриев бикарбонат. Вещества с присъствието на натриев карбонат (и той самият също) се наричат сода. Изключение е сода каустик, научното наименование на което - металният хидроксид със същото име. Въпреки това, натриев хидрогенкарбонат реагира с веществото, образувайки съединение вече е обсъдено. Всички други сода - самата карбонат с вода или водород в единична формула. Днес помисли свойства, получаването и използването само на чиста натриева сол на карбонова киселина.
Натриев карбонат: Физични свойства
Този материал в сухо състояние има формата на безцветен кристален прах (снимката по-горе). Неговата кристална структура reschetki зависи от температурата на околната среда, ако последният не е по-малко от 350, но по-ниска от 479 ° С, е моноклинна, ако по-висока температура - шестоъгълна.
Натриев карбонат: химични свойства
Ако по-ниски в силна киселина, въглищата, получена в хода на реакцията и който е изключително нестабилни, се разлага в газообразен въглероден четиривалентен оксид и вода. втората Реакционният продукт - натриева сол на съответната киселина (например, когато хвърляне карбонат кристали сега се обсъжда в сярна киселина, се получава въглероден двуокис, вода и натриев сулфат). В вода, съединението се хидролизира, като по този начин неутрална среда става алкална
Това може да се получи по няколко начина, всеки от тях различно, но в тази статия ще научите само едно нещо. Креда се смесва с активен въглен и натриев сулфат и след това се пече сместа при температура около 1000 С въглища ще възстанови последната да сулфид, който при взаимодействие с калциев карбонат образува стопилка серниста калций и желаното вещество. Трябва да се третира с вода, след това се филтрува и се изпарява ненужно сулфид Полученият разтвор. Полученият суров натриев карбонат се пречиства чрез прекристализация и след това се дехидратира чрез калциниране. Този метод се нарича методът на Льоблан.
Клонове на производство на стъкло, детергенти, сапуни и емайл не са без натриев карбонат, когато се използва за получаване ултрамарин. Също така, той се използва елиминира твърдостта на водата, обезмаслени метали и desulfuration се извършва, целта на което е чугун. Натриев карбонат е добър окислител и регулатор на киселинността, това означава, че включва един съдомиялни, цигари и пестициди. Също така, той е известен като хранителна добавка E500 А, не дава съставки komkovatsya и slozhivatsya. въпрос в момента се обсъжда и е необходимо, за да се подготви за програмисти изображения.
заключение
Ето защо полезен натриев карбонат. В чист вид тя може да бъде, много от тях са никога не е срещал, но неговите кристални хидрати (всичко сода, с изключение на сода), използвани от човека почти навсякъде. Това е едно от веществата, съединенията, които водата, използвана в промишлеността е много по-често, отколкото те са в чиста форма.
