Най-просто и точно определяне проблемът е решен в реакция за ако скоростта на реакцията може да бъде получена като функция на концентрацията на само един реагент. За скоростта на реакцията зависи само от концентрацията на един от изходните материали, обичайно използван метод на прекомерни концентрации, наричан също метод за намаляване на реда на реакциите. При този метод, предложен от Ostwald, извършва серия от експерименти, всеки от които изследва влиянието на концентрацията на само един от изходните материали в скоростта на реакцията. За тази цел всички други изходни материали, използвани в такъв излишък в сравнение с теста, така че техните концентрации може да се счита почти постоянни. Определя реда на реакция за всеки от теста изходни материали с един от следните методи. След определяне на цялостната реакция ред.
Помислете технически проста реакция n1-ти ред на веществото и N2 - за
Зависимостта на реакцията на концентрацията на изходните материали е описан от
На общото комбинирано количество от порядъка на реакцията е нарежданията на реакцията по отношение на отделни изходни материали :. Ако реакцията е елементарен или официално прост, но се подчинява на кинетичната уравнението за елементарната реакция, редът на веществата и е стехиометрични коефициенти в уравнението, а общият ред е равен на сбора им.
Провеждане на реакцията първоначално при условия, в които концентрацията на изходния материал над концентрацията е прекомерно. Е. Ние вярваме, че само концентрацията на вещество варира по време на реакцията. и концентрацията на веществото остава по същество постоянен и може да бъде въведена в постоянно съотношение. Уравнението (4.47) става
където Специфичният ред на реакцията на първия компонент.
След това взаимодейства с излишък от субстанция. След това ние получаваме уравнението
където Специфичният ред на реакция на втория компонент.
Ако дефинираме реда на реакцията на изходния материал, е възможно да се определи общото реда на реакцията и след това константата на скоростта на реакция
Методи за определяне на реда на реакцията на това вещество разделен nadifferentsialnye и неразделна зависимост от това дали се използва неразделна или диференциално уравнение за кинетичен анализ на експерименталните данни за концентрацията на реагентите с течение на времето.
Свързани статии