Химия и инженерна химия
В svobodnodispersnyh системи дисперсната фаза частици могат да се движат свободно по целия обем на среда на дисперсия. Тя е обща функция позволява да се оценят някои срещащи се в такива системи, феноменът от общо гледна точка. Този раздел обсъжда предимно разрежда системи, в която движението на частиците не се усложнява от тяхната агрегация. При това условие за всички системи svobodnodispersnyh общи закономерности характеристика утаяване електрокинетично и молекулните кинетични свойства. Някои от разликите не са толкова много качествен както количествено, са система с течни и газообразни дисперсионна среда. Те са главно поради нисък вискозитет и плътност на газ в сравнение с течност (вискозитет на газа в литри mensche 50 пъти, и плътността в 100 L или повече) и силно взаимодействие с диспергирана течната фаза (разтваряне). Увеличаването на концентрацията и дисперсията на диспергираната фаза може да доведе до значителни различия в някои свойства на системите, които осигурява основа за тях класифициране съгласно тези характеристики. Svobodnodispersnye система разделена на аерозоли poroschki, liozoli, суспензии, емулсии и пени. [C.184]
Беше отбелязано по-рано, че мерките за окачване и време варират liozoli частици. Въпреки това, въпреки факта, че при същите повърхностните свойства характер фаза на отделните частици практически ски са идентични, разликата в размера на частиците на разпръснати системи значително да повлияят на насипни свойства на много от тези системи. Както вече бе посочено в разглеждането на оптичните свойства на дисперсни системи, разсейване на светлината (опалесценция) характеристика на золове с увеличаване на размера на частиците постепенно става отразена светлина. На равни концентрации тегло мътност суспензия е значително по-голяма от золове. [C.343]
За системи с течност (F) са liozol дисперсионна среда, която е диспергирано твърдо вещество, диспергирано в екран течност-T / F (колоидни разтвори на метали като злато и сребро. Каши, суспензии и други подобни. N.) [C.270 ]
Системи с колоидна дисперсия степен. наречен золове, и съответно, в зависимост от състоянието на агрегиране на диспергираната фаза на аерозол - в случай на газ и въздух и liozol - в случай на течности. [С.16]
Както mozhio определя размера на диспергираните частици или концентрацията им в осмотичното налягане на liozolyah [c.102]
В съответствие с констатациите в предишния раздел, liozoli трябва да се подчиняват на същите уравнения за осмотично налягане. Това, което последва истински решения. Осмотичността значително проявява в лиофилизирани золове, в която частиците наблюдавани солватиране. [C.210]
От уравнение (IV. 47) показва, че осмотични повишаване на налягането с броя на частици за единица обем, дори REC постоянна маса на дисперсната фаза (с увеличаване на дисперсия). Ако две от същото естество имат различни частично liozolya [c.210]
Важна разлика аерозоли от течни дисперсни системи е липсата на електронеутралност в системата като цяло. Суспензии, емулсии, liozoli в макроскопичния нямат никаква такса. те са в съответствие със законодателството на електрическата неутралност. Спрей, дори и в големи количества могат да имат значително статичен заряд и резултати утаяване в своята неравномерно разпределение в системата, което създава сериозни трудности при разглеждането на закономерностите на промени в аерозолни свойства. Въпреки това, оценки Iaprimer, електрическа интензивността на полето в облаци може да се извърши с помощта на проста sootnoscheny. [C.228]
Liozoli често се нарича истински колоидни системи. Размерите на диспергирани частици фаза не надвишават 100 ННХ нм. Основна качество otlnchne liozoley от mikrogeterogeinyh системи е, че золове на частиците са включени в молекулно движение и по този начин има много от свойствата на истинските разтвори. [C.186]
Свободно дисперсии проявяват свойствата на течност са в състояние да тече, не устойчивост на срязване стрес. За този тип система включва аерозоли, liozoli-zmulsii и разредена суспензия. [C.17]
Състояние на фаза агрегация диспергирани системи са класифицирани в 8 основни типа liozoli (Т -g), емулсии (М -g), пяна (Т) -g, гелове (F-T) сплави (Т-Т), твърда пяна (F -T) и две разновидности на спрейове (T-G и G-T), където Т, Е, F-твърд, течен и газообразен (пара) тяло. [C.209]
Lnozoln разделена на дисперсия, асоциативен и макромолекули на ъгли на. Дисперсия, получена чрез методи kondensatsin (обикновено) или диспергиращи асоциативен обратимо образуван при асоцииране на молекули в разтвор (обикновено сърфактантни молекули), високомолекулни вещества макромолекулни решения. Liozoli втори и трети групи се образуват спонтанно, като истински разтвори. [C.186]
Съотношението на (IV. 45) притежава за liozoley. За да се до експресията на осмотично налягане от концентрацията на разтвореното вещество и опростяване на съотношението, да разреден разтвор. и след това той получава вид, известен като закона на Van't -Goffa [c.210]
Van't Hoff право притежава също за liozoley, но за тях обикновено е написана от частична концентрация на V (chastnts номер за единица обем на зола, V == SYL) [c.210]
Ultrafnltratsiya предназначена за концентриране liozoley, полимерни разтвори и тяхното пречистване от вещества с ниско молекулно тегло. От конвенционален филтриране го различава основно порите мембрана с размер на порите ултрафилтрационна мембрана не трябва да надвишава размера на частиците на зола. Съответно, пада на налягането в ултрафилтруването постигнати [c.243]
Yu кРа и по-горе. Освен това, в резултат на този процес произвежда по-концентриран liozol (суспензия), но не утайка, която се образува чрез конвенционален филтруване. ултрафилтрация механизъм, подобен на конвенционалния филтриране или пресяване. [C.243]
Ако постоянна скорост на peptization е много по-голяма от постоянна скорост на коагулация (активиране енергия peptization е значително по-малко от коагулация), системата ще бъдат контролирани от малки първични частици. С увеличаване на скоростните константи коагулация (намаляване на потенциалната бариера) броя на двойни, тройни, и така нататък. G. частици в увеличения равновесие на системата. Ако коагулация се причинява от взаимодействието между частиците на носителя чрез междинния слой, енергията на привличане е ниска, и минималната енергия sostemy има малка отрицателна стойност. Ето защо, малки промени в системата (трептене на рН, електролит ko1schentratspi), което води до нарастване на частиците отблъскване сили (намаление на привличане сила Нх) водят до peptization на системата под действието на брауново движение. За системи, позволяващи подобни трансформации включват най liozoley (хидрозоли) стабилизиран по различни начини, включително чрез електролити, повърхностно активни вещества и ВМУ. В тази връзка, силициев диоксид хидрозоли са интересни. който [c.287]
Ролята на дисперсната фаза стабилността размер на частиците на полимерни разтвори ги свързва с други колоидни системи. Вече може да се твърди, че за системи с компактни сферични частици на дисперсната фаза отклонение от идеализация макар и по-малко, отколкото за системи, съдържащи линейни макромолекули. но те все още остават отрицателни. По този начин, само разликата в размера на частиците и дисперсионна среда молекули диспергирана фаза допринася за стабилността на ентропията фактор на колоидни системи. Това увеличава принос за liozoley стабилизира чрез повърхностно активно вещество, особено високомолекулни съединения молекулни. [C.324]
Сумиране стабилни и нестабилни суспензии и liozoli показват значителни разлики в формирането на дъжда, в резултат на коагулация. Те имат различни обеми sedimentatsponnye (обем на валежите) и валежите. Обобщаването на частици уреждане стабилни системи е бавен и формира много гъста утайка. Причината е, че повърхностните слоеве предотвратяване на агрегацията на частиците подхлъзване един върху друг, частиците могат да се движат към позицията с минимално потенциална енергия. система агрегация нестабилна утаяване ча R В] Р е много по-бързо поради образуването на агрегати. Въпреки това, улавяне утайка заема много по-голям обем, тъй като частиците запазват случаен позиционна връзка, в която те са в първия контакт, на кохезивни сили между тях, съизмерими с тяхната сила tyalsesti или повече. [C.344]
Liozoley Отличителна черта е тяхната обратимост - способността да се peptization след коагулация. Daylight коагулира Сол зависи главно от зол степен лиофилни и времето, изминало от koagulyatsip. Ако коагулация се предизвиква от намаляване или елиминиране на определена стабилност фактор nln. след това за peptization, като обратния процес. Тя изисква намаляване на този фактор. Когато коагулация с електролити peptization мол Вижте страница, където терминът Liozol споменати. [C.332] [c.280] [c.156] [c.187] [c.191] [С. 14] [c.202] [c.207] [c.227] [c.312] [c.342] [c.343] [c.353] [c.179] [c.272] курс на колоидна химия 1974 (1974) - [С.22]
Курса на колоидна химия 1984 (1984) - [C.24]
Физични и Colloid Chemistry (1988) - [c.154]
Курса на колоидна химия (1984) - [C.24]
Курса на Colloid Chemistry Повърхностно явления и диспергират системи (1989) - [C.17. c.222]
Свързани статии