Autoprotolysis - обратим процес на образуване на равен брой катиони и аниони от незаредени молекули индивидуално течно вещество чрез прехвърляне на протон от една молекула на друг.
H2O + H2O = H3O + + ОН-
Този баланс се нарича равновесна autoprotolysis вода.
Autoprotolysis постоянно вода обикновено се нарича йон продукт на вода и е означен като Kw. Йонната продукт е числено равно на продукта от равновесната концентрация на хидрониев йони и хидроксидни аниони. Обикновено се използва опростен запис:
При стандартни условия, йонната продукта от вода равно на 10-14. Това е постоянна, не само за чиста вода, но също и за разредени водни разтвори на веществата. Autoprotolysis вода обяснява защо чиста вода, макар и лош, но все още провежда електричество.
рН - стойност на рН е - мярка за активност (в случая на разредени разтвори отразява концентрация) на водородните йони в разтвор, количествено изразява киселинност, изчислена като отрицателен (вземат със знак обратен) логаритъм на концентрацията на водородните йони, изразена в мола на литър:
Т.е. рН се определя чрез количествено съотношение във вода на Н + йони и ОН- произведени в дисоциационна вода. (Mole - количество на измервателната единица вещество).
Когато двата типа йонни концентрации в разтвор са същите, да кажем разтворът има неутрална реакция.
за силната киселина:
за слаба киселина:
рН = Уг (рКа - lgSkisl)
или рН = Уг (-lgKkisl - lgSkisl)
за силна основа:
рН = 14- Poh; (POH =-LG [OH] [OH] = Cosnovaniya С = m / MV)
или ако даден Kb, след Poh = Уг (рКЬ - Cosnovaniya) (рКЬ = -lgKb; Poh = Уг (-lgKb - Cosnovaniya рН = 14-Poh)
за слаба основа:
рН = 14 - ½pKb + Уг LGC
19 въпрос. Протолитично типове реакции. Концепцията на хидролизата. Ролята на хидролиза в биохимични процеси. Atsidimetriya и алкалиметрия.
Чрез протолитично реакции включват алкално-киселинното реакция и неутрализация и хидролиза.
В съответствие с киселини и основи теория протолитично киселина представлява атомни молекулни видове, способни при обикновени условия за вътрешномолекулна или междумолекулно, пълна или непълна прехвърляне на протон и основа - частици, способни при тези условия до прикрепването на протон, като например:
NH3 (osn.1) + H2O (kisl.2) = NH4 + (kisl.2) + ОН- (osn.2)
Протон афинитет - енергията, освободена в реакцията на газова фаза между протона и молекулата, за да се образува съответния конюгирана киселина
Реакцията на хидролиза - необратим химична реакция на сол йони реагират с вода за образуване malodissotsiiruyuschih частици (посочени протолитично реакции). Реакционната хидролиза се изписва като:
а) молекулно уравнение: KNO2 + H2O ↔ КОН + HNO2
б) йонна уравнение:
NO2- + H2O ↔ HNO2 + ОН-
NH4 + + H2O = Н + + NH4OH [генерирани водородни йони причинява киселина разтвор среда г. Е. (РН) <7].
Уравнение сол хидролиза реакция (хидролиза йон) на FeCl3 например прилича (FeCl3 = Fe3 + + 3Cl-)
Реакцията на хидролиза на тази сол между съставните части на вода и соли, при образуване little- дисоциират съединения. Хидролизата може да се подложи не само сол, но също и други разтворени вещества (въглехидрати, протеини, мазнини, естери и т.н.). Реакцията на хидролиза често е придружено от промените в рН на разтвора. Ако се използва вода вместо разтворител, процесът се нарича солволиза.
Хидролизата се подложи на соли, получени от слаби киселини или основи. Соли, образувани със силни киселини и основи, не се подлагат на хидролиза.
1) Хидролиза на сол, образувана със силна киселина и слаба основа (хидролиза на катион). За характеризиране на пълнотата на реакцията с помощта на концепцията на степента на хидролиза (β) - съотношението на концентрацията на молекули, подложени на хидролиза (sgidr) на първоначалната концентрация на разтворен сол (siskh):
Степента на хидролиза зависи от: 1) химичната природа на йоните, съставляващи сол; 2) концентрацията на сол; 3) температура. Степента на хидролиза се увеличава с намаляване на дисоциационната константа на слаба киселина или основа, намаляване на концентрацията на сол и повишаване на температурата.
Хидролизата се среща само в значителна степен в разредени разтвори, след това следователно Този продукт се нарича хидролизата константа (Кр):
От израза (7.42), следва, че намаляването на база съдържание увеличава константа хидролиза и следователно степента на хидролиза.
Степента на хидролиза се увеличава с намаляване на база сила и концентрация на сол. Повишаването на температурата придружава с увеличаване KW, което също води до увеличаване на β.
2) Хидролиза соли, образувани слаба киселина и силна основа (хидролиза на анион).
където Kkislota - константа на дисоциация на слаба киселина.
3) хидролиза на сол, образувана от слаба киселина и слаба основа (хидролиза на анион и катион)
Хидролиза постоянно в този случай се определя от дисоциационната константа на слаба киселина и слаба база:
хидролизни реакции играят важна роля в естествени и индустриални процеси. Лечението с вода за отстраняване на груби примеси и колоидни утаяване с помощта хидроксиди на алуминий и желязо, получени чрез хидролиза на железен сулфат (FeSO4.7H2O; Fe2 (SO4) 3.9H2O), Al2 алуминий (SO4) 3.18H2O), или железен хлорид (FeCl3.6H2O). За да се осигури пълна хидролиза алкализира решения. Важен етап е процес на хидролиза на разграждане на храна в стомашно-чревния тракт. Енергията се съхранява в живите организми, главно под формата на АТФ (аденозин трифосфат) и се освобождава по време на хидролиза.
Алкалиметрия и atsidimetriya - титриметрични методи за определяне на критични киселини или основи на базата на реакцията на неутрализация:
Титруване наречен алкалиметрия алкален разтвор и титруване на разтвора киселина - atsidimetriey.
Дори и да работи в областта на биологията
Обобщение на биологията
Свързани статии