Катализ се отнася до промяна на нива на химични реакции в присъствието на вещества - катализатори. Катализатори - вещества, които променят скоростта на реакцията се дължи на участието в междинното химично взаимодействие с компоненти на реакцията, но след намаляването на всеки цикъл на междинно съединение взаимодействие техния химически състав.
Разграничаване между положителна и отрицателна катализа. В случай на положителен катализа на химически увеличения процент реакция с въвеждането на катализатора, например, сярна киселина или окисляването на амоняк в азотна киселина при използване на платина. В отрицателен катализа, - напротив, то е намалена, например, бавно взаимодействие на разтвор на натриев сулфит с кислород в присъствието на етанол. Често нарича отрицателен катализа инхибиране и отрицателни катализатори, които намаляват скоростта на инхибитори на реакцията (механизъм на действие е различен от последния катализатор).
Химичните реакции, наблюдавани в присъствието на катализатори се наричат каталитични. каталитичен ефект може да бъде упражняван върху по-голямата част от химични реакции. Броят на катализатори е голям. Тяхната каталитична активност е много различна. Тя се определя от промяната на скоростта на реакция, причинена от катализатор.
Има два вида на катализа - хомогенна (еднакво) и хетерогенна (хетерогенна) катализа.
Когато хомогенна катализа реагенти и катализаторната система образуват хомогенна - газ или течност. В този случай, между катализатора и реагентите не е интерфейс. Пример за това е каталитично окисление на серен оксид (IV), азотни оксиди в процеса на камера за производство на сярна киселина (газова фаза) и действието на различни ензими в биологичните процеси. За хомогенна катализа установява, че скоростта на химична реакция е пропорционална на концентрацията на катализатор.
В хетерогенен катализ, реагентите и катализатора образуват система от различни фази. В този случай има интерфейс между катализатор и реагенти. Обикновено катализаторът е твърдо вещество, и взаимодействие вещества - газове или течности. Например, окислението на амоняк (газова фаза) в присъствието на платина (твърда фаза). Всички реакции протичат при хетерогенен катализ на повърхността на катализатора. Следователно катализатор активност твърдо вещество също ще зависи от свойствата на повърхността (размер, химичен състав, структура и състояния).
Действие положителни катализатори се намалява за намаляване на активиране енергия на реакцията, с други думи, за да се намали височината на енергия бариера (виж. Фиг. 22, пунктирана крива).
В присъствието на катализатор, образуван от комплекс от активирана ЛИЗАЦИЯ с по-ниско ниво на енергия, отколкото без него, и следователно увеличава скоростта реакция рязко.
Механизмът на катализатори обикновено се дължи на образуването на междинни съединения с един от реагентите. Така, ако реакцията протича бавно А + В = AB K извършва в присъствието на катализатора, катализаторът влиза в химична реакция с един от изходните материали, образуващи чуплив междинно съединение:
Реакцията протича бързо, тъй като енергията активиране на този процес е ниска. Междинното съединение АК взаимодейства с друг изходен материал, отделяне на катализатора К в свободно състояние:
Енергията на активиране на този процес е също малка, поради което реакцията протича по задоволителен начин. Сега, ако и двата процеса се случват по едно и също време, за да обобщим, ние се получи крайния уравнението има бързи реакции:
хетерогенна повърхност катализатор. На него има така наречените активни сайтове, които вземат най-вече място и каталитични реакции. Реагентите се адсорбират на тези центрове, като по този начин се увеличава концентрацията им върху повърхността на катализатора. Това отчасти води до бърза реакция. Но основната причина за повишаване скоростта на реакцията е силно увеличение в химическата активност на молекулите на адсорбирани. Под действието на катализатора в молекулите на адсорбирани са отслабена връзка между атомите и те са направени по-реактивен. В този случай, реакцията се ускорява чрез намаляване на активиране енергия (включително повърхността поради образуването на междинни съединения).
Някои вещества се намали или напълно унищожават активността на твърд катализатор. Такива вещества се наричат каталитични отрови.
Като пример, арсенови съединения, живак, олово и цианиди, които са особено чувствителни към платинови катализатори.
Въпреки това, има и такива вещества, които повишават ефекта на катализаторите на тази реакция, въпреки че не са катализатори. Тези вещества се наричат промотори (например, повишаване на платинови катализатори, добавки от желязо, алуминий, и т.н.).
Трябва да се отбележи, че ефектът на селективни катализатори, обаче използването на различни катализатори могат да бъдат получени от едно и също вещество различни продукти. За всяка реакция е най-добрата си катализатор.
Ролята на катализатори в химическата промишленост е изключително голямо. (Например, сярна киселина, амоняк синтез, получаване на въглища мазут твърдо вещество, нефт и природен газ, получаването на синтетичен каучук и т.н.). Голяма роля принадлежи на биологични катализатори - ензими - специфични вещества от животински или растителен произход, които са протеини. Те имат каталитичен ефект по отношение на някои биохимични реакции чрез понижаване следващата инактивиране.
Всички теми на този раздел:
Основни закони и понятия за химия
Раздел Chemistry, предвид количествен състав на вещества и количествени съотношения (маса, обем) между реагиращите вещества, наречени стехиометрия. Съответно,
химическите символи
Съвременните символи на химичните елементи са въведени през 1813 г. от Берцелиус. Елементите са идентифицирани с началните букви на техните латински имена. Например, кислород (Oxygenium) е обозначена с О, вд
Латинските корените на някои елементи
Поредният номер в периодичната система символ маса руски име латински корен
име на група елементи
Заглавие група елементи Елементите на благородни газове той, Ne, Ar, Кг, Хе, Rn Халогениди
Имената на най-често използваните киселини и киселинни остатъци
Формула Наименование формула киселина киселина киселина кислород киселинен остатък заглавието киселинен остатък
Получаване на киселините
1. Взаимодействие на кисели окиси (повечето) вода: SO3 + H2O = H2SO4; N2O5 + Н2
Номенклатура на неорганични съединения (в съответствие с правилата на IUPAC)
IUPAC - Международен съюз за чиста и приложна химия. Регламенти 1970 г. IUPAC е международен модел, в който са номенклатурните правила за химикали на езика на становище
Първият модел на атома
През 1897 г. Джордж. Томсън (Англия) открива електрона, като през 1909 година. Р. Mulliken определя заряда, който е равен на 1.6 # 903; 10-19 Кл. Масата на електрона е 9.11 # 903; 10-28 В
атомните спектри
При нагряване на веществото излъчва лъчи (радиация). Ако лъчение има дължина на вълната, а след това той се нарича монохроматична. В повечето случаи, радиация се характеризира с NESCO
Quanta и модела на Бор
През 1900, Макс Планк (Германия) предполага, че вещества абсорбират и излъчват енергия в отделни части, които той нарича кванти. Photon енергия E е пропорционална на честотата на излъчване (ко
Двойствената природа на електрон
През 1905 г. Алберт Айнщайн прогнозира, че всяко лъчение представлява поток от кванти на енергия, наречена фотони. От теорията на Айнщайн, че светлината е с двойно (вълна-вълна
енергийни поднива
орбитално квантово число л Формата на електронен облак в промяната на под-ниво в енергийния електрон-Tron в кристалите на предварително ниво
водородни изотопи
сърцевина изотопно заряд (индекс) брой на електрон-Tron атомна маса брой неутрони N = A-Z срещу
Периодична система на елементите на DI Менделеев и електронната структура на атома
Разглеждане на връзката между позиция на елемента в периодичната система и електронната структура на атома. На всяко последващо провеждане на елемент от периодичната система на електрони е по-голяма в сравнение с предишните
Електронни конфигурационни елементи от първите два периода
Atom-ЛИЗАЦИЯ редица елементи на Con-контур атом ЛИЗАЦИЯ броя на електрон-далеч от елементи на електрон-ШИРОК Con-контур
Електронен CI
Pe-IRS-Подредба kovy брой Ele-среда новоизбраният ronnaya пове-guration Pe-IRS-Подредба kovy брой Ele-среда
Периодичните свойства елементи
Тъй като електронната структура на елементите, се променя периодично, съответно променя периодично, и свойства на елементите, определени от тяхната електронна структура, като йонизационна енергия,
Определяне на химичната връзка
Обект агенти зависят от техния състав, структура, тип на химична връзка между атомите в материала. химичната връзка е електрически в природата. При вида на химична връзка разбере
йонна връзка
При формирането на всяка молекула, атомите на молекулата "съобщават" един с друг. Причината е образуването на молекули, които между атоми в молекулата са електро-статичен сили. образование
ковалентна връзка
Химическа връзка извършва поради натрупване на елек-тронни облаци от взаимодействащите атоми се нарича Cova валентна връзка. 4.3.1. неполярен Ковал
Методът на валентните връзки (МВС, SC)
За по-задълбочено разбиране на ковалентната връзка, разпространение на електронната плътност в естеството на молекулата, принципите на изграждане на молекули на прости и сложни вещества, необходими метод на валентните връзки
Методът на молекулно орбитален (MMO, МО)
Хронологически метод МО се появи по-късно методът на слънце, в Тъй като останаха теория ковалентна връзка въпроси, кото-ръж не може да се обясни от слънцето. Ние говорим за nekoto ръж от тях. как
Основните разпоредби на ММО, МО.
1. В молекулата на всички електрони са споделени. самата молекула - е единична единица, множество ядра и електрони. 2. Молекулата съответства на всеки електрон молекулно орбитален, като
Хибридизационните орбитали и пространствената конфигурация на молекулите
МОЛЕКУЛА ТИП първоначалното орбитална хибридизация атом тип номер GIB Ridnyi-оп-Pr bitaley атом
метален връзка
Самото име казва, че тя ще бъде около вътрешната структура на метали. Атомите на повечето метали в нивото на външен energetiche небе съдържат малък брой електрони. Така че, един електрон от
водородна връзка
Водородна връзка - е един вид химична връзка. Това се случва между молекулите, които включват водород и силно електроотрицателна елемент. Такива елементи са Xia флуоро, kislor
Взаимодействията между молекули
При приближаване молекулното привличане възниква поради Vaeth поява на кондензираната материя. Като бази NYM видове молекулно взаимодействие трябва да включват ван дер Ваалс сили
Общи понятия
Когато химичните реакции се променят Xia енергийно състояние на система, в която има тази реакция. характеризиращ термодинамична система състояние кал зададени параметри (р, Т, С, и т.н.).
Вътрешната енергия. Първият закон на термодинамиката
Химични реакции се появяват дълбоки качествени промени в системата са разбити поради суровините, както и нови връзки в крайните продукти. Тези промени са съпроводени от поглъщане
Енталпията на системата. Термични ефекти на химични реакции
А работата на държавните функции на топлина Q и не са, тъй като те са форми на предаване на енергия и са свързани с този процес и да не се състоянието на системата. А химични реакции - работи срещу vneshneg
термохимични изчисления
Термохимична изчисления въз основа на закона на Хес, което позволява да се изчисли енталпия на химическа реакция, топлината на реакцията зависи от характера и състоянието на изходните материали
Химическа афинитет. Ентропията на химични реакции. Гибс енергия
Реакцията може да протече спонтанно придружава schiesya освобождаване е не само, но също чрез абсорбция на топлина. Реакцията става при дадена температура с отделяне на топлина в другия изпарят
Второто и третото законите на термодинамиката
За системи, които не комуникират с околната среда, нито енергия, нито материя (изолирани системи), вторият закон на термодинамиката има следния текст: в изолирани системи SA-мо
Концепцията на скоростта на химични реакции
Химическа скорост на реакцията е броят на елементарните събития от реакции, наблюдавани за единица време за единица обем (в случая на хомогенни реакции) или към интерфейсния блок (в
Зависимост на скоростта на реакция на концентрацията на реагентите
За атом и молекула може да реагира, необходими за тяхното сблъсък с друг, поради сили химични взаимодействия действа само на много малко разстояние. По-големите молекули REA
Влияние на температурата върху скоростта на реакцията
Зависимостта от скоростта на реакцията на температура се определя etsya Van't Hoff правило, според което при по-висока температура SRI за всеки 10 градуса скоростта на реакциите на мнозинство-ционни увеличава 2-
Енергията на активиране
Бърза промяна на скоростта на реакция на теорията за промяна обяснява температура на активиране. Защо такова отопление води до значително ускоряване на химичните реакции? За да отговорим на този въпрос nuzh
Химическа равновесие. Принцип на Льо Шателие-Браун
Реакциите, които се провеждат в една и съща посока и си отиват до края, наречени необратими. Те не са толкова много. Повечето от реакциите са обратими, т.е. те поток в противоположни посоки
Colligative имоти
Има colligative свойства на решения, които зависят от концентрацията и почти независими от характера на разтворените вещества. Те се наричат също чести (колективна). T
електролитни разтвори
Примери за разтвори на електролити могат да бъдат разтвори на основи, соли и неорганични киселини във вода, разтвори на редица соли и течен амоняк и някои органичен разтворител като ацетон
В разтвори при 298 К
Концентрация, мол / 1000 g H2O коефициент активност за електролити NaCl KCl NaOH КОН
соли Хидролиза
Химическа обмен взаимодействие на разтворените йони, хидрохлоридна сол с вода, което води до образуване slabodiscotsi iruyuschih продукти (молекули слаби киселини или основи, или основни аниони на киселинни катиони
Постоянна и степен на дисоциация на някои слаби електролити
Електролити Цифрово Формула-ционни стойности на дисоциационните константи на степента на дисоциация на 0.1N. разтвор,% азотна киселина
процеси
Наречен редокс реакция придружено от промяна в степента на окисление на атомите, съдържащи реагентите [2].
редоксиреакциите
Помислете за основните положения на окислително-редукционни реакции теория. 1. Метод Окисление наречен електронен удар атом, молекула или йон. Степента на окисление, при който
Най-важните редуциращи и окисляващи агенти
Метали възстановяване оксиданти, водород, въглероден окис въглен (II) съвместно Водороден сулфид H2S, натриев сулфид Na2S, CE оксид
Пишещи уравнения редоксиреакциите
За съставянето уравнения окисление-възстановително-Ing реакции и определяне на коефициентите на двата метода се използват: метода на електронна везна и метод йон-електрон (половин метод реакция).
Определяне на комплексните съединения
Съединения като оксиди, киселини, основи, соли, образувани от атоми в резултат на химически връзки между тях. Този конвенционален съединение или съединенията от първия
лиганди
Сред лиганди включват прости аниони, та-Kie като F-, Si-, Вг, I-, S2-, комплексни аниони като CN-. NCS -. NO
Номенклатура на комплексните съединения
Заглавие комплекс катиони ЛИЗАЦИЯ написана една дума започва с името на отрицателния лиганда с добавянето на буквата "о", тогава молекулите са неутрални и централния атом с посочване
Дисоциацията на комплексните съединения
Комплексно съединение - не-електролити не претърпяват дисоциация във водни разтвори. Те нямат външната областта на комплекса, например: [Zn (NH3) 2Cl2], [Co (NH
константи на стабилността на комплекси
За характеризиране на стабилност (устойчивост) на комплекс йон се използва като реципрочен на постоянна нестабилност. Тя се нарича константа на стабилност (уртикария)
Ролята на комплексните съединения
Комплексни съединения са широко разпространение страна в природата. Структурата на много растения и живи организми включват съединения с макроциклични лиганди. В опростен вид, макроцикъла има tetradentantny
Искате ли да получавате по имейл последните новини?
Свързани статии