препис
1 Както се разтварят мед без киселина VN Viter мед разтваряне в смес от амоняк, водороден пероксид в дъното на чашата 100 мл поръси парчета от медна тел. Мед Излива концентриран амонячен разтвор. Течността става малко по-синьо. Добави за това колко вода. Поле това се прибавя на капки 30% разтвор на водороден пероксид (разтвор добре пероксид разрежда 2-3 пъти). Можете да вземете Аптека и 3% H 2 O 2 или gidroperit. За добавяне на разтвор на меден амоняк, след това водороден пероксид 110
2 Решението ще ври от освобождаването на интензивен газ и да стане тъмно. Стъкло загрява значително. По време на добавянето пероксид ясно забележимо образуване на кафяв продукт. С течение на времето, съдържанието на чашата ще бъдат разделени в korichnevozeleny утайка и тъмносин разтвор. Добавяне на нова партида от прекис и амоняк. Медни проводници постепенно ще се разтвори. След няколко часа на кафяво-зелена утайка напълно изчезват. Вероятно, кафяво-зелена продукт е съединение на тривалентен мед производно или пероксид. Във всеки случай, такива съединения са нестабилни, особено в присъствието на амоняк (редуктор). На следващия ден, само за да остане в синьо разтвор чаша и малко синя утайка С течение на времето съдържанието на чашата разделени в кафяво-зелена утайка и тъмносин разтвор (1), тази утайка напълно се разлагат при стоене (2, 3). Полученият разтвор се изпарява образува зеленикаво-син продукт (4) за източване разтвор с остатъчен неразтворен мед и се оставя да се изпари при стайна температура. Това води до зеленикаво-синя продукт. 111
ако ($ това-> show_pages_images $ PAGE_NUM док [ 'images_node_id'])
4 активен. В нашия опит при температура от 60 ° С сноп на медни проводници разтварят в железен хлорид в продължение на около 30 минути. Но с нагряване важно да не се прекалява, в противен случай няма да има хидролиза на FeCl 3. В резултат на основни соли се образуват, които не са активни. Обикновено, този процес може да бъде изразена от уравненията: FeCl 3 + Н 2О <=> FeCl 2 (OH) + HCl FeCl 3 + 2Н 2О <=> FeCl (ОН) 2 + 2HCl.Hlorovodorod която се образува чрез хидролиза и постепенно се изпарява, равновесието на реакцията се измества надясно и процеса на разтваряне на мед може да спре. Поради това не се препоръчва да се нагрява разтвор на железен хлорид е по-висока от 60 ° С Разтварянето на мед в смес от CuSO 4 и NaCl от предишните членове ние открихме, че медта се разтваря във воден разтвор на CuCl 2, особено при нагряване. Директен мед окислител е анион [CuCl 4] 2-. Cu Cl - <=> [CuCl 4] 2- [CuCl 4] 2- + Cu => 2 [CuCl 2] - 4 [CuCl 2] - + 4Н + + O 2 + 8Cl - => 4 [CuCl 4] Н 2О, и така нататък. г. За съжаление, меден хлорид не е достъпно средство, но може да бъде заменен със смес на меден сулфат и натриев хлорид (готварска сол). 113
5 Разтварянето на мед в смес от CuSO 4 и NaCl на дъното на чашата 50 мл постави меден проводник. Най изсипва няколко супени лъжици на меден сулфат и приблизително същото количество на натриев хлорид (по обем). Навлажнете вещество с вода, към разтвора се превръща в каша. Разбърква се съдържанието на чашата (разтворът става зелена) и поставени в пясъчна баня да се затопли. Желателно разтворът е леко сварени. Течността става кафяв, меден проводник постепенно се разтваря. CuSO 4 + 4NaCl <=> Na 2 [CuCl 4] + Na 2 SO 4, Na 2 [CuCl 4] + Cu => 2Na [CuCl 2] Когато разтворът след ецване излива в голямо количество вода, течността става млечнобяла в резултат на утаяване на CuCl: Na [CuCl 2 ] => NaCl + CuCl смисъл въздух барботира през разтвора за окисляване на едновалентната мед за ускоряване на ецване. Желателно е също така да се подкисели разтвора на сярна киселина. Отлагане на меден хлорид CuCl полученият разреден разтвор, която се образува след ецване на мед със смес от CuSO 4 + NaCl 114
Свързани статии