Цели: възможност за създаване на уравненията на реакции в йонна форма
повторение алгоритъм съставяне уравнения реакции в йонна форма;
предотврати възможни грешки при изготвянето йонни уравнения;
контрол на разходите и самообучаващи на формиране на умения;
производство на способността да се класифицират (вещества, електролити и не-електролити, електролити в силен и слаб);
разработване на монолози на студентите;
изображение, образуващи логическо мислене;
да се повиши разбирането на цялостна представа за света, взаимоотношения причинно-следствените в него (анализ на възможността за реакция на обмен на базата на неговата йонна уравнение); увереност.
Вторият урок на тема: "йонни реакции уравнения", осигурена възможността да пиша уравнения за реакциите в йонна форма.
В предишните уроци учениците вече са запознати с концепцията на електролитна дисоциация, пълни и кратки йонни уравнения. В този урок материал се фиксира се формира способността да реакциите в йонна форма, възможни грешки са предотвратени.
Встъпителни думи от учителя (поздрав урок обективен урок теми план Record). Слайдовете 1-2.
Актуализацията на знания. (Фронтален експлоатация на представянето на пързалка. Слайд 3)
Поставете липсващите думи:
Формулите на реакции, при които едно вещество се съхраняват под формата на молекули наречен ________. (Molecular)
Формулите на реакции, при които едно вещество се съхраняват под формата на йони, наречени ___________. (Ion)
За да направите йонни уравнение трябва да бъде написана под формата на всички йони ___________________. (Разтворими силни електролити)
са силни електролити:
Соли _________________________ (разтворим)
______________________ киселина (сярна, солна, азотна)
____________________ база. (NaOH, Са (ОН) 2, КОН, Ва (ОН) 2)
Какво полезно йонни уравнение? Той улавя същността на химическа реакция. Разглеждане на реакцията на бариев хлорид с магнезиев сулфат. Slide 4 (анимация).
Какъв тип реакция? Молекулното формата на този обмен реакция. Разглеждане на реакцията в йонна форма. дали съществуват такива молекули: BaCl2. MgSO 4. Не. В разтвор, йоните са Ba 2+. Cl -. Mg2 +. SO4 2-. Когато се слеят тези решения заедно, бариев сулфат и катион-анион образуват неразтворима субстанция, бариев сулфат, се утаява от разтвор в утайката. В действителност, има реакция на съединения с две йони.
Припомнете създаде йонен уравнение. Slide 5 (анимация). Разглеждане на реакцията на натриев хидроксид със сярна киселина. В тази форма на реакцията на молекулно обмен, се образуват сол и вода: 2 NaOH + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + 2 Н 2О
Ние проверяваме дали е необходимо да се записва под формата на йони, всяко от веществата. Трябва ли да рисувате на NaOH? Защо? H2 SO4. Защо? Na 2SO 4. Защо? Н2 О? Защо?
Ние получава пълен йонен уравнение: 2 + Na + 2 ОН - + 2 + Н + SO4 2- = 2 Na + + SO4 2- + 2 Н 2О
Cut. Това, което не се е променило в лявата и дясната страна на уравнението йонна?
Получаване съкращение йонен уравнение: 2 + Н + 2 ОН - Н2 О = 2
Все пак е възможно да се намали същите коефициенти: Н + + OH - = Н 2О
Нека повторим още веднъж: създаване йонни уравнение? (Output отчетливите студенти). За да направите йонни уравнение трябва да бъде написана под формата на йони всички са силни електролити.
Осигуряване на подготовка умения на йонни реакции.
За да си добър йонни уравнение, ние трябва да се научим да се идентифицират ясно - да рисува или да не се боя вещество в йони.
Задача 1. Slide 6 (анимация).
Разпространяване на материала на две колони: "боя йоните на", "резерв като молекули":
(Работен фронтално, твърдейки избор).
(Един от студентите е работа на черната дъска, бяла дъска. Ако изборът е направен правилно, формулата изчезва, когато щракнете върху левия бутон на мишката. Ако се появи грешен съобщение "Грешка").
Задача 3. Плъзнете 8 (интерактивна бяла дъска).
Ученикът завърши йонен уравнение за молекулни данни. Поправете грешките. Направи намалена йонни уравнение.
(Един от студентите е работа на борда в режим "Pen", коригиране на грешки в червено и ги обяснява).
Fe3 + + 3 OH - + Н + 3 + 3 Cl - = Fe 2+ + 3 Cl - + 3 Н 2О
(Iron хидроксид (III) йони не на знаци, неправилно определен заряд на железен йон от дясната страна)
Са2 + + OH - + 2 + Н + Cl - = Са2 + + Cl - + 2 Н 2О
(Губи коефициентите на хидроксид анион и хлорид - от лявата и от дясната страна на уравнението)
(Загубени йонни такси)
Завършване на реакциите в молекулна форма. Запишете ги в йонна форма.
(Работа с тебешир върху конвенционален бяла дъска, като се използва слайд презентации задачи на проекта само).
Евристични разговор. Какво мислите, защо всичко е намалял през последното уравнение? Какво означава това на практика? Реакцията не се извършва, тъй като йони не са се променили, не са се образували вещество, което не се дисоциират на йони. Защо се случи до края на реакцията? В първата реакция образува газообразен, без електролит - въглероден диоксид. Във втория - утайката през третото водата. Формулиране заключение: когато реакционната възможно йонен обмен. Пишем на изхода на бележника:
обменни реакции йонни са възможни, ако утайка или газ или вода.
Кои от тези йони не може да бъде в разтвора в същото време?
Направи намалена йонни уравнение.
Предложи възможни уравнения за данни молекулен йон.
(Работа с тебешир върху конвенционален бяла дъска, като се използва слайд презентации задачи на проекта само).
(Може да не е в разтвор в същото време йоните образуващи неразтворимото вещество: бариев сулфат, алуминиев фосфат, калциев фосфат, бариев фосфат)
Независима работа. Слайд 11.
Долива реакциите в молекулните, йонни и нейонни съкратени форми.
(Работата се извършва на парчета хартия, дублирани на проектите, автотеста се появява след доставка на брошури).
самостоятелно тест. Плъзнете 12.
Свързани статии