Лабораторна работа № 3.
Цел: Да се определят термични ефекти и посоката на химични процеси.
проучвания Химическа термодинамика конвертиращия химична реакция енергия в други форми - термично, електрически, радиация.
Химикали и системи могат да бъдат характеризирани чрез термодинамични функции, които имат същото значение, както понятието молекулно и атомна маса, плътност. В химически термодинамиката разглежданите началните и крайните състояния на химически системи, тяхното преобразуване, прогнозира енергиите на тези преходи, независимо от естеството на скорост на реакцията промени и естеството на междинните съединения, образувани при реакцията.
Химични процеси за производство на топлина, наречени екзотермична.
Химични процеси с абсорбцията на топлина се наричат ендотермични.
Първият закон на термодинамиката:
За системи изобарно (р-конст) термичен ефект се проявява като промяна в енталпията (# 916; N)
Химични уравнения дадени топлинни ефекти и Q # 916; п е наречен термохимична.
Топлинен ефект не зависи от етапа на междинните процеси.
АА + BB = CC + DD + # 916; N 0298 KR
По закон, Hess може да определи топлина на образуване на нестабилни съединения, топлина на фазовите преходи и агрегация.
Ентропията - логаритмична функция на вероятността за наличие на система, която определя мярка за разстройство в система.
# 916; S = R * разстройство LN система в крайното състояние
система в първоначалното състояние бъркотия
За измерване на термичните ефекти използване калориметрични. Топлината освободен или абсорбира в калориметъра:
С1, С2 - специфичната топлина капацитет на веществата
m1. m2 - тегло вещества
к - константа на калориметъра
T1. Т2 - началната и крайната температура
Квалификация ентропията сол разтваряне.
Експериментът се провежда в опростен топломер. Излива 50 мл дестилирана вода в реакционен съд. Измерете температурата на водата на редовни интервали. Тези данни са посочени в таблица 1.
Ние въвеждане на капсула с KCl сол, с тегло 0,5 грама
Предотвратяване и измерване на температурата на получения разтвор. Запишете данните в таблицата.
Свързани статии